阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律

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【优秀范文】阿伏加德罗定律

范文一:阿伏加德罗定律及其推论

知识回点

顾阿伏加罗定律 德其推及论

部分第 基知础点识精讲第一部分 基:础识点知精讲

阿伏德加罗定律及推论其内的容1 .阿伽伏德定罗 同温同律压下 :气体体积之的比等构于气体成质物子的分质物量的比之。2. 伏阿德伽定律的罗论1 同温推同体积: 气体的压强之比时等于成构气体物质子的物质的量分之比 气体的压。之强比于等构气成体质物子的分物质的量之比3.阿 伏伽罗定德律的推2 同温、论同压、同量质:时 体气体积的之比等于成气构体物质分的摩子质量的反比尔。

识点回顾知 伏阿德罗加定及律其论推内的容 4阿.伽德罗伏律的定论3推 同温:、同、压同积体时:气 体质量比等之构成于体物气分子的质摩质量尔比。之 5阿伏伽德.定罗律的论推:4 温同同、体、同积量时: 质体气压强之的等于构比气成体质分子的摩尔质量物反的。比 体气压的之比等于构强气成物质分体子的尔摩质的量反 比6阿.伽伏罗定德的推律5论 同温、:压时同 :气体密度的之等比构于成气物体分子质的尔质量摩之。比

知点识精 讲.克拉1伯方程 龙VPn=R P-T压强;; -V气体积;体体体 n-;物的量;质质 ;R -常数T;温-(度氏开温度)状态 1:1V1=Pn R11 T状2:P态2V= n2RT2 2 ②

①①

PV1 n11RT1n T11—— : —— = — = ———② 2PV2n2 RT n22T

2

1

知识点精讲 ①

1PV 11nR1 T1nT1— —:— — =— —= —— ② PV2 n2R22T nT22 1.伏阿伽罗德律:定同 同压温:下T1( =2 ,T1P =P2 ) V n11 —= — 2V n 2气体的积之比等体于构成气体质分子物物质的量的比。

识知精讲 点① 1VP1 nRT11n 1T1— — —— = —— : —— ②=P 2V n22R2 TnT2 22.伏伽阿德定律的推罗论 伏阿伽德罗定的推律1论:同温同 体时积(:T 1= T ,V1 =2V 2 P)1n — 1= n— 2P2 气体的强之压比等于构气成体物质子分的质的量物比之

识点知精 讲克伯拉龙程方变的形式形 m P V T MR 1m状 态:PV1R T 1 1M 1 1状态:2P 22 V

m R22 TM

2知识点精讲 ① P

V11m M1R2T 1mM121 —— :T —— =— ———= ————② P 2V2m2 MRT21m2M 12T 3阿.伽伏罗定律德的推2论: 同温 同 同质压时:(T量1 = 2T,1 = PP,m12 =m2) 同温、同 、同质量时压

:V 1M 2 V2 M

① P1V11 m1MRT12 1m2T1M—— : — = ———— — —=———② P22V 2Mm1RT2 mM1T2

2体气的体积之比于等构成体气物分子的摩质尔量质的反比。

2

知识点精讲

① PV11m 12MR1T m1MT2 —— 1:— —= — —— =— ——— ② —PV2 m22MRT21 mM21T 4.2阿伏德伽定律的罗论推3 同:温 同 同压积体时(:T =1T2 ,P1= P,21V= V 2 ) 同温同、压、同体积时:

m1M 1m M 2

2识知精点讲 ① PV11m M1RT12 1mM2T 1— —

: — — =————= ——— —②P V22 mM21R2T m2M1T25 阿伏伽.罗定律的推论德4: 同温同体、积同质量时、 :体 量质时(T1 = 2T,1V= V2,m 1=m )2

1 PM2  2 MP1

体气量质比之等构于成气物质分子体的摩质尔之量。比

气的压体之强比等于成气构体物分子质摩的质量尔反比的

。知识

精点 讲克伯龙方拉的程变形式形

PV mm R即T:P M R T  R MTV

知识点精讲 ①PM  R T T: — 11 1 1  1 ②1P2 2 M RT2 22T2 6 .伏伽阿德罗定律的论推 阿伏德罗伽定律的推论: 5同温、同压:(时T1 = T,21 = PP) M21  1 d M 2 2 气体密的度之比即为(相对密度,d表示用等于构 )成气物质分体子的尔质量摩之 成气体比物分质的摩子质尔之量比

态1:P状1M1=1ρR1 T态状2:2PM=ρ22TR2

① ②

P① M R TT —:1 1  1 1 11 ②P M 22 2 R T2 22T

3

部二分经典 例题赏析 二第分:部经典题例赏

析例题精 有关阿伏讲伽德定罗律及其论推考的查 有关德 律其 考查 1推.(9991上海年由)O2、CH2和O组成C的混合气在温同同 下压氮与的密度相气 则同该合气体中CO混、 同压2与氮下气密的相同度则该。合气混体 H2中和O的C体积为( ) A.29比8∶∶31 B22.∶1∶41 C.1∶38∶2 9D.261∶∶56

7

题例精讲 .在相同2温度压和强下下,气体密度最小的是( 列.CA2O BH.2C. 2 DOC.2l

3)同.同温下,压005m气L体R质量的为1.2g,15.O2L质的 为量2.g4则R的相对分子,量质(为 ) .A4 B2.06C 3. 2D.4

8

题精讲 例4 .19(8年全国9)照阿伏加德罗依定律下,列述正叙的确( A.是同温同压下两种气体体的之比等于摩尔积量质比之B .同同压温下种气体的物两的质之比等于密量度比之 C.同同压温下种气体两摩的尔质量比之等密于之比度D 同温.同体下积种气体的物两质的之量等于比强之比 压5在标.准状下况一,个密闭器中容有盛11gCO2。果在 如同温相度,把更多的C下2O充入容器,使中容内压 器增强5×1至0Pa,5时这容器内气体的子分数为(约 )A. 33. 3 ×3012 5C7.5.×0132 .B.33 3 ×1304 D2..75×122 0

)

