阿伏加德罗定律

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范文一:阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis

定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数。

推论:

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。

中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

(1)在相同T、P、V时:

根据①式:nA=nB(即阿伏加德罗定律)

分子量一定

摩尔质量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。

(2)在相同T·P时:

体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)

物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。

(3)在相同T·V时:

摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。

阿佛加德罗定律推论

一、阿伏加德罗定律推论

我们可以

利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。推理过程简述如下:

(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。

二、相对密度

在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。如氧气对氢气的密度为16。

②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2。

阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出( , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度)。由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。

1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。

2.“三正比”

(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。

3.“三反比”

(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。

(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

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范文二:阿伏加德罗定律

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阿伏加德罗定律

作者:李刚

来源:《中学生导报·教学研究》2013年第21期

1811年阿伏加德罗发现了阿伏加德罗定律,即在标准状态下(0℃,1个标准大气压,即1.01325×10^5Pa),同体积的任何气体都含有相同数目的分子,而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展,特别是原子量的测定工作,起了重大的推动作用。下面我对定律作一探究

一、概念

在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就叫阿伏加德罗定律。

二、对概念的理解

1.气体,可以是单一气体也可以是混合气体。可以是单质气体,也可以是化合物气体。2.条件:同温同压同体积3.特例:气体摩尔体积,即在标准状态下,1mol任何气体的体积大约为22。4升

三、概念的的推论及应用:(为理想气体状态下)

(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。V1/V2=n1/n2=N1/N2

【例1](07年重庆理综卷,第7题)下列叙述正确的是()

A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH4与18 g NH+4♂所含质子数相等

【解析]根据阿伏加德罗定律知,相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等,但由于N2是双原子分子,O3是三原子分子,因此它们所含的原子总数不相等,A错误;由于-CH3与-OH都呈电中性,故其电子数与其质子数相等,都是9个,B正确;常温常压下28 g CO的物质的量为1mol,而22.4 L O2的物质的量要小于1mol,C错误;16 g CH4

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范文三:《阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律》

《阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律》专题训练

1.(2004年北京春)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2,100mL;b. O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A.a>b>c>d B.b>a>d>c

C.c>d>b>a D.d>c>a>b

2. (2004上海卷)下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 3.下列叙述正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等 4、(2005年全国)下列说法正确的是

A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

5.在273K和10kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是 A.6.72L

B.7.84L

C.10.08L

D.13.44L

6.(2006年广东卷)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2

7.(2006年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的

A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数 8、(2006年上海卷)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子

9.(2006年四川卷)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等

B. O2比03的质量小

+

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 10.(2004年江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1024个碳原子

B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子 C.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 D.0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子

11.(2004年北京卷)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确

A. 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 NA B. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 NA

C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2 NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 NA 12.(2004年天津)NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A. 9g重水所含有的电子数为5 NA B. 1molMgCl

2

中含有离子数为NA

C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA D. 1molC

H22分子中共价键总数为31NA

10

13.(2004上海卷)设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

14.(2004年全国)下列说法中不正确的是 ...

A.磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14∶1 C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

15.(2005年北京春)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是

A.2 g重水(D2O,D为21 H)中含有的中子数 B.0.1 mol F-中含有的电子数

C.标准状况下,11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D.1 L 1mol·LNa2SO4溶液中的Na离子数 16.(2005年广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D.电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA

17.(2005年江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

a22.4

- 1

+

23

23

23

( )

×6.02×1023

18.(2005全国)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA D.17g氨气所含电子数目为10NA 19.(2005年上海)设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( ) A、常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA D、常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 20、(2006年北京卷)下列说法正确的是

A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-离子总数为6.02×1023 4

B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

23

C.0.1mol 8135 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×10

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

21. (2006年江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法一定中正确的是 A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023

B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023

C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D.22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×10

22. (2006年全国)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

S8分子结构模型

B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 23.(2006年上海卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A 9g D2O中含有的电子数为5NA B 1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C 1molCH4分子中共价键总数为4NA D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 24(2006年重庆)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

25、(2007福建卷)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是

A、p(Ne)>p(H2) >p(O2) B、p(O2) >p(Ne)>p(H2) C、p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D、p(H2)>p(Ne)>p(O2) 26.(2008年四川)下列说法不正确的是 ...A.1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 27.(2008年海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 28.(2007四川卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

2-

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3数目为0.5NA 29.(2007年江苏阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

