阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律

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范文一:阿伏伽德罗定律

二十、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

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范文二:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏加德罗定律练习题

1、同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器的中氨气(NH3)所含原子个数相同,则A、

B两容器中气体的体积之比

A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、3:2

2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A、同质量、不同密度的N2和CO

B、同温度、同体积的H2和N2

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6

D、同压强、同体积的N2O和CO2

3、 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A 、 密度比为16:11 B、 密度之比为11:16

C 、体积比为16:11 D 、体积比为11:16

4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B、当他们温度和密度都相同时,三种气体的压强P(H2)> P(Ne)>P(O2)

C、当他们质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)> m(Ne)>m(O2)

5、代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、2g氢气所含原子数目为NA

C、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D、17g氨气(NH3)所含电子数目为10 NA

6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的压强和温度均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A、甲的分子数比乙的分子数多

B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3 ,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是( )

A、两个容器内气体的压强相等B、O2 比O3的质量小

C、两个容器内气体的分子数相等D、两个容器内氧原子数目相等

8、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( )

A、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B、28g乙烯(C2H2)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C、常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

1、阿伏加德罗定律是指:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有___________的分子 。

2、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69,求该气体的相对分子质量_______。

3、同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ___________; (2)原子数之比为 _______________;

(3)质量之比为 _________________; (4)物质的量之比为____________。

(5)密度之比为______________ ; (6)摩尔质量之比为 ________________。

4、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是______。

1、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量 的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少?

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范文三:阿伏伽德罗定律习题

1.在常温下20 L密闭容器中通入a molH2、b molO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复到原温度时,容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 ( )

A 5.6 g/L B 9.6 g/L C 11.2 g/L D 56 g/L

2.同温同压下,某容器中充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为 ( )

A 28 B 60 C 32 D 44

3.只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离?

(A)阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量;

(B)阿伏伽德罗常数,气体的摩尔质量和体积;

(C)该气体的密度、体积和摩尔质量;

(D)阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。

[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁,具有代表性的关系式有:设分子的质量为m,则M=NA·m;设物质的摩尔体积为V,则每个分子占有的体积为Vm=V

NA,(此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积,对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积)。另外,物质的密度=M/V,利用这些关系式,再利用体积公式,就可对本题的各选项进行选择。

已知气体的摩尔质量和质量,可以求出物质的量,再知道阿伏伽德罗常数,只能求出分子总数。

已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积,无法求得分子总数。

已知气体密度和体积及摩尔质量,只能求出摩尔数,不知阿伏伽德常数,无法求分子总数。

已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度,可以求出该气体的摩尔体积。

[答案]D。

4. 下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

5. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是

A同质量、不同密度的N2和CO

B同体积、同密度的C2H4和C3H6

C同温度、同体积的H2和N2

D同压强、同体积的N2O和CO2

6.常温下,在某容积固定的密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复至原温度,容器内气体的压强降为开始时的1/4,则原混合气体可能是

A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2

p1 n1RT

VD. CO和O2 p2n2RT

V解析:V、T相同时,由p1Vn1RT、p2Vn2RT可推出:,,所

p1

以p2n1RTVV

n2RTn1

n2。即同温同体积条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比。

反应后气体的压强为反应前气体压强的1/4,说明反应后气体的总物质的量是反应前气体的总物质的量的1/4。常温下,H2与O2反应后生成的水为液态,剩余气体为未反应完的O2(0.05mol),则反应后气体的总物质的量是反应前的0.05/0.10.11/4,故A项正确。在题给条件下,HCl与NH3恰好完全反应,生成0.1mol固态物质,气体的压强几乎为0,故B项错误。在题给条件下,H2与Cl2恰好完全反应,生成0.2molHCl气体,反应前后气体的总物质的量不变,故C项错误。2COO22CO2,生成0.1molCO2,余下0.05molO2,则反应后气体的总物质的量是反应前的0.10.05/0.10.13/4,故D项错误。 答案:A

7.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( B )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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范文四:第04讲+阿伏伽德罗定律

第四讲 阿伏加德罗定律

【学习重点】

1.理解阿伏加德罗定律的概念

2.掌握有关气体摩尔体积的计算

3.通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

【学习难点】

阿伏加德罗定律的运用,会用十字交叉法进行运算。

一、有关气体摩尔体积的计算

二﹑阿伏加德罗定律

1.定律:

定律拓展:

① 同温、同压下气体物质的量相同,所含分子数相同,所占体积也相同。(四同)

② 同温、同压下气体物质的量越大,所含分子数越多,所占体积也越大。

③ 在同温、同压下任何气体体积之比等于物质的量之比,等于分子个数之比。

2.推论:

① 同温、同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比:V1n1N1 V2n2N2

② 同温、同压下,气体的密度之比=摩尔质量之比(密度用d来 表示)

Dd1M1 D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D) d2M2

同温、同压下,同质量的气体的体积之比=摩尔质量的倒数比

同温、同压下,同体积的气体的质量比=摩尔质量比

③ 同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比

※※ 阿伏加德罗推论可以用克拉伯龙方程(PV=nRT ,其中P为压强,V为气体体积,T为热力学温度,R为气体常数)推出。

【典型例题】

例1 (单选)在一定温度下和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的分子式是( )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

例2 (双选)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )

A .29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57

例3 (单选)等质量的下列各种气体,在相同温度,相同容积的密闭容器中,压强从大到小顺序正确的是( )

①Cl2 ② HCl ③ N2 ④ O2

A.①②③④ B.①②④③ C.③④②① D.④③①②

例4 (单选)0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的( )

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

※例5 (单选)同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为( )

A.60 B.32 C.44 D.28

例6 (单选)150℃时,(NH4)2CO3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的( )

A、96倍 B、48倍 C、24倍 D、12倍

★例7 (单选)在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m :n

B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n :m

C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m :n

D.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n :m

例8 一氧化碳和二氧化碳体积比1:3混合气体,此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍?

【小试锋芒】

1.(双选)在0℃ 1.01×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

A.其密度之比等于物质的量之比

B.其密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比

D.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比

2.(单选)A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为( )

A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m

3.(双选)同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16

C.体积比为1:1 D.体积比为11:16

4.(双选)24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至室温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为( )

A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5

※5. (单选)1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

6.(单选)混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2

7.(单选)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是( )

A.16 B.17 C.44 D.64

8.一空瓶的质量为30.74g,充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下,充入干燥的X2气体后,质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

9.室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

【巩固作业】

1.(单选)常温常压下,分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器内,电火花引燃,恢复到原状态,最后容器压强为反应前压强的( )

A.1/4 B.3/4 C.1/2 D.1/3

2.(单选)下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )

A.1gH2和8gO2 B.0.1mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01105Pa时18L H2O和18L CO2 D.28gCO和6.021022个CO分子

3.(双选)标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的是( )

A.A和B的分子个数比是11 B.A和B的密度之比为ba

D.A和B的摩尔质量比是ba C.A和B的摩尔质量比是ab

4.(单选)将H2、O2、N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中,当它们的温度、密度完全相同时,这三种气体的压强(P)大小关系正确的是( )

A.PH2=PO2=PN2 B.PO2>PN2>PH2

5.同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。

(1)若所含分子总数相等,则A容器与B容器的容积之比是。

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器与B容器的容积比是

(3) 若两容器的体积比为3:2,则O2与O3物质的量之比为__ _,质量之比为____ ,密度之比为_ _。

6.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比

是_________,CO的体积分数是_________,CO的质量分数是_________,C和O原子个数比是_______,混合气体的平均相对分子质量是_________,密度是_________g/L,对氢气的相对密度是_________。

7. 一烧瓶充满CO2后后其质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知种气体的质量为122.8 g .

(1) 求这种未知气体的摩尔质量

(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成,且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.

