阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律

【范文精选】阿伏伽德罗定律

【范文大全】阿伏伽德罗定律

【专家解析】阿伏伽德罗定律

【优秀范文】阿伏伽德罗定律

范文一:阿伏伽德罗定律

二十、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

原文地址:http://fanwen.wenku1.com/article/18533572.html
二十、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

范文二:阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲

一、基础知识回顾

1、物质的量与微粒个数关系式2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式

3、气体摩尔体积定义,单位

、、

标况下气体体积大小主要取决于

标况下气体体积与物质物质的量的关系

4、巩固练习:

(1)在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

(2)碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( )

A. 12a/b B. aNa C. 12b/a D. 12aNA

二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点

1、阿伏加德罗定律:在相同、相同 的分子。阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

2、阿伏加德罗定律推论:使用气态方程PV=nRT有助于理解推论。

理想气体状态方程:PV=nRT(P—气体的压强,单位Pa;V—气体在给定条件下的体积,单位m3;T—绝对温度,单位K;n—物质的量,单位mol;R—摩尔气体常数,数值为8.314J·mol1·K1)。 --

根据气态状态方程PV=nRT,结合n=N/NA、n=m/M、V=m/ρ,阿伏加德罗定律有多个推论,下面重点练习四个重要推论:

推论1 同温同压下,两气体的体积之比等于其 之比,等于其 之比。用关系式表达即T、P相同 。

例1、 体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )

A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

例2、 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压)。A的化学式是________,推断的依据是_________ 。 注意相关规律:化学方程式中计量系数之比等于个( )之比,也等于( )之比。 练习:

1、(2003年全国高考理综试题)在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )

A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

2、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )

A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子

C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

推论2:同温同体积下,气体的压强比等于 之比,即P1 :P2=n1:n2,;

例题:同温条件,相同体积的容器分别装有二氧化碳和氢气,则两容器内气体压强之比为 。

练习:(2007高考全国卷)三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气,当它们的温度和密度都相同时,则三种气体的压强大小顺序为 。

推论3:同温同压下,任何气体的密度之比等于 之比,即,ρ1 :ρ2。M1 :M2

例1. 在相同温度压强下,实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是( ) ①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2

A. ③④①② B. ④③②① C. ①②③④ D. 无法确定

例2、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解,则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍D. 32倍

练习:

1(98年全国高考化学试题)由阿佛加德罗定律,下列叙述正确的

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

2、在标况下,13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等,则该气体在标况下的密度为 。

课堂反馈小测:

一、填空

1、氮气、二氧化碳、二氧化硫三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比物质的量之比 ;同温同压下体积比 。

2、同温同压下,体积比为3:2的氧气和臭氧,它们的物质的量之比,质量之比,密度之比,原子个数之比。

3、欲使每10个水分子中含有一个钠离子,则90g水中应投入的钠的质量为二、选择题

1、(2000年广东高考化学试题)同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的( )

A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度

2、判断下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L

C. 在273K、101KPa铁可以从足量盐酸中置换出22.4L H2

D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

3、下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4

C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

4、04年全国高考理综试题• )下列叙述正确的是( )

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等物质的量的强酸中所含的H+数一定相等

5、下列叙述正确的是( )

A. 同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同压同体积下,两种气体的质量之比等于密度之比

6、(98年上海高考化学试题) 设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )

A.22.4bn/mNA B.22.4bm/nNA C.22.4nNA/mb D.bnNA/22.4m

7、120℃时分别进行如下四个反应:

A.

B.

C.

D.

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(p)分别符合关系式和的是___________;符合关系式______________(请填写反应的代号)。 和的是

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积(V)

分别符合关系式

___________(请填写反应的代号)

的是___________

;符合

和的是

练习

1.在反应X+2Y=R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A.16∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA

B.标准状况下,22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.n molN2和n mol 14CO相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

4.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 ( )

A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮

5.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( ) ①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.将空气与CO2按5∶1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4∶1,其它成分可忽略不计) ( )

A.29% B.43% C.50% D.100%

7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

8.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A_______,推断理由是___________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是_______,

A分子的结构式是_______。

9.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______。

10.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

范文三:阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律及其推论

定义

:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 使用对象

:气体,可以是单一气体也可以是混合气体。可以是单质气体,也可以是化合物气体

推论

阿伏加德罗定律

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。 克拉伯龙方程式

中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

(1)在相同T、P、V时:

根据①式:nA=nB(即阿伏加德罗定律)