30.(2008年广东卷理科基础)能表示阿伏加德罗常数数值的是

A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数 C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数 31.(08海南卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA 32.(08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA

23

33.(08广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA,下列说法正确的是( ) A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA 34.(08江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA D.1L浓度为1mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3

35.(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子

C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 36.(2009江苏)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:

A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

37.(2009广东)设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子 C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+ 38.(2009福建)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA 39.(2009浙江)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键

C.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA

40.(09上海)9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有

A.0.2mol中子 B.0.4mol电子 C.0.2mol质子 D.0.4mol分子 41.(09上海)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B.常温下,100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA 42.(09海南)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

-1

2-

答案

1.C2.B3.BC4.C5.D6.AC7.D8.A9.D10.BD11.D12.D1D3.AD14.D15D.16.D17.BD18.D19.C20.D21.C22.C23.C24.D25.D26.C27.B28.B29.D30.C31.C32.D33.C34.C35.A36.C37.C38.C39.D40.B41.B42.C

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范文四:06阿伏加德罗定律

第一单元丰富多彩的物质世界

物质的聚集状态(2)

[学习目标]

1、巩固气体摩尔体积的概念

2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用

2、了解阿伏加德罗定律及其重要推论,并能利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。

[课前热身1]

13.0g的锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?

练习:在标准状况下,至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水?

[方法小结]:三、物质的量用于化学方程式的计算

上下单位相同,左右单位相当

[课前热身2]

在同温同压下,下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离

[你知道吗]

同温同压下,如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢?(提示:从决定气体体积的因素出发)

[概念形成]

四、阿伏加德罗定律

1、定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 ①使用范围

②该定律称为四同定律,找出四同 、 、 、 ③标准状况下,任何1摩尔气体的体积都约为

[知识拓展]

④阿伏加德罗定律的经验公式:P V = n R T

[情景设计1]

相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

[结论]

2、阿伏加德罗定律的推论

①同温同压下,任何气体的体积之比= ②同温同体积下,任何气体的压强之比=

[情景设计2]

请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比?

[结论]

③同温同压下,任何气体的密度之比=

[知识拓展1](先自己思考,可以同学讨论,试着做出推断)

④当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=

⑤当同温、同压下,同体积的气体的质量比=

[知识拓展2]

若定义D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D,D=ρ1/ρ2)试完成以下练习: 某气体A对氧气的相对密度为0.5,求①A的相对分子质量是多少?②A气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下)

[情景设计3]

若标准状况下,0.4L的某气体重1.143g,该气体的相对分子质量如何求出?

[归纳]

求相对分子质量的方法:

[当堂训练]

1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是:

2.标况下,8.5克某气体占有的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______

3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等,其中正确的有

[课堂小结]

[课后练习]

1.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2

2.同温同压下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是:a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2,400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b

3.同温同压下,16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同,则X 的相对分子质量是

A. 22 B. 28 C . 44 D.88 ( )

4.SO3(气)、SO2、 O2(气)的质量比为40:32:8时,同温同压下它们的体积的整数比为

( )

A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2

5.在相同状况下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量之比

D.等体积的三种气体,其物质的量比等于相对分子质量之比

6.同温同压下,某集气瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A 的式量为 ( )

A.60 B.32 C.44 D.28

7.在标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,此气体在标准状况下的密度为 ( )

A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L

8.现有CH4和O2两种气体,它们的相对分子质量之比为 ,若各取1g,则它们的物质的量依次是 、 ,它们的物质的量之比为 。由此可见, 当两种气体的质量相同时,它们的分子数和相对分子质量成 比。

9.若一定条件下,氢气的摩尔质量为M g/mol,密度为ρg/L,阿伏加德罗常数为NA,完成下列问题 :(1)该条件下,1L H2中所含氢气分子数为

(2)1g H2中所含氢气分子数为

(3)单个氢气分子的质量为

(4)该条件下,单个氢气分子占有的体积为

10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

11.已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度?