C.PH2>PN2>PO2 D.无法判断

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范文五:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏加德罗定律

基础知识点

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

二、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。

1、阿伏加德罗常数的直接应用

例1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为NA

B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA

C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

解析:阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下,22.4L混合气体所含有的分子数为NA,所以选项A正确。标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量,所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子,即转移电子数为2NA,选项C正确。1个氦原子核外有2个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有 2mol电子,这与外界温度和压强无关,所以选项D错误。本题正确答案为AC。

2、阿伏加德罗定律与方程式

例2、在一定条件下,有aL O2和O3的混合气体,当其中的O3全部转化为O2时,体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 解析:由阿伏加德罗定律,结合方程式的意义可知,方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L

2O3 = 3O2

2L 3L

xL (3/2)xL

(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律:n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3

w(O2)= ×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。

2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

例3、在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为

_________________________。

解析:由阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强时,p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A( )+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 本题答案为:4,4AH3=A4+6H2。

练习

1.在反应X+2Y=R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当

1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A.16∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.标准状况下,22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.n molN2和n mol14CO相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

4.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为

203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 ( )

A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮

5.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气

和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )

①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.将空气与CO2按5∶1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4∶1,其它成分可忽略不计) ( )

A.29% B.43% C.50% D.100%

7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

8.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A的式是_______,推断理由是

___________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是_______,

A分子的结构式是_______。

9.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______。

10.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

11.测定人呼出气体中CO2的含量时,将100mL呼出的气体通入

50.0mLBa(OH)2溶液中,使其完全吸收,过滤后取20.0mL澄清溶液,用0.100mol/L盐酸滴定,当耗掉20.4mL盐酸时,恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液,用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时,恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。

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范文六:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏伽德罗定律练习题

相对原子质量

C 12 N 14 O 16 Ne 18 Na 23 S 32 Ba 137

一、选择题

1、同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器的中氨气(NH3)所含原子个数相同,则

A、B两容器中气体的体积之比( )

A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、3:2

2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A、同质量、不同密度的N2和CO

B、同温度、同体积的H2和N2

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6

D、同压强、同体积的N2O和CO2

3、 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A 、 密度比为16:11 B、 密度之比为11:16

C 、体积比为16:11 D 、体积比为11:16

4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B、当他们温度和密度都相同时,三种气体的压强P(H2)> P(Ne)>P(O2)

C、当他们质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)> m(Ne)>m(O2)

5、代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、2g氢气所含原子数目为NA

C、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D、17g氨气(NH3)所含电子数目为10 NA

6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的压强和温度均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A、甲的分子数比乙的分子数多

B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3 ,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是( )

A、两个容器内气体的压强相等

B、O2 比O3的质量小

C、两个容器内气体的分子数相等

D、两个容器内氧原子数目相等

8、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( )

A、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B、28g乙烯(C2H2)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C、常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

二、填空题

1、阿伏加德罗定律是指:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有

___________的分子 。

2、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69,求该气体的相对分子质量

_______。

3、同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ___________; (2)原子数之比为 _______________;

(3)质量之比为 _________________; (4)物质的量之比为____________。

(5)密度之比为______________ ; (6)摩尔质量之比为 ________________。

4、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和

CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O

原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是

______。

三、计算题

1、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀

用足量 的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和

Na2SO4 的物质的量的比值是多少?

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范文七:阿伏伽德罗常数与定律

一.能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质,注意将质量守恒、元素守恒与有关物质

的量的计算相结合。

二.能综合应用物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)的关系。

要明确:NA=N/n,NA的近似值采用6.02×10 个/mol。

三.正确使用摩尔(mol)与摩尔质量(M)。

要注意:摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量(符号Ar)

或相对分子质量(Mr)相等,即M=Ar g/mol或M=Mr g/mol。

四.必需注意气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol的适用条件。

在标准状况(0℃和1.01×105 Pa的状况,可表示为STP)下,1 mol任何气体(包括混

合气体)所占的体积都约是22.4 L,即Vm=V/n=22.4 L/mol(STP)。

五.能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系,深刻理解与之有关的物

质组成、结构、性质、变化的细节。

质量(m nM 气体体积(V) Vm23

NANA

微粒数(N)

审题时需注意如下细节:

(1)某些物质中分子中的原子个数,如氦气(He)、白磷(P4)等。

(2)某些分散系中的分散质微粒数目,如HAc、HCl、NH4、胶体粒子等。

(3)某些物质结构中的化学键数目,如金刚石、Si、SiO2、P4、CH4等。

(4)容易算错的电子转移数目,如Na2O2+H2O、Cu+S、电解食盐水等。

(5)不显眼的气体非标准状况,如常温常压下用22.4 L/mol来换算物质的量。

(6)某些标准状况下非气态的物质,如SO3、C5以上的烃等。

(7)某些混合气体所含的分子数或原子数,如NO+O2、NO2+N2O4等。

(8)特殊物质的式量,如D2O、T2O等。

六.注意阿伏加德罗定律及其推论的理解与综合应用。

1.在同温(T)、同压(P)下,相同体积(V)的任何气体,都含有相同数目(N)的

分子,这就是阿伏加德罗定律(即“三同定一同”)。 

2.其推论有:

(1)同温、同压下,气体体积比V1/V2=n1/n2=N1/N2。

(2)同温、同压下,气体密度比 1/2=M1/M2。

(3)同温、同压、同体积下,气体质量比m1/m2=M1/M2。

(4)同温、同体积下,气体压强比P1/P2=n1/n2=N1/N2。

(5)同温、同压、同质量下,气体体积比V1/V2=M2/M1=2/1。

(6)同温、同体积、同质量下,气体压强比P1/P2=M2/M1。

七.注意气体密度()和相对密度(D)的区别。

1.标准状况下,=m/Vm=M/22.4 g/L。

2.同温同压下,D=A/B=MA/MB。

八.要熟悉计算气体的相对分子质量(Mr)的公式。

1.任何状况下,M=Mr g/mol=m/n g/mol;

2.标准状况下,M=22.4 g/mol。

3.根据气体A对气体B的相对密度,Mr(A)=DMr(B)。

4.求混合气体的平均相对分子质量(Mr):M=mt/nt=Mini/nt=Mini%(适用于任何

状况的混合物);M=MiVi/Vt=MiVi%(仅适用于气体状态的混合物)。

九.典型试题。

1.在反应X+2YR+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 g X与Y

完全反应后,生成4.4 g R,则在此反应中Y和M的质量之比为

A.16:9 B.23:9 C.32:9

D.46:9

2.NA为阿伏加德罗常数,下述叙述正确的是

A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2 NA

B.1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D.在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是

A.62 g白磷分子中含有共价键数为3 NA

B.标准状况下,22.4 L NO和O2混合气体中含有的原子总数为2 NA

C.1 L 1 mol/L硫酸铵溶液中所含NH4离子数为2 NA

D.1 mol Na2O2与足量CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH均失去2 NA个电子