分子量一定

摩尔质量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。

(2)在相同T·P时:

体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比) 物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。

(3)在相同T·V时:

摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。

阿佛加德罗定律推论

一、阿伏加德罗定律推论

我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。推理过程简述如下:

(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。

二、相对密度

在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。如氧气对氢气的密度为16。

②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2。

阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出( , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度)。由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。

1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。

2.“三正比”

(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。

3.“三反比”

(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。

(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

范文四:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏加德罗定律练习题

1、同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器的中氨气(NH3)所含原子个数相同,则A、

B两容器中气体的体积之比

A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、3:2

2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A、同质量、不同密度的N2和CO

B、同温度、同体积的H2和N2

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6

D、同压强、同体积的N2O和CO2

3、 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A 、 密度比为16:11 B、 密度之比为11:16

C 、体积比为16:11 D 、体积比为11:16

4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B、当他们温度和密度都相同时,三种气体的压强P(H2)> P(Ne)>P(O2)

C、当他们质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)> m(Ne)>m(O2)

5、代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、2g氢气所含原子数目为NA

C、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D、17g氨气(NH3)所含电子数目为10 NA

6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的压强和温度均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A、甲的分子数比乙的分子数多

B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3 ,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是( )

A、两个容器内气体的压强相等B、O2 比O3的质量小

C、两个容器内气体的分子数相等D、两个容器内氧原子数目相等

8、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( )

A、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B、28g乙烯(C2H2)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C、常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

1、阿伏加德罗定律是指:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有___________的分子 。

2、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69,求该气体的相对分子质量_______。

3、同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ___________; (2)原子数之比为 _______________;

(3)质量之比为 _________________; (4)物质的量之比为____________。

(5)密度之比为______________ ; (6)摩尔质量之比为 ________________。

4、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是______。

1、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量 的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少?

范文五:阿伏伽德罗定律及其推论学案

阿伏伽德罗定律及其推论学案

【课堂练习】1、在标准状况下,22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为

所含原子数之比为

【1】同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ;

(2)原子数之比为 ;

(3)质量之比为 ;

(4)物质的量之比为 ;

(5)摩尔质量之比为 。

2、标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量是多少?

【2】同温同压下,相同体积(或分子数或物质的量)的下列气体中,质量最大的是( )

(A)氦气 (B)氢气 (C)氧气 (D)氮气

【2】某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍,则该气体的式量是( )

(A)22 (B)66 (C)88 (D)44

3、同温同压下,等质量的下列①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2气体的体积由大 到小排列顺序

【3】同温同压下,同物质的量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)体积比是( )

(A)3:1 (B)1:1 (C)1:3 (D)2:3

4、在标准状况下,空气的平均式量为29,相同条件下的下列气体①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2密度比空气密度大的是

【4】同温同压下,体积相同的下列气体,密度与其它三者不同的是( )

(A)N2 (B)C2H4 (C)CO (D)H2S

【4】同温同压下,密度相同的气体组是( )

(A)CO、N2 (B)NO、CH4 (C)C2H4、NO (D)SO2、Cl2

5、将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强比为__________________。

【5】将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P)的大小关系正确的是( )

(A)P(H2)=P(O2)=P(N2) (B)P(H2)>P(N2)>P(O2)

(C)P(H2)>P(O2) >P(N2) (D)P(N2)>P(O2) >P(H2)

【知识总结】

【课后练习】1.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是( )

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4

2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 D.气体质量相同

3.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )

A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙

B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙

C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙

D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙

4.同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

5.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充

入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使

NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

6、120℃时分别进行如下四个反应: A. C. B. D.

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(p)分别符合关系式和的是___________;符合关系式是______________(请填写反应的代号)。 和的

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积(V

分别符合关系式和

___________(请填写反应的代号)

的是___________;符合和的是

范文六:阿伏伽德罗定律习题

1.在常温下20 L密闭容器中通入a molH2、b molO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复到原温度时,容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 ( )

A 5.6 g/L B 9.6 g/L C 11.2 g/L D 56 g/L

2.同温同压下,某容器中充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为 ( )

A 28 B 60 C 32 D 44

3.只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离?