阅读详情:http://www.wenku1.com/news/0CA5E8458FFF5B87.html

范文五:阿伏加德罗定律及应用

阿伏加德罗定律及应用

一、阿伏加德罗定律及应用:

1、定律内容:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

注意:

(1)、适应范围:任何气体。

(2)、拓展:在定律中,可以“四同”中的任意“三同”为条件,均可导出“第四同”。

(3)、与气体摩尔体积的关系:标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。

2、重要推论:

(1)、同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。V1:V2=n1:n2=N1:N2。

(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1:p2=n1:n2。

(3)、同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比。ρ1:ρ2=M1:M2

(4)、同温同压下,同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1:m2=ρ1:ρ2

(5)、同温同压下,同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。V1:V2=M2:M1。

(6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。p1:p2=M2:M1。

典型习题:

1、同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的是( )

A、密度之比为16:11 B、密度之比为11:16

C、体积之比为11:16 D、物质的量之比为16:11

2、在标况下,下列气体体积最大的是( )

A、14gCO B、32gO2 C、44gCO2 D、4gH2

3、在同温同压下,1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的( )

A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积

4、在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )

A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2

5、相同条件下,下列气体中所含分子数最多的是( )

A、10g O2 B、71g Cl2 C、34g NH3 D、1g H2

6、在同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是( )

A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2

7、同温同体积同质量的下列气体,产生压强最大的是( )

A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2

8、下列说法正确的是( )

A、在标准状况下,如果5.6L氧气含有n个氧气分子,则NA约为4n;

B、常温常压下,1摩尔的甲烷含有的电子数为10NA;

C、1摩尔Na2O2与足量的水反应,转移电子数为2NA;

D、标准状况下,22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2NA。

9、同温同压下,某瓶充满氧气时重116克,充满某气体时重101.5克,则某气体的相对分子质量为

A、28 B、60 C、32 D、44

10、在标准状况下,WL氮气含有n个氮气分子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )

A、Wn B、22.4n C、22.4n/W D、28n/22.4

二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法

1、气体密度的计算:

(1)、密度定义法:任意情况下,ρ=m÷v

(2)、摩尔质量法:在标准状况下,ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1

(3)、相对密度法:同温同压下,A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度,也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。D=ρA÷ρB=MA÷MB

2、气体相对分子质量的计算:

(1)、标况密度法:M=22.4L•mol×ρ(g/l)

(2)、相对密度法:MA=MB•D

— (3)、混合气体的平均式量(M): -1

A、摩尔质量定义法:

M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n总

B、物质的量或体积分数法:M=M1a1+M2a2+…+Miai

其中:M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量,a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。

典型习题:

1、标准状况下,7克某气体和8克氧气所含分子数相同,则该气体的密度是多少?(有三种方法)

2、由0.2克H2、8.8克CO2、5.6克CO组成的混合气体的平均相对分子质量为多少?同温同压下H2的相对密度是多少?(有两种方法)

3、在标准状况下,测得460mlCnH4气体的质量为0.575克,则CnH4中的n等于多少?

4、在标准状况下,有1L的甲烷和氢气混合气体,试求在下列情况下,甲烷和氢气的质量各是多少?

(1)、它们的体积相同;

(2)、它们的物质的量相同;

(3)、它们的质量相同;

(4)、它们所含的原子相同;

(5)、它们所含的电子数相同。

5、有50L的CO和CO2的混合气体,其气体密度是相同条件下H2密度的19倍,则:

(1)、混合气体中CO和CO2的体积比为多少?

(2)、CO和CO2的分别占有的体积为多少?

6、由A、B两种气体组成的混合气体(A、B的相对分子质量分别为MA、MB),若A的质量分数为m%,则混合气体的平均相对分子质量为多少?

7、空气可以近似看作N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量为多少?

8、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是多少?

9、某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为2A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为多少?

10、150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为:(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑,求此时产生的气态混合物在相同条件下对H2的相对密度是多少?

11、在标准状况下,将质量为相同状状况下等体积H2质量16倍的CO和CO2的混合气体,充满盛有足量Na2O2且容积为22.4L的密闭容器内(设固体物质的体积忽略不计),用间断发生的电火花引发反应,使可能发生的反应充分进行。计算:

(1)、反应前CO和CO2的物质的量各为多少?

(2)、最后容器里有几种生成物?质量各是多少?