4.某物质A在一定条件下发生完全分解:2AB+2C+2D,产物都是气体。测得生

成的混合气体对氢气的密度为d,则A的相对分子质量为

A.7d B.5d C.2.5d

D.2d

5.一只集气瓶(带玻璃片)充满空气时称重为166.00 g,充满氯气后质量增至166.84 g

(同温同压下),则该集气瓶中氯气的分子数为__________,在标准状况下所占的体积为

__________。1.2×10,0.448 L。

6.4 mL O2和3 mL NxHy(x

恢复到原温度和压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小3/10。

(1)其反应的化学方程式为______________________________________ N2H4。

(2)推算NxHy的分子式,计算依据是(用文字表示)_________________________

_____________________用含x、y的代数式表示为_______________________________,解

此方程得x、y分别为_____和_____时符合题意,所以NxHy的分子式为__________。

7.(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C3H6。请计算

0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。9.25 g,0.826 g/L。

(2)CH4在一定条件下催化氧化可生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计)。取

取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体,它在标准状况下的密度为0.780 g/L。已知反

应中CH4消耗了20.0%,计算混合气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算结果请保留3位

有效数字)4.44%。

8.某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿伏加德罗常数值,其

实验方案的要点为:① 用直流电电解氯化铜溶液,电解装置如图所示;② 在电流强度为I A,

通电时间为t s后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m g

(1)B电极上发生反应的离子方程式是____________________ B

C试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________________

相应的离子方程式是石墨电极22 __________________________ CuCl2溶液 C

(2)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是________

① 称量电解前电极质量 ② 刮下电解后电极上的铜并清洗

③ 用蒸馏水清洗电解后电极 ④ 低温烘干电极后称量

⑤ 低温烘干刮下的铜后称量 ⑥ 再次低温烘干后称量至恒重

(3)已知电子的电量为1.6×1019 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式:NA=

_______________。64/m×It/(2×1.6×1019)。

十.拓展练习。

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA

C.7.8 g Na2O2与足量CO2反应,发生转移的电子数为0.2 NA

D.20 g重水(D2O)所含电子数目为10 NA

E.46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为3 NA

F.标准状况下22.4 L H2中含有中子数为2 NA

G.1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA

H.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

I.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含的分子数为NA

J.标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8NA/22.4

K.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出22.4 L H2,发生转移的电子数为2 NA

L.常温常压下,1 mol氦气含有的电子数为4 NA

M.60 g水晶中含有Si-O键的数目为4 NA

N.标准状况下,22.4 L NO和O2的混合气体中含有的分子总数为2 NA

O.1 L 1 mol/L硫酸铵溶液中所含离子总数为3 NA

P.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA

5.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动,那么

在相同条件该气球在下列气体中下沉的是

A.O2 B.Cl2 C.CO2

D.CH4

6.在标准状况下,一气球中充入3 g氢气,该氢气球悬挂20 g重物后正好飘浮在空气

中,则该气球的质量(不包括氢气)为

A.6 g B.23.5 g C.20.5 g

D.不能确定

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为P,则b g该气

体在标准状况下的体积V(L)是

A.22.4aP/(bNA) B.22.4ab/(PNA) C.22.4bNA/(aP) D.22.4bP/(aNA)

8.常温常压下,某容器真空的质量为201.0 g,当它充满甲烷时的质量为203.4 g,而充

满某气体Y时的质量为205.5 g,则Y气体可能是

A.氧气 B.氮气 C.乙烷

D.一氧化氮

9.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D:2AB+2C+3D,若测得生成气体

的质量是相同体积的H2的15倍,则固体A的摩尔质量是(g/mol)

A.30 B.60 C.90

D.120

10.同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是

A.2NH3(g) 3H2(g)+2N2(g) N2(g)+O2(g)

C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2(g) 2NO(g)+O2(g)

11.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g/cm。用X射线研究该固体的结果表明:

棱长为1×10 cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于 73

A.32 B.65 C.120

D.150

12.若规定12C的相对原子质量为100,下列各项发生变化且为原来数值3/25的是

A.氧的相对原子质量 B.水的摩尔质量

C.阿伏加德罗常数 D.98 g硫酸等物质的量

13.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是

A.水的沸点;蒸发水所需热量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液

pH

C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量

14.以石墨作电极电解CuCl2溶液,电流强度为a A,时间为t min后,阴极增重W g,

在阳极生成V L(标准状况)纯净气体,则阿伏加德罗常数值NA的计算表达式为(1个电子

的电量为q C)

A.672at/(Vq) B.64at/(VWq) C.1920at/(Wq) D.无法列式

15.在120℃时分别进行如下四个反应:

A.2H2S+O22H2O+2S B.2H2S+3O22H2O+2SO2

C.C2H4+3O22H2O+2CO2 D.C4H8+6O24H2O+4CO2

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(P)分

别符合关系式 前=后和P前 > P后的是__________;符合关系式 前=后和P前=P后的是

__________(填反应代号,下同)。B;C。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总体积

(V)分别符合关系式 前 > 后和V前 后和V前 > V

后的是__________。D;A。

16.常见的A和B两种气体组成混合气体(A的式量大于B的式量),经分析混合气体

中只含有氮和氢两种元素,而且,不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。

由此可确定A为_____,B为_____,理由是_____________________________

_________________若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1,则在混合气体中A和B的物

质的量之比为_____;A在混合气体中的体积百分数为_____。NH3,N2,4:1,80%。

17.标准状况下11.2 L CO和H2组成的混合气体质量为7.2 g,则该混合气体的平均摩尔质量为________;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为________L(标准状况);将燃烧产物通过足量过氧化钠固体,则固体增重________g。14.4 g/mol;5.6 L;7.2 g。

18.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(CuSO45H2O)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式___________________________________

(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?3.75 kg。

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为__________(最简整数比);② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。2:5;y=4。

19.12.0 g含两种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸,放出2.94 L气体(标准状况),气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍;剩余的不溶性残渣含氧53.2%,它在常温下既不溶于盐酸又不溶于稀碱。通过计算分别写出两种化合物的化学式。MgCO3/NaHCO3/Ca(HCO3)2/NH4HCO3(0.131 mol,M