题例讲 6.精在一定温和压度下强,0体积1气A体跟30体2B2 积合生化20体成积气某C体则,C化学的为(式) A.AB B. AB 2C.A3B D.AB 72同.同压温,一下容器充O2满时11重g6,若充CO满则重2122g,现 满充某气体种重14g1则该气体,的对相子分 量质为 ()A. 28B.6 0 .3C D2.44 .8同同温压下等,量的质氧化二和二氧化硫碳比相 较下,叙述中,正列的是确() A 密度.为比6∶11 1B密.度为1比116∶C 体.比积1为1 ∶D.体比为积1∶161

4

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知识回点

顾阿伏加罗定律 德其推及论

部分第 基知础点识精讲第一部分 基:础识点知精讲

阿伏德加罗定律及推论其内的容1 .阿伽伏德定罗 同温同律压下 :气体体积之的比等构于气体成质物子的分质物量的比之。2. 伏阿德伽定律的罗论1 同温推同体积: 气体的压强之比时等于成构气体物质子的物质的量分之比 气体的压。之强比于等构气成体质物子的分物质的量之比3.阿 伏伽罗定德律的推2 同温、论同压、同量质:时 体气体积的之比等于成气构体物质分的摩子质量的反比尔。

识点回顾知 伏阿德罗加定及律其论推内的容 4阿.伽德罗伏律的定论3推 同温:、同、压同积体时:气 体质量比等之构成于体物气分子的质摩质量尔比。之 5阿伏伽德.定罗律的论推:4 温同同、体、同积量时: 质体气压强之的等于构比气成体质分子的摩尔质量物反的。比 体气压的之比等于构强气成物质分体子的尔摩质的量反 比6阿.伽伏罗定德的推律5论 同温、:压时同 :气体密度的之等比构于成气物体分子质的尔质量摩之。比

知点识精 讲.克拉1伯方程 龙VPn=R P-T压强;; -V气体积;体体体 n-;物的量;质质 ;R -常数T;温-(度氏开温度)状态 1:1V1=Pn R11 T状2:P态2V= n2RT2 2 ②

①①

PV1 n11RT1n T11—— : —— = — = ———② 2PV2n2 RT n22T

2

1

知识点精讲 ①

1PV 11nR1 T1nT1— —:— — =— —= —— ② PV2 n2R22T nT22 1.伏阿伽罗德律:定同 同压温:下T1( =2 ,T1P =P2 ) V n11 —= — 2V n 2气体的积之比等体于构成气体质分子物物质的量的比。

识知精讲 点① 1VP1 nRT11n 1T1— — —— = —— : —— ②=P 2V n22R2 TnT2 22.伏伽阿德定律的推罗论 伏阿伽德罗定的推律1论:同温同 体时积(:T 1= T ,V1 =2V 2 P)1n — 1= n— 2P2 气体的强之压比等于构气成体物质子分的质的量物比之

识点知精 讲克伯拉龙程方变的形式形 m P V T MR 1m状 态:PV1R T 1 1M 1 1状态:2P 22 V

m R22 TM

2知识点精讲 ① P

V11m M1R2T 1mM121 —— :T —— =— ———= ————② P 2V2m2 MRT21m2M 12T 3阿.伽伏罗定律德的推2论: 同温 同 同质压时:(T量1 = 2T,1 = PP,m12 =m2) 同温、同 、同质量时压

:V 1M 2 V2 M

① P1V11 m1MRT12 1m2T1M—— : — = ———— — —=———② P22V 2Mm1RT2 mM1T2

2体气的体积之比于等构成体气物分子的摩质尔量质的反比。

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知识点精讲

① PV11m 12MR1T m1MT2 —— 1:— —= — —— =— ——— ② —PV2 m22MRT21 mM21T 4.2阿伏德伽定律的罗论推3 同:温 同 同压积体时(:T =1T2 ,P1= P,21V= V 2 ) 同温同、压、同体积时:

m1M 1m M 2

2识知精点讲 ① PV11m M1RT12 1mM2T 1— —

: — — =————= ——— —②P V22 mM21R2T m2M1T25 阿伏伽.罗定律的推论德4: 同温同体、积同质量时、 :体 量质时(T1 = 2T,1V= V2,m 1=m )2

1 PM2  2 MP1

体气量质比之等构于成气物质分子体的摩质尔之量。比

气的压体之强比等于成气构体物分子质摩的质量尔反比的

。知识

精点 讲克伯龙方拉的程变形式形

PV mm R即T:P M R T  R MTV

知识点精讲 ①PM  R T T: — 11 1 1  1 ②1P2 2 M RT2 22T2 6 .伏伽阿德罗定律的论推 阿伏德罗伽定律的推论: 5同温、同压:(时T1 = T,21 = PP) M21  1 d M 2 2 气体密的度之比即为(相对密度,d表示用等于构 )成气物质分体子的尔质量摩之 成气体比物分质的摩子质尔之量比

态1:P状1M1=1ρR1 T态状2:2PM=ρ22TR2

① ②

P① M R TT —:1 1  1 1 11 ②P M 22 2 R T2 22T

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部二分经典 例题赏析 二第分:部经典题例赏

析例题精 有关阿伏讲伽德定罗律及其论推考的查 有关德 律其 考查 1推.(9991上海年由)O2、CH2和O组成C的混合气在温同同 下压氮与的密度相气 则同该合气体中CO混、 同压2与氮下气密的相同度则该。合气混体 H2中和O的C体积为( ) A.29比8∶∶31 B22.∶1∶41 C.1∶38∶2 9D.261∶∶56

7

题例精讲 .在相同2温度压和强下下,气体密度最小的是( 列.CA2O BH.2C. 2 DOC.2l

3)同.同温下,压005m气L体R质量的为1.2g,15.O2L质的 为量2.g4则R的相对分子,量质(为 ) .A4 B2.06C 3. 2D.4

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题精讲 例4 .19(8年全国9)照阿伏加德罗依定律下,列述正叙的确( A.是同温同压下两种气体体的之比等于摩尔积量质比之B .同同压温下种气体的物两的质之比等于密量度比之 C.同同压温下种气体两摩的尔质量比之等密于之比度D 同温.同体下积种气体的物两质的之量等于比强之比 压5在标.准状下况一,个密闭器中容有盛11gCO2。果在 如同温相度,把更多的C下2O充入容器,使中容内压 器增强5×1至0Pa,5时这容器内气体的子分数为(约 )A. 33. 3 ×3012 5C7.5.×0132 .B.33 3 ×1304 D2..75×122 0