(A)阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量;

(B)阿伏伽德罗常数,气体的摩尔质量和体积;

(C)该气体的密度、体积和摩尔质量;

(D)阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。

[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁,具有代表性的关系式有:设分子的质量为m,则M=NA·m;设物质的摩尔体积为V,则每个分子占有的体积为Vm=V

NA,(此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积,对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积)。另外,物质的密度=M/V,利用这些关系式,再利用体积公式,就可对本题的各选项进行选择。

已知气体的摩尔质量和质量,可以求出物质的量,再知道阿伏伽德罗常数,只能求出分子总数。

已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积,无法求得分子总数。

已知气体密度和体积及摩尔质量,只能求出摩尔数,不知阿伏伽德常数,无法求分子总数。

已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度,可以求出该气体的摩尔体积。

[答案]D。

4. 下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

5. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是

A同质量、不同密度的N2和CO

B同体积、同密度的C2H4和C3H6

C同温度、同体积的H2和N2

D同压强、同体积的N2O和CO2

6.常温下,在某容积固定的密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复至原温度,容器内气体的压强降为开始时的1/4,则原混合气体可能是

A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2

p1 n1RT

VD. CO和O2 p2n2RT

V解析:V、T相同时,由p1Vn1RT、p2Vn2RT可推出:,,所

p1

以p2n1RTVV

n2RTn1

n2。即同温同体积条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比。

反应后气体的压强为反应前气体压强的1/4,说明反应后气体的总物质的量是反应前气体的总物质的量的1/4。常温下,H2与O2反应后生成的水为液态,剩余气体为未反应完的O2(0.05mol),则反应后气体的总物质的量是反应前的0.05/0.10.11/4,故A项正确。在题给条件下,HCl与NH3恰好完全反应,生成0.1mol固态物质,气体的压强几乎为0,故B项错误。在题给条件下,H2与Cl2恰好完全反应,生成0.2molHCl气体,反应前后气体的总物质的量不变,故C项错误。2COO22CO2,生成0.1molCO2,余下0.05molO2,则反应后气体的总物质的量是反应前的0.10.05/0.10.13/4,故D项错误。 答案:A

7.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( B )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小1.在常温下20 L密闭容器中通入a molH2、b molO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复到原温度时,容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 ( )

A 5.6 g/L B 9.6 g/L C 11.2 g/L D 56 g/L

2.同温同压下,某容器中充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为 ( )

A 28 B 60 C 32 D 44

3.只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离?

(A)阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量;

(B)阿伏伽德罗常数,气体的摩尔质量和体积;

(C)该气体的密度、体积和摩尔质量;

(D)阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。

[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁,具有代表性的关系式有:设分子的质量为m,则M=NA·m;设物质的摩尔体积为V,则每个分子占有的体积为Vm=V

NA,(此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积,对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积)。另外,物质的密度=M/V,利用这些关系式,再利用体积公式,就可对本题的各选项进行选择。

已知气体的摩尔质量和质量,可以求出物质的量,再知道阿伏伽德罗常数,只能求出分子总数。

已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积,无法求得分子总数。

已知气体密度和体积及摩尔质量,只能求出摩尔数,不知阿伏伽德常数,无法求分子总数。

已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度,可以求出该气体的摩尔体积。

[答案]D。

4. 下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

5. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是

A同质量、不同密度的N2和CO

B同体积、同密度的C2H4和C3H6

C同温度、同体积的H2和N2

D同压强、同体积的N2O和CO2

6.常温下,在某容积固定的密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复至原温度,容器内气体的压强降为开始时的1/4,则原混合气体可能是

A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2

p1 n1RT

VD. CO和O2 p2n2RT

V解析:V、T相同时,由p1Vn1RT、p2Vn2RT可推出:,,所

p1

以p2n1RTVV

n2RTn1

n2。即同温同体积条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比。

反应后气体的压强为反应前气体压强的1/4,说明反应后气体的总物质的量是反应前气体的总物质的量的1/4。常温下,H2与O2反应后生成的水为液态,剩余气体为未反应完的O2(0.05mol),则反应后气体的总物质的量是反应前的0.05/0.10.11/4,故A项正确。在题给条件下,HCl与NH3恰好完全反应,生成0.1mol固态物质,气体的压强几乎为0,故B项错误。在题给条件下,H2与Cl2恰好完全反应,生成0.2molHCl气体,反应前后气体的总物质的量不变,故C项错误。2COO22CO2,生成0.1molCO2,余下0.05molO2,则反应后气体的总物质的量是反应前的0.10.05/0.10.13/4,故D项错误。 答案:A

7.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( B )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

范文七:第04讲+阿伏伽德罗定律

第四讲 阿伏加德罗定律

【学习重点】

1.理解阿伏加德罗定律的概念

2.掌握有关气体摩尔体积的计算

3.通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

【学习难点】

阿伏加德罗定律的运用,会用十字交叉法进行运算。

一、有关气体摩尔体积的计算

二﹑阿伏加德罗定律

1.定律:

定律拓展:

① 同温、同压下气体物质的量相同,所含分子数相同,所占体积也相同。(四同)

② 同温、同压下气体物质的量越大,所含分子数越多,所占体积也越大。

③ 在同温、同压下任何气体体积之比等于物质的量之比,等于分子个数之比。

2.推论:

① 同温、同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比:V1n1N1 V2n2N2

② 同温、同压下,气体的密度之比=摩尔质量之比(密度用d来 表示)

Dd1M1 D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D) d2M2

同温、同压下,同质量的气体的体积之比=摩尔质量的倒数比

同温、同压下,同体积的气体的质量比=摩尔质量比

③ 同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比

※※ 阿伏加德罗推论可以用克拉伯龙方程(PV=nRT ,其中P为压强,V为气体体积,T为热力学温度,R为气体常数)推出。

【典型例题】

例1 (单选)在一定温度下和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的分子式是( )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

例2 (双选)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )

A .29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57

例3 (单选)等质量的下列各种气体,在相同温度,相同容积的密闭容器中,压强从大到小顺序正确的是( )

①Cl2 ② HCl ③ N2 ④ O2

A.①②③④ B.①②④③ C.③④②① D.④③①②

例4 (单选)0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的( )

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

※例5 (单选)同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为( )

A.60 B.32 C.44 D.28

例6 (单选)150℃时,(NH4)2CO3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的( )

A、96倍 B、48倍 C、24倍 D、12倍

★例7 (单选)在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m :n

B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n :m

C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m :n

D.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n :m

例8 一氧化碳和二氧化碳体积比1:3混合气体,此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍?

【小试锋芒】

1.(双选)在0℃ 1.01×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

A.其密度之比等于物质的量之比

B.其密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比

D.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比

2.(单选)A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为( )

A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m

3.(双选)同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16

C.体积比为1:1 D.体积比为11:16

4.(双选)24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至室温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为( )

A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5

※5. (单选)1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

6.(单选)混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2

7.(单选)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是( )

A.16 B.17 C.44 D.64

8.一空瓶的质量为30.74g,充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下,充入干燥的X2气体后,质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

9.室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

【巩固作业】

1.(单选)常温常压下,分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器内,电火花引燃,恢复到原状态,最后容器压强为反应前压强的( )

A.1/4 B.3/4 C.1/2 D.1/3

2.(单选)下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )

A.1gH2和8gO2 B.0.1mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01105Pa时18L H2O和18L CO2 D.28gCO和6.021022个CO分子

3.(双选)标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的是( )

A.A和B的分子个数比是11 B.A和B的密度之比为ba

D.A和B的摩尔质量比是ba C.A和B的摩尔质量比是ab

4.(单选)将H2、O2、N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中,当它们的温度、密度完全相同时,这三种气体的压强(P)大小关系正确的是( )

A.PH2=PO2=PN2 B.PO2>PN2>PH2

5.同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。

(1)若所含分子总数相等,则A容器与B容器的容积之比是。

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器与B容器的容积比是

(3) 若两容器的体积比为3:2,则O2与O3物质的量之比为__ _,质量之比为____ ,密度之比为_ _。

6.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比

是_________,CO的体积分数是_________,CO的质量分数是_________,C和O原子个数比是_______,混合气体的平均相对分子质量是_________,密度是_________g/L,对氢气的相对密度是_________。

7. 一烧瓶充满CO2后后其质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知种气体的质量为122.8 g .

(1) 求这种未知气体的摩尔质量

(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成,且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.

C.PH2>PN2>PO2 D.无法判断

范文八:阿伏伽德罗定律及推论学案

第二节物质的量在化学实验中的应用 学案4

三、阿伏伽德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同的任何气体,含有数目的分子(或气体的物课堂练习

1、在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14

。若乙气体是CO,则甲气

体可能是( )

A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2 质的量相同)。

2.阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=m

ρ=m

)

(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、

同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体,也适合于混合气体。

例题1.同温同压下,质量相同的氢气和氧气的体积之比为 解析:

例题2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

例题3、有一种混合气体其密度是相同条件下氢气密度得23倍试求出混合气体的平均相对分子质量

2、(2011·孝感模拟)在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 3.(2008·海南,3)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

求气体的摩尔质量M的常用方法

(1)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×22.4(g·mol-

1);