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范文八:阿佛伽德罗定律

阿伏加德罗定律及其推论

1、同温同压下等物质的量的氩气和氟气具有相同的( )

A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积

2. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同

压下,两容器内的气体一定具有相同的

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

4. 同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体,关于它们的叙述不正确的是

A.氧元素的质量比是1:1 B.氧原子个数比是1:1

C.体积比是2:3 D.分子个数之比是3:2

5.同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是[ ]

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体积比为1:l D.体积比为16:11

6. 下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是

A.同体积、同密度的C2H4和C3H6

C.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 D.同压强、同体积的N2O和CO2

7.下列各组气体中,两种气体的分子数一定相等的是( )

A. 压强相同,体积相同的CO和H2 B.相同温度下,1 L H2和1 L CO、O2的混合气

C.质量相等、密度不等的N2和C2H4 D.体积相等,密度不等的N2和CO

8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:( )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

9. 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。

A的化学式是推断的依据是

10.(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_____________。

(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为

(3)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。

(4)两个同容积的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为

(5)在同温同压下,相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为 。

(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170 g/L,则A的摩尔质量为

(7)在同温同压下,气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为

11.一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好能完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+

3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL,其密度为

2.56 g·L-1。则 :

(1)反应前O2的体积V(O2)=________;

(2)XY2的摩尔质量是________;

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别是________和________(写元素符号)。

答案:

1、AD 2、A 3、D 4、C 5、A 6、C 7、C 8、B 9、O3F2 阿佛加德罗定律和质量守恒定律

10、答案:(1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol

(7)58 g/mol

、答案:(1)672 mL (2)76 g·mol-1(3)C S 11

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范文九:阿伏伽德罗定律及其推论的数学推导

【摘 要】对于阿伏伽德罗定律及其推论,很多化学教辅资料都是直接罗列出公式,学生们只能死记硬背,结果往往是事倍功半。如果引入理想气体状态方程PV=nRT等一些基本公式,简明、清晰地呈现阿伏伽德罗定律及其推论的推导过程,则有利于学生更好地理解、掌握和应用这一知识。

【关键词】理想气体状态方程 阿伏伽德罗定律 推论 数学推导

【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810(2014)01-0140-01

在中学化学中,经常会用阿伏伽德罗定律及其推论来解决一些与气体相关的问题。每年的高考也往往会涉及此类问题。由于阿伏伽德罗定律及其推论内容多,条件易混淆、难理解,导致学生对概念和关系式记不清、记不牢,甚至不会用。因此,在实际的教学过程中,很有必要对阿伏伽德罗定律及其推论进行数学推导,以便学生更好地理解和掌握。

一 理想气体状态方程

引入理想气体状态方程的目的是用它对阿伏伽德罗定律及其推论进行数学推导,所以在此只简单介绍理想气体状态方程,不涉及方程中气态常数的数值及其他相关物理量的单位问题。

理想气体状态方程是指物质的量为n、压强为P,热力学温度为T、体积为V的理想气体,其以上各物理量满足的一个关系式:PV=nRT(其中R为气体常数),也称克拉伯龙方程。

涉及的其他物理量有:N是气体分子数目,NA是阿伏伽德罗常数,ρ是密度,m是质量。

二 阿伏伽德罗定律及其推论的推导

1.阿伏伽德罗定律的推导

根据PV=nRT,可得:n= (R为气体常数) (1)

又结合N=nNA,则有:N= NA,(NA为阿伏伽德罗

常数) (2)

分析上述关系式,当任何气体所处的条件为同P、同V、

同T时, 的值是相同的,(1)式中其物质的量n必定相

同,(2)式中其分子数目N也必定相同。这就是阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2.阿伏伽德罗定律推论的推导

在推导阿伏伽德罗定律推论的过程中,根据需要把“任何气体”仅限定成两种状态的气体,分别为“气体1”和“气体2”,以方便学习者清楚地理解推论本身和推导过程。

“气体1”和“气体2”的理想气体状态方程分别为:

P1V1=n1RT1 (3) P2V2=n2RT2 (4)