)

题例讲 6.精在一定温和压度下强,0体积1气A体跟30体2B2 积合生化20体成积气某C体则,C化学的为(式) A.AB B. AB 2C.A3B D.AB 72同.同压温,一下容器充O2满时11重g6,若充CO满则重2122g,现 满充某气体种重14g1则该气体,的对相子分 量质为 ()A. 28B.6 0 .3C D2.44 .8同同温压下等,量的质氧化二和二氧化硫碳比相 较下,叙述中,正列的是确() A 密度.为比6∶11 1B密.度为1比116∶C 体.比积1为1 ∶D.体比为积1∶161

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范文二:阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律及推论

一. 阿伏加德罗定律

内容:在同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子 注意:1.使用范围:气体

2.条件是“三同”结果“一同”。即“三同导一同”

二.阿伏加德罗定律的推论

(克拉珀龙方程)

P---压强 V---体积 n---物质的量 R为常数 T 为热力学温度

推论:﹝1﹞同T、同P下

﹝2﹞同T、同V下

﹝3﹞同T、同P下

﹝4﹞同T、同P1 、同V下

﹝5﹞同T、同P、同m下

﹝6﹞同T、同V、同m 下

例题1.一定T、P下,10体积气体A2和30体积B2化合生成20体积某气体,则该气体的化学式为

类题1.同T、P下,A容器中的O2和B容器中的NH3所含原子数相等,则A、B容器中气体体积之比为:

例题2.某温度时,一定质量的RH3,在一定体积的密闭容器中,可完全分解为两种气体单质,此时压强增加了75%,则RH3分解的化学方程式为:

类题2.在一个密闭容器中盛有11g X气体﹝M(X)=44g/mol﹞时,压强为 1×10pa。若在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至 5×10 pa,这时容器内气体X的分子数为:

例题3.同T、P下,已知ρ

类题3.将H2、O2、N2分别放入不同容器中,当其温度、压强相同时,三种气体的密度的大小关系是:

例4.有一真空储气瓶,净重500g。在相同条件下,装满氧气后重508g, 装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为( )。

A.44 B。48 C。64 D。71

类题4.有一真空烧瓶,其质量为120g,充满CO2 后称其质量为124.4g,如改充H244=0.0899g/L,则ρ02= 满CO,在相同条件下,气体与烧瓶质量为

例5.在同温同压下,某气体X的体积是同质量H2体积的,则X的相对分子质量

类题5.在同温同压下,气体A、B的质量相等,但VA ‹VB,则A、B的相对分子质量的大小关系( )。

A.Mr(A) 〉Mr(B) B. Mr(B) 〉Mr(A)

C. Mr(B) = Mr(A) D.无法比较

例6.同T﹑V﹑m下,H2和O2的压强比为

类题6.在同温下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中,容器内压强最小的是( )。

A.HF B.Ar C.SO2 D.Cl2

范文三:阿伏加德罗定律

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阿伏加德罗定律

作者:李刚

来源:《中学生导报·教学研究》2013年第21期

1811年阿伏加德罗发现了阿伏加德罗定律,即在标准状态下(0℃,1个标准大气压,即1.01325×10^5Pa),同体积的任何气体都含有相同数目的分子,而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展,特别是原子量的测定工作,起了重大的推动作用。下面我对定律作一探究

一、概念

在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就叫阿伏加德罗定律。

二、对概念的理解

1.气体,可以是单一气体也可以是混合气体。可以是单质气体,也可以是化合物气体。2.条件:同温同压同体积3.特例:气体摩尔体积,即在标准状态下,1mol任何气体的体积大约为22。4升

三、概念的的推论及应用:(为理想气体状态下)

(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。V1/V2=n1/n2=N1/N2

【例1](07年重庆理综卷,第7题)下列叙述正确的是()

A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH4与18 g NH+4♂所含质子数相等

【解析]根据阿伏加德罗定律知,相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等,但由于N2是双原子分子,O3是三原子分子,因此它们所含的原子总数不相等,A错误;由于-CH3与-OH都呈电中性,故其电子数与其质子数相等,都是9个,B正确;常温常压下28 g CO的物质的量为1mol,而22.4 L O2的物质的量要小于1mol,C错误;16 g CH4

范文四:06阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律

班级姓名学号[学习目标]

1、巩固气体摩尔体积的概念

2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。

[课前热身]

在同温同压下,下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离

[你知道吗]

同温同压下,如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢?(提示:从决定气体体积的因素出发)

[概念形成]

一、阿伏加德罗定律

1、定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有数目的分子数。

①使用范围

②该定律称为四同定律,找出四同 、 、 、

③标准状况下,任何1摩尔气体的体积都约为

[知识拓展]

④阿伏加德罗定律的经验公式:P V = n R T

[情景设计1]

相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

[结论]

同温同压下,任何气体的体积之比=

[情景设计2]

请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比?

[结论]

同温同压下,任何气体的密度之比=

[知识拓展1](先自己思考,可以同学讨论,试着做出推断)

当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=

当同温、同压下,同体积的气体的质量比=

[知识拓展2]

若定义D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D,D=ρ1/ρ2)试完成以下练习:

某气体A对氧气的相对密度为0.5,求①A的是式量是多少?②A气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下)

[情景设计3]

若标准状况下,0.4L的某气体重1.143g,该气体的相对分子质量如何求出?