12、在标准状况下,m g气体A与n g气体B分子数相等,下列说法不正确的是( )

A、同体积的气体A和气体B的质量比m :n ;

B、25℃时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n:m;

C、同温同压下,气体A与气体B密度比为n:m;

D、标准状况下,等质量的A与B的体积比为n:m。

13、将1.5克两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L,则良种金属可能是( )

A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al

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范文六:阿伏加德罗定律教案

阿伏加德罗定律

【学习目标】

1.掌握有关气体摩尔体积的计算;

2.理解并能应用阿伏加德罗定律的内容及应用

【学习重点】

和气体体积相关的计算

【学习内容】

一、相关概念

1.气体摩尔体积:2.阿伏加德罗定律:二、阿伏加德罗定律的推论:

1.同温同压: = = 2.同温、同体积: =

3.同温、同压、同体积: = = 4.同温、同压等质量: =

三、有关相对分子质量的计算方法

⑴M=

四、确定气体分子组成

若2体积Ax与1体积By恰好完全反应生成2体积A2B,由阿伏加德罗定律可知:气体分子数之比等于其体积比,即Ax:By:A2B=2:1:2,所以两气体反应物为双原子分子即A2和B2

五、平均值规律及应用

⑴依据:若M(A)>M(B),则M(A)>M(B)代表平均相对原子质量、平均相对分子量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

⑵应用:已知M(A),M(B) ,确定的范围。

【例题】

1.同温、同压下测得氢气密度为0.089 g/L,某种有刺激性气味得气体x密度为2.927 g/L,又知此气体是三原子分子,且由两种元素组成,两元素的质量比为1:1。则某气体x的化学式为

2.在常温下20 L密闭容器中通入a molH2、b molO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复到原温度时,容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 ( )

A 5.6 g/L B 9.6 g/L C 11.2 g/L D 56 g/L

3.同温同压下,某容器中充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为 ( )

A 28 B 60 C 32 D 44

4.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体可能分解生成15 mLO2和10 mL F2 (同温同压)。

⑴A的化学式为 推断的理由是 ⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是 ,A分子的结构式是。

5.有在标准状况下的氢气和一氧化碳的混合气体7 L,质量为2.25 g,求H2和CO的质量分数和体积分数。

【巩固练习】

1.在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是

A 分子直径的大小 B 分子间距离的大小 ( )

C 分子间引力的大小 D 分子数目的多少

2.常温下,在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol,在一道条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 ( )

A H2和O2 B HCl和NH3 C H2和Cl2 D CO和O2

3.今有H2和CO的混合气体V L,当其完全燃烧时所需O2为V/2 L。则H2与CO的体积比为 ( )

A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 任意比

4.在一定条件下,氯气可与氯化铵发生下列反应:xCl2+YNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl,当消耗6.72 L(标准状况)的氯气时,生成0.100 mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为( )

A NCl2 B NCl3 C NCl4 D NCl5

3.为了测定某烷烃样品(丁烷,并含有少量丙烷等气态烃)的平均分子相对质量,设计了下面的实验:①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1。 ②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量m2。③往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3。已知实验时的温度T(K),压强p(KPa),水的密度ρ水(g·/L),空气的平均相对分子质量29.0,

密度ρ空气(g·/L),回答下面的问题。

⑴本实验的原理是(具体说明) ⑵步骤②中为什么要重复操作,直到前后两次称量结果基本相同?

⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同的体积下进行的?

⑷本实验中收集气体样品的操作,可选用的方法是(填标号)

A B C D

⑸锥形瓶内空气的质量(m空气)是 (列出算式)。

⑹瓶中样品的质量(m样品)是 (列出算式)。

⑺由实验测得该烷烃的平均分子相对质量是 (列出算式)。

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范文七:阿伏加德罗定律导学单

阿伏加德罗定律及推论导学单

教学科目:化学 教师:徐正明

一. 自学:

1. 同温.同压.同体积气体:物质的量,分子个数有什么特点?

2. 阿伏加德罗定律

二. 互学:

1. 任何条件下,物质的量之比等于

公式:

2. 同温.同压下, 气体物质的量之比等于

公式:

3. 同温.同容下, 公式:

4. 同温.同压下,气体密度之比等于

公式三. 展学:

1. 根据m1/m2=n1M1/n2M2讨论:

2.归纳求摩尔质量公式(方法)

四.练习:

1.同温.同压下,甲.乙两容器的物质的量之比为1︰3,则分子个数比

2.同温.同容下, 气体物质的量之比为3︰2,则压强之比为

3.同温.同压下,氢气与氧气同温.同压下,

4.在一定条件下,有一碳的氧化物气体,其密度是氢气14倍 则该氧化物摩尔质量为 g/mol.