当P1=P2、T1=T2时,(3)÷(4)可得 = ,即推

论1:同温同压下,任何气体体积之比等于它们的物质的量之比,也等于它们的分子个数之比。

当T1=T2、V1=V2时,(3)÷(4)可得 = ,即

推论2:同温同体积下,任何气体压强之比等于它们的物质的量之比。

将n= 分别带入PV=nRT,可得:PV= RT (5)

对“气体1”和“气体2”(5)式分别可写成:

P1V1= RT1 (6) P2V2= RT2 (7)

当P1=P2、T1=T2、V1=V2时,(6)=(7),则有 =

,变形可得: = ,即推论3:同温同压下,相同

体积的任何气体质量之比等于其相对分子质量之比。

当P1=P2、T1=T2、m1=m2时,(6)÷(7)可得:

= ,即推论4:同温同压下,相同质量的任何气体的体

积之比等于其相对分子质量的反比。

当T1=T2、V1=V2、m1=m2时,(6)÷(7)可得:

= ,即推论5:同温同体积下,相同质量的任何气体压

强之比等于其相对分子质量的反比。

将n= 、ρ= 代入PV=nRT,可得:PM=ρRT (8)

对“气体1”和“气体2”,(8)式分别可写成:

P1M1=ρ1RT1 (9) P2M2=ρ2RT2 (10)

当P1=P2、T1=T2时,(9)÷(10)可得: ,即

推论6:同温同压下,任何气体的密度之比等于其相对分子质量之比。

三 小结

利用PV=nRT、n= 、N=nNA、ρ= 等一些基本公

式,可以立即推导出所有的定律和推论。把记忆多条推论转化为记忆几个方程式,这样就大大减轻了学习负担,避免死记硬背,避免错误,达到事半功倍的效果。

参考文献

[1]周庆传、周峰.阿伏伽德罗定律及其应用[J].数理化学习(高中版),2002(17):47~49

[2]张银发.揭秘阿伏伽德罗定律及推论[J].中学生数理化(高一版),2007(12):72~74

[3]白金霞.阿伏伽德罗定律及其推论的推导[J].考试(教研版),2009(11):74

[4]傅献彩、沈文霞等.物理化学(第五版·上册)[M].北京:高等教育出版社,2006

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范文十:阿伏伽德罗定律及其推论学案

阿伏伽德罗定律及其推论学案

【课堂练习】1、在标准状况下,22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为

所含原子数之比为

【1】同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ;

(2)原子数之比为 ;

(3)质量之比为 ;

(4)物质的量之比为 ;

(5)摩尔质量之比为 。

2、标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量是多少?

【2】同温同压下,相同体积(或分子数或物质的量)的下列气体中,质量最大的是( )

(A)氦气 (B)氢气 (C)氧气 (D)氮气

【2】某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍,则该气体的式量是( )

(A)22 (B)66 (C)88 (D)44

3、同温同压下,等质量的下列①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2气体的体积由大 到小排列顺序

【3】同温同压下,同物质的量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)体积比是( )

(A)3:1 (B)1:1 (C)1:3 (D)2:3

4、在标准状况下,空气的平均式量为29,相同条件下的下列气体①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2密度比空气密度大的是

【4】同温同压下,体积相同的下列气体,密度与其它三者不同的是( )

(A)N2 (B)C2H4 (C)CO (D)H2S

【4】同温同压下,密度相同的气体组是( )

(A)CO、N2 (B)NO、CH4 (C)C2H4、NO (D)SO2、Cl2

5、将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强比为__________________。

【5】将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P)的大小关系正确的是( )

(A)P(H2)=P(O2)=P(N2) (B)P(H2)>P(N2)>P(O2)

(C)P(H2)>P(O2) >P(N2) (D)P(N2)>P(O2) >P(H2)

【知识总结】

【课后练习】1.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是( )

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4

2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 D.气体质量相同

3.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )

A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙

B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙

C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙

D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙

4.同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

5.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充

入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使

NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

6、120℃时分别进行如下四个反应: A. C. B. D.

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(p)分别符合关系式和的是___________;符合关系式是______________(请填写反应的代号)。 和的

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积(V

分别符合关系式和

___________(请填写反应的代号)

的是___________;符合和的是

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