[归纳]

求相对分子质量(式量)的方法:

[当堂训练]

1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是:

2.标况下,8.5克某气体占有的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______

3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等,其中正确的有

[课堂小结]

[课后练习]

1.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2

2.同温同压下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是:a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2,400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

( )

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b

3.同温同压下,16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同,则X 的相对分子质量是( )

A. 22 B. 28 C . 44 D.88

4.SO3(气)、SO2、 O2(气)的质量比为40:32:8时,同温同压下它们的体积的整数比为( )

A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2

5.在相同状况下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数之比

D.等体积的三种气体,其物质的量比等于相对分子质量之比

6.同温同压下,某集气瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A 的式量为 ( )

A.60 B.32 C.44 D.28

7.在标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,此气体在标准状况下的密度为

( )

A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L

8.现有CH4和O2两种气体,它们的相对分子质量之比为 ,若各取1g,则它们的物质的量依

量相同时,它们的分子数和相对分子质量成 比。

9.若一定条件下,氢气的摩尔质量为M g/mol,密度为ρg/L,阿伏加德罗常数为NA,完成下列问题 :(1)该条件下,1L H2中所含氢气分子数为

(2)1g H2中所含氢气分子数为

(3)单个氢气分子的质量为

(4)该条件下,单个氢气分子占有的体积为

10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

11.已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度?

范文五:阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis

定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数。

推论:

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。

中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

(1)在相同T、P、V时:

根据①式:nA=nB(即阿伏加德罗定律)

分子量一定

摩尔质量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。

(2)在相同T·P时:

体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)

物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。

(3)在相同T·V时:

摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。

阿佛加德罗定律推论

一、阿伏加德罗定律推论

我们可以

利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。推理过程简述如下:

(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。

二、相对密度

在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。如氧气对氢气的密度为16。

②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2。

阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出( , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度)。由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。

1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。

2.“三正比”

(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。

3.“三反比”

(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。

(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

范文六:阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推论

1.理想气体状态方程

我们设定:T.温度;p.气体夺强;n.物质的量;V.气体的体积;m.气体的质量;M.气体的摩尔质量;.气体的密度N.气体的分子数。理想气体状态方程为:

(1)p1V1pVm=22;(2)pV=nRT=。 RT(R为常数)T1T2M

对(2)若p的单位为大气压(atm),V为升(L),T为绝对温度时,R=0.082。若p为帕斯卡(Pa),V为立方米(m3),T为绝对温度时,R=8.31。

2.阿伏加德罗定律

在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这是意大利科学.............

家阿伏加德罗最早提出的,因此称为“阿伏加德罗定律”。理解时注意:

在该定律中有“四同”:同温、同压、同体积、同分子数目,有“三同”就可定“一同”。如,同温同压下,同体积的两种气体必含有相同数目的分子;同温同压下,同分子数目的两种气体必然同体积;再如,在同温下,两种气体同体积又同分子数目,则必然同压。

3.阿伏加德罗定律的推论

根据阿伏加德罗定律及气态方程(pV=nRT)限定不同的条件,便可得到阿伏加德罗定律的多种形式,熟练并掌握了它们,解答有关问题时,可达到事半功倍的效果。 条件结论语言叙述

T、p相同 N1V=1同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 N2V2

p1N=1温度、体积相同的气体,压强与其分子数成正比 p2N2 T、V相同

n、p相同V1T1=分子数相等、压强相同的气体,体积与其温度成正比 V2T2

p1V2=分子数相等、温度相同的气体,压强与其体积成反比 p2V1 n、T相同

T、p、m相同

M1V2=同温同压下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比 M2V1阿伏加德罗定律及其推论

1.理想气体状态方程

我们设定:T.温度;p.气体夺强;n.物质的量;V.气体的体积;m.气体的质量;M.气体的摩尔质量;.气体的密度N.气体的分子数。理想气体状态方程为:

(1)p1V1pVm=22;(2)pV=nRT=。 RT(R为常数)T1T2M

对(2)若p的单位为大气压(atm),V为升(L),T为绝对温度时,R=0.082。若p为帕斯卡(Pa),V为立方米(m3),T为绝对温度时,R=8.31。

2.阿伏加德罗定律

在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这是意大利科学.............

家阿伏加德罗最早提出的,因此称为“阿伏加德罗定律”。理解时注意:

在该定律中有“四同”:同温、同压、同体积、同分子数目,有“三同”就可定“一同”。如,同温同压下,同体积的两种气体必含有相同数目的分子;同温同压下,同分子数目的两种气体必然同体积;再如,在同温下,两种气体同体积又同分子数目,则必然同压。

3.阿伏加德罗定律的推论

根据阿伏加德罗定律及气态方程(pV=nRT)限定不同的条件,便可得到阿伏加德罗定律的多种形式,熟练并掌握了它们,解答有关问题时,可达到事半功倍的效果。 条件结论语言叙述

T、p相同 N1V=1同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 N2V2

p1N=1温度、体积相同的气体,压强与其分子数成正比 p2N2 T、V相同

n、p相同V1T1=分子数相等、压强相同的气体,体积与其温度成正比 V2T2

p1V2=分子数相等、温度相同的气体,压强与其体积成反比 p2V1 n、T相同

T、p、m相同

M1V2=同温同压下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比 M2V1

范文七:阿伏加德罗定律及其应用

教 胄 链 掘

教育科研 论t J 、 。  a 云・i , 、 a  , o 札 T

阿伏力 口德 罗 定 律 及 其 应 用

■ 谢 世 伟

普 通高 中课 程标准实验教 科书 《 化学必修 1第  》 章 P 4 用两行文 字叙 述 了阿伏加 德罗定律 。许 多  1, 学生对这一定律感到 陌生 , 阿伏加 德罗定律在解题  而 方面有很重要 的应用 , 文就 阿伏 加德罗定律及其应  本 用作一些简单 的介绍 。   阿伏加德罗假 说的提 出   阿伏 加 德 罗是 意大 利物 理 学家 和化 学 家 ,7 6 17  年 8 9日出生于都灵市 的一个 律师家庭 ,他 2 月 0岁  时获法学博 士 , 以后致 力于数 学 、 物理学 的研究 ,8 0 12   年被聘为都灵大学物理教授 。 他提出了分子 的概念及  分子 和原子 区别 的概念 。8 年在《 11 1 物理杂志》 上发表  了阿伏加德罗假说。这个假说是如何提 出的呢?