5. 在一定条件下,有CO.CO2混合气体,其密度是氢气18倍, 则CO.CO2的物质的量之比 ,体积比

6.同质量的SO2,SO3气体:

(1) 物质的量之比等于

(2) 分子个数比等于

(3) 硫原子个数比

(4) 氧原子个数比,

(5) 总原子个数比

(6) 同温.同压下,体积比 (7) 同温.同容下, 压强之比

(8)同温.同压下,密度之比

(9) 同温.同容下, 密度之比

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范文八:06阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律

班级姓名学号[学习目标]

1、巩固气体摩尔体积的概念

2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。

[课前热身]

在同温同压下,下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离

[你知道吗]

同温同压下,如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢?(提示:从决定气体体积的因素出发)

[概念形成]

一、阿伏加德罗定律

1、定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有数目的分子数。

①使用范围

②该定律称为四同定律,找出四同 、 、 、

③标准状况下,任何1摩尔气体的体积都约为

[知识拓展]

④阿伏加德罗定律的经验公式:P V = n R T

[情景设计1]

相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

[结论]

同温同压下,任何气体的体积之比=

[情景设计2]

请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比?

[结论]

同温同压下,任何气体的密度之比=

[知识拓展1](先自己思考,可以同学讨论,试着做出推断)

当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=

当同温、同压下,同体积的气体的质量比=

[知识拓展2]

若定义D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D,D=ρ1/ρ2)试完成以下练习:

某气体A对氧气的相对密度为0.5,求①A的是式量是多少?②A气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下)

[情景设计3]

若标准状况下,0.4L的某气体重1.143g,该气体的相对分子质量如何求出?

[归纳]

求相对分子质量(式量)的方法:

[当堂训练]

1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是:

2.标况下,8.5克某气体占有的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______

3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等,其中正确的有

[课堂小结]

[课后练习]

1.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2

2.同温同压下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是:a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2,400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

( )

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b

3.同温同压下,16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同,则X 的相对分子质量是( )

A. 22 B. 28 C . 44 D.88

4.SO3(气)、SO2、 O2(气)的质量比为40:32:8时,同温同压下它们的体积的整数比为( )

A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2

5.在相同状况下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数之比

D.等体积的三种气体,其物质的量比等于相对分子质量之比

6.同温同压下,某集气瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A 的式量为 ( )

A.60 B.32 C.44 D.28

7.在标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,此气体在标准状况下的密度为

( )

A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L

8.现有CH4和O2两种气体,它们的相对分子质量之比为 ,若各取1g,则它们的物质的量依

量相同时,它们的分子数和相对分子质量成 比。

9.若一定条件下,氢气的摩尔质量为M g/mol,密度为ρg/L,阿伏加德罗常数为NA,完成下列问题 :(1)该条件下,1L H2中所含氢气分子数为

(2)1g H2中所含氢气分子数为

(3)单个氢气分子的质量为

(4)该条件下,单个氢气分子占有的体积为

10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

11.已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度?

阅读详情:http://www.wenku1.com/news/6EC38D0BF113D1BC.html

范文九:阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律及推论

一. 阿伏加德罗定律

内容:在同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子 注意:1.使用范围:气体

2.条件是“三同”结果“一同”。即“三同导一同”

二.阿伏加德罗定律的推论

(克拉珀龙方程)

P---压强 V---体积 n---物质的量 R为常数 T 为热力学温度

推论:﹝1﹞同T、同P下

﹝2﹞同T、同V下

﹝3﹞同T、同P下

﹝4﹞同T、同P1 、同V下

﹝5﹞同T、同P、同m下

﹝6﹞同T、同V、同m 下

例题1.一定T、P下,10体积气体A2和30体积B2化合生成20体积某气体,则该气体的化学式为

类题1.同T、P下,A容器中的O2和B容器中的NH3所含原子数相等,则A、B容器中气体体积之比为:

例题2.某温度时,一定质量的RH3,在一定体积的密闭容器中,可完全分解为两种气体单质,此时压强增加了75%,则RH3分解的化学方程式为:

类题2.在一个密闭容器中盛有11g X气体﹝M(X)=44g/mol﹞时,压强为 1×10pa。若在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至 5×10 pa,这时容器内气体X的分子数为:

例题3.同T、P下,已知ρ

类题3.将H2、O2、N2分别放入不同容器中,当其温度、压强相同时,三种气体的密度的大小关系是:

例4.有一真空储气瓶,净重500g。在相同条件下,装满氧气后重508g, 装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为( )。

A.44 B。48 C。64 D。71

类题4.有一真空烧瓶,其质量为120g,充满CO2 后称其质量为124.4g,如改充H244=0.0899g/L,则ρ02= 满CO,在相同条件下,气体与烧瓶质量为