(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D; (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N;

(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„„,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

课后练习

1.在同温同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 2. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( ) ①体积比1∶1 ②体积比11∶16 ③密度比16∶11 ④密度比11∶16 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 3. 下列各组物质中,所含分子数一定相同的是

( )

A.1 g H2和8 g O2 B.0.1 mol HCl和2.24 L He

C.150 ℃、1.01×105 Pa时,18 L H2O和18 L CO2 D.常温常压下,28 g CO和6.02×1022个CO分子

范文九:如何巧记并运用阿伏伽德罗定律的推论

“阿伏伽德罗定律的推论”如何巧记并运用

在讲“气体摩尔体积”时,必定要学习阿伏伽德罗定律,将其加以引申就会出现阿伏伽德罗定律的推论.如果要完全记住是非常困难的,所以需要一定的技巧.

下面介绍一种记忆方法.公式:pV=nRT.

p:表示气体的压强,V:表示气体的体积,n:表示气体的物质的量,

R:表示一个常数,T:表示气体的温度.推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比.

V1n1

V=.2n2

推论2:同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比.

p1p=n1

n.22

推论3:同温同物质的量的气体,压强比等于其体积的反比.

p1p=V2

.2V1

上述推论都可以用公式①得到.由于R是常量,其他四个量有两个量是相同的,则另两个量就成一定的比例.

另外,将公式①变形,可得:pV=

m

M

RT.同样,可以得出两个变量的比例关系.

推论4:同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比.

m1m=M1

M.22

推论5:同温同压下,同质量的气体体积与其摩尔质量成反比.

V1MV=2

.2M1

推论6:同温同体积下,同质量的两种气体,其压强与摩尔质量成反比.

p1p=M2

M.21

将公式②变形,可得:pM=ρRT.

推论7:同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比.

p1p=M1

.2M2

推论8:同温同密度下,摩尔质量与压强成反比.p1Mp=2

.2M1

这样,推理记忆就比较方便.

利用上述推论解决一些问题就比较容易.例1

在三个密闭容器中分别充入Ne、

H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(

).

A.p(Ne)﹥p(H2)﹥p(O2)B.p(O2)﹥p(Ne)﹥p(H2)C.p(H2)﹥p(O2)﹥p(Ne)D.p(H2)﹥p(Ne)﹥p(O2)

分析:根据推论8可知,当它们的温度和密度相同时,因为摩尔质量与压强成反比,所以摩尔质量由小到大的顺序为H2﹤Ne﹤O2.所以p(H2)>p(Ne)>p(O2).

答案为D.例2

在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙

两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(

).

A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

分析:根据推论7得,同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比.由于甲的密度大于乙的密度,而两者质量相等,所以甲的物质的量比乙的物质的量少,甲的分子数比乙少.由于它们的外界条件相同,所以它们的摩尔体积相同.

答案为B.

范文十:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏加德罗定律

基础知识点

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

二、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。

1、阿伏加德罗常数的直接应用

例1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为NA

B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA

C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

解析:阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下,22.4L混合气体所含有的分子数为NA,所以选项A正确。标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量,所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子,即转移电子数为2NA,选项C正确。1个氦原子核外有2个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有 2mol电子,这与外界温度和压强无关,所以选项D错误。本题正确答案为AC。

2、阿伏加德罗定律与方程式

例2、在一定条件下,有aL O2和O3的混合气体,当其中的O3全部转化为O2时,体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 解析:由阿伏加德罗定律,结合方程式的意义可知,方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L

2O3 = 3O2

2L 3L

xL (3/2)xL

(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律:n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3

w(O2)= ×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。

2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

例3、在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为

_________________________。

解析:由阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强时,p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A( )+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 本题答案为:4,4AH3=A4+6H2。

练习

1.在反应X+2Y=R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当

1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A.16∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.标准状况下,22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.n molN2和n mol14CO相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

4.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为

203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 ( )

A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮

5.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气

和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )

①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.将空气与CO2按5∶1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4∶1,其它成分可忽略不计) ( )

A.29% B.43% C.50% D.100%

7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

8.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A的式是_______,推断理由是

___________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是_______,

A分子的结构式是_______。

9.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______。

10.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

11.测定人呼出气体中CO2的含量时,将100mL呼出的气体通入

50.0mLBa(OH)2溶液中,使其完全吸收,过滤后取20.0mL澄清溶液,用0.100mol/L盐酸滴定,当耗掉20.4mL盐酸时,恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液,用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时,恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。