10 85年 ,法 国化学家盖 ・ 吕萨克用定 量的方法研  究气体反 应里体 积 间的关 系 时 ,发现 了气体 反应定  律: 当压 强不变 时 , 参加反 应 的气 体跟反 应后 生成 的  气体体积 间互成简单整数 比。这一定 律的发现 , 引起  了许多科学家的注意。 瑞典化学家贝齐利乌斯 首先 提  出一个 假定 : 同温 同压下 , 在 同体 积 的任何气 体都 含  有相同数 目的原 子。由此可知 , 如果在 同温同压 时 , 把  某气体 的质量和 同体积 的氢的质量相 比较 , 便可求 出  该气体 的原子量 。但这种 假说 不能解 决一 系列 的矛  盾, 例如 : 在研究氢气反 应时 , 同体积 的气体含 有  假设 相 同数 目的原子 , 那么 , 1 体积 的氢气和 1 积的氯  体 气不可 能生成多于 1 积的氯化氢 , 体 但实验 中却 得到  不 同层次 的学生进行不 同的设计 。c层 学生只要求完  成基础题, B层学生要求 完成基础题 、 提高题, A层学生  要求完成基础题 、 提高题 、 拓展题 。

五 、 导 分 层  辅

层次学生 的水平 。   3 堂提问更应该分层 次。 层 次的学生 由于基  . 课   础和智 力问题 , 往往 对学过 的知识 掌握得 不太好, C 对   层 次学生 的提 问应 是一些课本 的 j础知识,   难度不 宜  太大; B A层 次的学生, 对 、 尤其 是 A层 次的学生 , 由于  基础较好 , 接受能力强, 课堂提 问肴重引导他们去猜想  和类 比, 在质疑解 惑中发展思维 , 培养能力 。

四 、 层设 计 作 业练 习  分

很多教 师在教学 过程 中都遇 到过学生 缺交作 业  的棘手问题 。调查显示, 大多数学生不能完成作业的

主要原 因是作业偏多 和偏难 。我们知道, 学生的认 知  能力和认 知水平是有差异 的。此外, 学生学习 习惯 、 学  习兴趣 , 以及学生 的家庭背 景 、 在不 同阶段 授业教 师  的教学能 力也是有差异 的, 这些差异造 成学生在 成长

过程 中, 的学业 不可能是 同步发展 的, 他们 而是存 在差  异 的。因此, 在充分尊重学生差异发展, 学生个性  尊重 特点 的基础上, 通过实施分层作业, 生学业有 长足  使学 的进步可 以说 是大势所趋 ; 无视学生 发展水平 的差异  性, 在作业 这个基本 的教学环节 中采取一刀切 的方法 ,   教师 预期 的教学 效果和学 生 的达 成度之 间必然会 产

生相悖的结果 。

实施 分层作 业就是 给有差异 性 的学 生设 置有差  异 的课业 内容 。把作业分成基础性 内容 、 展性 内容  扩 和研究性 内容。统一规定学生完成基础性 内容,自愿  选择扩展 性和研究性 内容。分层原 则是保 底摸高 ,   自 主发展 , 鼓励 冒尖 , 充分 尊重学生的 自主性发展 , 保护  学 生 的 自尊心 , 发学 生 的挑战性 , 激 使不 同学 生获得  成 功 的体 验 , 立学生 的学 习信念 , 确 不断使 学生 增强  获取知识 的 内驱力, 从而使学生在 原有基础 上得到很  好 的发展 。   练 习也 是一种及时 了解 学生学 习情 况 的方式 , 它  包括课堂练习和课外练习。 练习 的内容 同样需要根据

在教学 中 , 对学生 的学 习辅 导只能是 学习巩 固和  掌握 知识 的一个重要环节 。课 堂教学 时间毕竟 有 限,   课 堂只能解 决大部分学生 的问题且重点 是 B层学 生,   而另两头学生则 出现“ 吃不饱 ” 吃不 了” 和“ 的现象 , 所  以免不 了要在课外对学生进行辅导。 教师可对 A层学  生进行数学竞赛 的辅导, 主要是培养创造性思维与灵  活应变 能力; B层 学生增 加综 合性 习题, 对 鼓励拔 尖 ;   对 c层学生辅导主要是调 动非智力 因素, 师生和  培养 谐 情感, 激发学 习兴趣 , 学习方法 , 指导 面批部分 作业 ,   个别辅导 、 重点 突出, 简单 。同时鼓励学生之 间进  选题 行交叉辅导 , 这样将全体学 生 的积极 性都调动 起来 。   此举不但 能充分调动学生 的学 习积极性, 同时培养  也 了同学之 间团结友爱 的精神 。   虽 然实施 了分层教 学法并取得 了一定 的成 绩 , 但  总觉得有许多地方做 的不尽如人 意。第 一 , 实施分层  教学法对教师提高 了要求 , 时间 、 在 精力 、 课前教学准  备等都 提 出了更 高的要求 ; 第二 , 现在 我所采 用 的方  法属 于

个人行 为 , 在全校 并未推 广 , 以平 时交流 学  所 习的机会很少 , 时觉得 自己知识贫乏 ; 有 第三 , 困生  学 的学 习情绪反 复性 很大 ,但 只要 经常 与他们 进行交  流 , 好思想工作 , 作 还是 可以解决 的 ; 四 , 第 师生之 间  关系是否融洽 ,这对他们 能否学好 本 门功课很重 要 ;   第五 ,一定要做好课后分层 辅导和配套练 习工 作 , 及  时解决学习 问题 , 固知识。 巩 另外 , 虽然在本文 中出现  了学 困生 、 中等生 、 生等词语 , 优 但在 实际教 学 中 , 我  并没有直接使用这些词语 ,而采 用了其他称 呼代替 ,   这是将分组 隐性化 , 而非显性 化 。   ( 吉林省集安 市凉水 学校 )