例5.在同温同压下,某气体X的体积是同质量H2体积的,则X的相对分子质量

类题5.在同温同压下,气体A、B的质量相等,但VA ‹VB,则A、B的相对分子质量的大小关系( )。

A.Mr(A) 〉Mr(B) B. Mr(B) 〉Mr(A)

C. Mr(B) = Mr(A) D.无法比较

例6.同T﹑V﹑m下,H2和O2的压强比为

类题6.在同温下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中,容器内压强最小的是( )。

A.HF B.Ar C.SO2 D.Cl2

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范文十:阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题

2004——2008年阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题

1.(2004年北京春)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器

的容积分别是a. CO2,100mL;b. O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b

2. (2004上海卷)下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2

3.下列叙述正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

4、(2005年全国)下列说法正确的是

A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

-B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等

C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

5.在273K和10kPa的条件下,将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是( )

A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

6.(2006年广东卷)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2

7.(2006年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同

的( )

A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数

8、(2006年上海卷)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子

9.(2006年四川卷)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等 B. O2比03的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

23-110.(2004年江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×10mol。下列叙述中正确的是

A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612x10z:个碳原子

23 B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O个氧原子

23 C.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0个氢氧根离子

24 D.0.5mol CH4中约含有3.01×10个电子

11.(2004年北京卷)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A. 0.1molL稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B. 1molCH

31(碳正离子)中含有电子数为10NA

C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

12.(2004年天津)NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A. 9g重水所含有的电子数为5NA B. 1molMgCl

D. 1molCH2中含有离子数为NA C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 1022分子中共价键总数为13NA

13.(2004上海卷)设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

14.(2004年全国)下列说法中不正确的是 ...

23 ( ) A.磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等 2323B.6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14∶1 23 C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10

23D.常温常压下,0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占体积是11.2L

2315.(2005年北京春)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×10的是

2 A.2 g重水(D2O,D为1 H)中含有的中子数

- B.0.1 mol F中含有的电子数

C.标准状况下,11.2 L N2和NO混合气体中的原子数

- 1+ D.1 L 1mol·LNa2SO4溶液中的Na离子数

16.(2005年广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA

C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

D.电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA

23—117.(2005年江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol,下列叙述中正确的是

23A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×10

23B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10

23C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10 a23D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为22.4×6.02×10

18.(2005全国)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

19.(2005年上海)设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( )

A、常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

D、常温睛,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

20、(2006年北京卷)下列说法正确的是

A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023

23B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10

81 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023 C.0.1mol 35

23 D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10

23-121. (2006年江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×10mol,下列说法一定中正确的是

-123A.1.0L 1.0mol·LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×10

23B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10

C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×10S8分子结构模型

23D.22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×10

22. (2006年全国)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA

B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

C. 0.5 mol CH4所含的电子数为1 NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA

23.(2006年上海卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A 9g D2O中含有的电子数为5NA

B 1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C 1molCH4分子中共价键总数为4NA 23

D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

24(2006年重庆)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

25、(2007福建卷)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这

三种气体的压强(p)由大到小的顺序是

A、p(Ne)>p(H2) >p(O2) B、p(O2) >p(Ne)>p(H2)

C、p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)

26.(2008年四川)下列说法不正确的是 ....

A.1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 .等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

27.(2008年海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

28.(2007四川卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

- D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA

-29.(2007年江苏阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1,下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

-+ B.0.1L3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 ×6.02×1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

30.(2008年江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

31. (2008年广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是

A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA

C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

32. (2008年上海)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

-+ B.1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA

C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA

33(2008年山东).NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子

C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

34.(2008年海南)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA

35.(2008年广东卷理科基础)能表示阿伏加德罗常数数值的是

A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

-+C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H数

36.(08海南卷)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

37.(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数数值的是( )

A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

-+C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H数

38.(08海南卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA

39.(08四川卷)下列说法不正确的是( )

A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

40.(08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

-+B.1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA

C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA

41.(08广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )

A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA

C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

42.(08江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

43.(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子

C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

答案:1、C2、B3、B4、C5、D6、AC7、D8、A9、D10、BD11、D12、D13、AD14、D15、D16、D17、BD18、D19、C20、D21、C22、C23、C24、D25、D26、C27、B28、B29、D30、C31、BC32、D33、A34、C35、C36、B37、C38、C39、C40、D41、BC42、C43、A

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