21 年第6 ・ 02   期 总第16   2期

教 膏 链 箍

■■■■■——■——■■—一

2 体积 的氯化氢 , 在研究 其他反应 时 , 也发生 了类似 的  矛盾 。为 了解决上述矛盾 , 阿伏加德 罗在化 学 中引入  了分子 的概念 , 出了阿伏加德 罗假 说 : 提 同温 同压下 ,   同体积 的任何气体都 含有相 同数 目的分子数 。   由于他的论点不 易理解 , 以致这个假说在 当时没  有得 到大家的赞同 , 来经过意大利化学家康尼查 罗  后 的实验验证 , 到 16 年才得 到普遍公 认 , 直 80 阿伏加德  罗假说发展成 了阿伏加德罗定律。   二、 阿伏加德罗定律的应 用  “ 同温同压下 , 相同体积 三  睹陷侑相同数目 E f 的  分子0 这就是阿  Ⅱ 德罗定律 ” 。由这一定律可知——  1同温 同压下 , . 几种气体体积 比等于气体所含 分  子数之 比 , 也等于其气体物质的量 之 比。   2同温 同压下 , . 同体积的不 同气体 的质量 比等 于  相对分子质量之 比, 也等于其气体 密度 比。   3同温 同压下 , . 同质 量 的不 同气 体 , 其体 积 比等  于其相对分子质量之 比( 比) 反 。   4同温 同压下 , . 同体积 的任何混 和气体 的分子 总  数与相 同状况下 的纯气体的分子数 相同。 如空气是 一  种混和气体( , N 、 , C , 水蒸气等 )它 的总分 子  O 、 ,H 、 O 、 , 数是 6 2×12 . 0 0 3个 ( 标态 下取 2 . )这个 数值 与  2 4升 , 标 准状态下 2 .升氮气 的分子数 目相 同。 24   在理解 阿伏加德罗定律时 , 我们要 紧紧抓住 核心  问题— —五同 , 即同温 、 同压 、 同体积 、 同物质 的量 、 同  分子数。为了应用上述要点 , 现举 例说明如下。   例( )同温 同压下 , 1: 同体积 的一 氧化碳 和二氯化  碳, 下列各种量 的比是哪

一种 :   < 2 3② 12③ 1 1 b : ; : ; : ④2 1 3 2 : ⑤ : ⑥7 1 ⑦7 1  :1 :2 ⑧8 1  :1 A分子数 之比 ( ) B原子数之 比( ) .     .     c物质 的量之 比( ) D质量之 比 ( ) .     .     【 析 】解答这个题 的关键是正 确理解 阿伏 加德  分 罗定律诸要点 之问的关系 。   对于 A、 C 只需记住和理解第一个要点即可解  B、 , 决, 因为同温 同压 下 , 几种气 体体 积 比等 于分子数 之  比、 于物质 的量之 比, 积相 同 , V1V = : , 等 体 即 : 2 l1 则  分子数之 比、 物质 的量之 比为 11 1 尔 C :; 摩 O分 子 中   含 2 尔原子 ( 摩 c原子 、 摩 O原子 )1 摩 1 1 , 摩尔 C , O

分子 中含 3 尔原子 ( 摩 C原 子 、 摩 O原子 )故  摩 1 2 ,

d ,体 积 分 别 为 V 、 2 2 1V ,则 : h 2 M o : o = 4 V V = c, Ms, 4 :   6 = 11。因为 密度与体 积成 反 比 ,所 以 ,l 2 v: 4 1: 6 d: =2 d   v = 61 。故此题答案为( ) ( ) l 1:1 A 、B 。   例3 : 合成 5 氨气 , 升 理论上 需要氢气 和氮气各 多

少升?

【 析】 分 此题未标 明标 准状况 , 以不能使用 气体  所 摩 尔体 积( 标态 )但此反应是相 同状况下有气 体参加  , 的反应 , 据佛 阿加 德罗定律 , 根 方程 式 中各 气体 的系  数 比就是体积 比。若设需 H 为 x升 、 , Y升 , : , N为 则

3 + = NH3 H2 N2 2

3 1      2

即: 3升 1 2 升 升  X  5  Y 升

3: 2:  X= 5

X 3   =. 升) =× 75 (

1: 2:  Y= 5

Y I  =. 升) =× 25 (

根 据 阿伏 加德 罗定律 , 我们可 以看 出 , 述反 应  上 在 相同状 态下 , 同体积两种气体分子 的“ 物质 的量” 必  然 相等 , 用公式表示 :

nl 2 =n

=   … …

- 1  . ) (

将 () 1变式为 :     1 …………( ) 丽1:W  M 2  式 中 W1W2 M1M 、 、 、 2分别 表示 两种 气体 的质量  和相对分子质量 。   由( ) 也可得 出相 同状 况下 , 2式 同体 积 的不 同气  体 ,质量 比等 于其 相对 分子 质量之 比 ( 即第 2个要  点 )这个 比例也称为相对密度 , , 通常用符号 D表示 :   D  = = ( 1d   d 、2分别为两种 气体 的密度 )

因此 , 如果测得两种气体 的相对密度 D, 又知其 中  种气体的相对分子质量 , 即可求 出另 一种气体 的相  对分子质 量

,若 以 D , H 表示 某气 体对 氢气 的相对密

谋, 该气 体相对分 子质量为 M, : 2 D , 若 某气  则 M= ・ H ; 体对空气 的相对 密度用 D空表示 , M= 9 D空。 则 2・   其 中 2和 2 9分别为氢气 和空气 的平均相 对分子  质量。 这种计算气体相对分 子质量 的方法 叫相对密度  法, 在化学计算 中确定某一气体相对分 子质量时经常  用到 , 另外 , 在求气体平均相对分 子质量 时 , 相对密度  是很重要 的已知条件 。   例 410 : ℃时 ,碳酸铵完全分解产生气体混 和物 , 5   其密谋是相 同条件下氢气的  倍 。

C O和 C , O 原子数 为 2 3 : ,所 以 A、 c的答案 分别为  B、 ③、 、 ① ③。对于 D 只需根据第 2 , 个要点 : 因为 同温 同  压下 同体积 的不 同气体 , 其质量比等于相对分子质量之  比, O和c   垦比为2 : = :1 即C Q 84 71。故答案为⑥。 4     例 () 2: 同温 同压下 等质 量 的二氧化 硫 和二 氧化  碳相 比较 , 下列叙述 中正确 的是 ( )     A体积 比为 1 :6  B密度 比为 1 :6  . 11; . 11 ; C体积 比为 1 1 . :; D密度 比为 1 :1  . 6 1。 【 分析 】 四个选项 可归 结为两个问题 , 此题 即比较  体积和密度大小 。只要把握住第 3 个要点 , 问题就迎  刃而解。若设 二氧化碳 和二氧化硫 的密度分别为 d 、 1

【 分析 】 因为在相 同条件下 , 气体密度之 比等于 它

们 的相对分子质量之 比。已知氢气的相对 分子质 量是  2 所 以此题 的关键是 求 10 ; , , 5 T 时 碳酸铵完 全分解产  生 的气态混 和物 ( 即三种 气体 ) 的平均相对分子质量 。   然后 , 根据碳 酸铵 完全分 解后 , 形成各气体 的体积 比,   就可 求 出各种气 体 的体积百 分含量 ( 即摩 尔百分 含  量 )最后根据公式即可求得结 果。 ,   ( 作者单位 : 州省贵 阳十四 中) 贵

51

范文八:06阿伏加德罗定律

第一单元丰富多彩的物质世界

物质的聚集状态(2)

[学习目标]

1、巩固气体摩尔体积的概念

2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用

2、了解阿伏加德罗定律及其重要推论,并能利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。

[课前热身1]

13.0g的锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?

练习:在标准状况下,至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水?

[方法小结]:三、物质的量用于化学方程式的计算

上下单位相同,左右单位相当

[课前热身2]

在同温同压下,下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离

[你知道吗]

同温同压下,如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢?(提示:从决定气体体积的因素出发)

[概念形成]

四、阿伏加德罗定律

1、定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 ①使用范围

②该定律称为四同定律,找出四同 、 、 、 ③标准状况下,任何1摩尔气体的体积都约为

[知识拓展]

④阿伏加德罗定律的经验公式:P V = n R T

[情景设计1]

相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

[结论]

2、阿伏加德罗定律的推论

①同温同压下,任何气体的体积之比= ②同温同体积下,任何气体的压强之比=

[情景设计2]

请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比?

[结论]

③同温同压下,任何气体的密度之比=

[知识拓展1](先自己思考,可以同学讨论,试着做出推断)

④当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=

⑤当同温、同压下,同体积的气体的质量比=

[知识拓展2]

若定义D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D,D=ρ1/ρ2)试完成以下练习: 某气体A对氧气的相对密度为0.5,求①A的相对分子质量是多少?②A气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下)

[情景设计3]

若标准状况下,0.4L的某气体重1.143g,该气体的相对分子质量如何求出?

[归纳]

求相对分子质量的方法:

[当堂训练]

1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是:

2.标况下,8.5克某气体占有的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______

3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等,其中正确的有

[课堂小结]

[课后练习]

1.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2

2.同温同压下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是:a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2,400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b

3.同温同压下,16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同,则X 的相对分子质量是

A. 22 B. 28 C . 44 D.88 ( )

4.SO3(气)、SO2、 O2(气)的质量比为40:32:8时,同温同压下它们的体积的整数比为

( )

A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2

5.在相同状况下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量之比

D.等体积的三种气体,其物质的量比等于相对分子质量之比

6.同温同压下,某集气瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A 的式量为 ( )

A.60 B.32 C.44 D.28

7.在标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,此气体在标准状况下的密度为 ( )

A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L

8.现有CH4和O2两种气体,它们的相对分子质量之比为 ,若各取1g,则它们的物质的量依次是 、 ,它们的物质的量之比为 。由此可见, 当两种气体的质量相同时,它们的分子数和相对分子质量成 比。

9.若一定条件下,氢气的摩尔质量为M g/mol,密度为ρg/L,阿伏加德罗常数为NA,完成下列问题 :(1)该条件下,1L H2中所含氢气分子数为

(2)1g H2中所含氢气分子数为

(3)单个氢气分子的质量为

(4)该条件下,单个氢气分子占有的体积为

10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

11.已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度?

范文九:阿伏加德罗定律及应用

阿伏加德罗定律及应用

一、阿伏加德罗定律及应用:

1、定律内容:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

注意:

(1)、适应范围:任何气体。

(2)、拓展:在定律中,可以“四同”中的任意“三同”为条件,均可导出“第四同”。

(3)、与气体摩尔体积的关系:标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。

2、重要推论:

(1)、同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。V1:V2=n1:n2=N1:N2。

(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1:p2=n1:n2。

(3)、同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比。ρ1:ρ2=M1:M2

(4)、同温同压下,同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1:m2=ρ1:ρ2

(5)、同温同压下,同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。V1:V2=M2:M1。

(6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。p1:p2=M2:M1。

典型习题:

1、同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的是( )

A、密度之比为16:11 B、密度之比为11:16

C、体积之比为11:16 D、物质的量之比为16:11

2、在标况下,下列气体体积最大的是( )

A、14gCO B、32gO2 C、44gCO2 D、4gH2

3、在同温同压下,1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的( )

A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积

4、在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )

A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2

5、相同条件下,下列气体中所含分子数最多的是( )

A、10g O2 B、71g Cl2 C、34g NH3 D、1g H2

6、在同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是( )

A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2

7、同温同体积同质量的下列气体,产生压强最大的是( )

A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2

8、下列说法正确的是( )

A、在标准状况下,如果5.6L氧气含有n个氧气分子,则NA约为4n;

B、常温常压下,1摩尔的甲烷含有的电子数为10NA;

C、1摩尔Na2O2与足量的水反应,转移电子数为2NA;

D、标准状况下,22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2NA。

9、同温同压下,某瓶充满氧气时重116克,充满某气体时重101.5克,则某气体的相对分子质量为

A、28 B、60 C、32 D、44

10、在标准状况下,WL氮气含有n个氮气分子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )

A、Wn B、22.4n C、22.4n/W D、28n/22.4

二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法

1、气体密度的计算:

(1)、密度定义法:任意情况下,ρ=m÷v

(2)、摩尔质量法:在标准状况下,ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1

(3)、相对密度法:同温同压下,A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度,也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。D=ρA÷ρB=MA÷MB

2、气体相对分子质量的计算:

(1)、标况密度法:M=22.4L•mol×ρ(g/l)

(2)、相对密度法:MA=MB•D

— (3)、混合气体的平均式量(M): -1

A、摩尔质量定义法:

M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n总

B、物质的量或体积分数法:M=M1a1+M2a2+…+Miai

其中:M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量,a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。

典型习题:

1、标准状况下,7克某气体和8克氧气所含分子数相同,则该气体的密度是多少?(有三种方法)

2、由0.2克H2、8.8克CO2、5.6克CO组成的混合气体的平均相对分子质量为多少?同温同压下H2的相对密度是多少?(有两种方法)

3、在标准状况下,测得460mlCnH4气体的质量为0.575克,则CnH4中的n等于多少?

4、在标准状况下,有1L的甲烷和氢气混合气体,试求在下列情况下,甲烷和氢气的质量各是多少?

(1)、它们的体积相同;

(2)、它们的物质的量相同;

(3)、它们的质量相同;

(4)、它们所含的原子相同;

(5)、它们所含的电子数相同。

5、有50L的CO和CO2的混合气体,其气体密度是相同条件下H2密度的19倍,则:

(1)、混合气体中CO和CO2的体积比为多少?

(2)、CO和CO2的分别占有的体积为多少?

6、由A、B两种气体组成的混合气体(A、B的相对分子质量分别为MA、MB),若A的质量分数为m%,则混合气体的平均相对分子质量为多少?

7、空气可以近似看作N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量为多少?

8、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是多少?

9、某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为2A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为多少?

10、150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为:(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑,求此时产生的气态混合物在相同条件下对H2的相对密度是多少?

11、在标准状况下,将质量为相同状状况下等体积H2质量16倍的CO和CO2的混合气体,充满盛有足量Na2O2且容积为22.4L的密闭容器内(设固体物质的体积忽略不计),用间断发生的电火花引发反应,使可能发生的反应充分进行。计算:

(1)、反应前CO和CO2的物质的量各为多少?

(2)、最后容器里有几种生成物?质量各是多少?

12、在标准状况下,m g气体A与n g气体B分子数相等,下列说法不正确的是( )

A、同体积的气体A和气体B的质量比m :n ;

B、25℃时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n:m;

C、同温同压下,气体A与气体B密度比为n:m;

D、标准状况下,等质量的A与B的体积比为n:m。

13、将1.5克两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L,则良种金属可能是( )

A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al

范文十:阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题

2004——2008年阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题

1.(2004年北京春)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器

的容积分别是a. CO2,100mL;b. O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b

2. (2004上海卷)下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2

3.下列叙述正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

4、(2005年全国)下列说法正确的是

A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

-B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等

C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

5.在273K和10kPa的条件下,将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是( )

A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

6.(2006年广东卷)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2

7.(2006年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同

的( )

A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数

8、(2006年上海卷)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子

9.(2006年四川卷)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等 B. O2比03的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

23-110.(2004年江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×10mol。下列叙述中正确的是

A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612x10z:个碳原子

23 B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O个氧原子

23 C.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0个氢氧根离子

24 D.0.5mol CH4中约含有3.01×10个电子

11.(2004年北京卷)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A. 0.1molL稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B. 1molCH

31(碳正离子)中含有电子数为10NA

C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

12.(2004年天津)NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A. 9g重水所含有的电子数为5NA B. 1molMgCl

D. 1molCH2中含有离子数为NA C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 1022分子中共价键总数为13NA

13.(2004上海卷)设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

14.(2004年全国)下列说法中不正确的是 ...

23 ( ) A.磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等 2323B.6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14∶1 23 C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10

23D.常温常压下,0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占体积是11.2L

2315.(2005年北京春)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×10的是

2 A.2 g重水(D2O,D为1 H)中含有的中子数

- B.0.1 mol F中含有的电子数

C.标准状况下,11.2 L N2和NO混合气体中的原子数

- 1+ D.1 L 1mol·LNa2SO4溶液中的Na离子数

16.(2005年广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA

C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

D.电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA

23—117.(2005年江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol,下列叙述中正确的是

23A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×10

23B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10

23C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10 a23D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为22.4×6.02×10

18.(2005全国)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

19.(2005年上海)设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( )

A、常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

D、常温睛,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

20、(2006年北京卷)下列说法正确的是

A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023

23B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10

81 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023 C.0.1mol 35

23 D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10

23-121. (2006年江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×10mol,下列说法一定中正确的是

-123A.1.0L 1.0mol·LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×10

23B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10

C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×10S8分子结构模型

23D.22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×10

22. (2006年全国)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA

B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

C. 0.5 mol CH4所含的电子数为1 NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA

23.(2006年上海卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A 9g D2O中含有的电子数为5NA

B 1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C 1molCH4分子中共价键总数为4NA 23

D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

24(2006年重庆)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

25、(2007福建卷)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这

三种气体的压强(p)由大到小的顺序是

A、p(Ne)>p(H2) >p(O2) B、p(O2) >p(Ne)>p(H2)

C、p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)

26.(2008年四川)下列说法不正确的是 ....

A.1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 .等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

27.(2008年海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

28.(2007四川卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

- D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA

-29.(2007年江苏阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1,下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

-+ B.0.1L3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 ×6.02×1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

30.(2008年江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

31. (2008年广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是

A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA

C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

32. (2008年上海)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

-+ B.1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA

C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA

33(2008年山东).NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子

C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

34.(2008年海南)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA

35.(2008年广东卷理科基础)能表示阿伏加德罗常数数值的是

A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

-+C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H数

36.(08海南卷)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

37.(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数数值的是( )

A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

-+C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H数

38.(08海南卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA

39.(08四川卷)下列说法不正确的是( )

A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

40.(08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

-+B.1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA

C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA

41.(08广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )

A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA

C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

42.(08江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

43.(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子

C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

答案:1、C2、B3、B4、C5、D6、AC7、D8、A9、D10、BD11、D12、D13、AD14、D15、D16、D17、BD18、D19、C20、D21、C22、C23、C24、D25、D26、C27、B28、B29、D30、C31、BC32、D33、A34、C35、C36、B37、C38、C39、C40、D41、BC42、C43、A