阿伏伽德罗定律练习题

阿伏伽德罗定律练习题

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范文一:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏加德罗定律练习题

1、同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器的中氨气(NH3)所含原子个数相同,则A、

B两容器中气体的体积之比

A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、3:2

2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A、同质量、不同密度的N2和CO

B、同温度、同体积的H2和N2

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6

D、同压强、同体积的N2O和CO2

3、 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A 、 密度比为16:11 B、 密度之比为11:16

C 、体积比为16:11 D 、体积比为11:16

4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B、当他们温度和密度都相同时,三种气体的压强P(H2)> P(Ne)>P(O2)

C、当他们质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)> m(Ne)>m(O2)

5、代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、2g氢气所含原子数目为NA

C、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D、17g氨气(NH3)所含电子数目为10 NA

6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的压强和温度均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A、甲的分子数比乙的分子数多

B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3 ,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是( )

A、两个容器内气体的压强相等B、O2 比O3的质量小

C、两个容器内气体的分子数相等D、两个容器内氧原子数目相等

8、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( )

A、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B、28g乙烯(C2H2)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C、常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

1、阿伏加德罗定律是指:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有___________的分子 。

2、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69,求该气体的相对分子质量_______。

3、同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ___________; (2)原子数之比为 _______________;

(3)质量之比为 _________________; (4)物质的量之比为____________。

(5)密度之比为______________ ; (6)摩尔质量之比为 ________________。

4、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是______。

1、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量 的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少?

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范文二:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏加德罗定律

基础知识点

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

二、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。

1、阿伏加德罗常数的直接应用

例1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为NA

B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA

C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

解析:阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下,22.4L混合气体所含有的分子数为NA,所以选项A正确。标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量,所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子,即转移电子数为2NA,选项C正确。1个氦原子核外有2个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有 2mol电子,这与外界温度和压强无关,所以选项D错误。本题正确答案为AC。

2、阿伏加德罗定律与方程式

例2、在一定条件下,有aL O2和O3的混合气体,当其中的O3全部转化为O2时,体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 解析:由阿伏加德罗定律,结合方程式的意义可知,方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L

2O3 = 3O2

2L 3L

xL (3/2)xL

(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律:n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3

w(O2)= ×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。

2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

例3、在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为

_________________________。

解析:由阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强时,p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A( )+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 本题答案为:4,4AH3=A4+6H2。

练习

1.在反应X+2Y=R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当

1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A.16∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.标准状况下,22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.n molN2和n mol14CO相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

4.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为

203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 ( )

A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮

5.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气

和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )

①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.将空气与CO2按5∶1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4∶1,其它成分可忽略不计) ( )

A.29% B.43% C.50% D.100%

7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

8.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A的式是_______,推断理由是

___________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是_______,

A分子的结构式是_______。

9.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______。

10.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

11.测定人呼出气体中CO2的含量时,将100mL呼出的气体通入

50.0mLBa(OH)2溶液中,使其完全吸收,过滤后取20.0mL澄清溶液,用0.100mol/L盐酸滴定,当耗掉20.4mL盐酸时,恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液,用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时,恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。

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范文三:阿伏伽德罗定律练习题

阿伏伽德罗定律练习题

相对原子质量

C 12 N 14 O 16 Ne 18 Na 23 S 32 Ba 137

一、选择题

1、同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器的中氨气(NH3)所含原子个数相同,则

A、B两容器中气体的体积之比( )

A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、3:2

2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A、同质量、不同密度的N2和CO

B、同温度、同体积的H2和N2

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6

D、同压强、同体积的N2O和CO2

3、 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A 、 密度比为16:11 B、 密度之比为11:16

C 、体积比为16:11 D 、体积比为11:16

4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B、当他们温度和密度都相同时,三种气体的压强P(H2)> P(Ne)>P(O2)

C、当他们质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)> m(Ne)>m(O2)

5、代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )

A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、2g氢气所含原子数目为NA

C、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D、17g氨气(NH3)所含电子数目为10 NA

6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的压强和温度均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A、甲的分子数比乙的分子数多

B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3 ,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是( )

A、两个容器内气体的压强相等

B、O2 比O3的质量小

C、两个容器内气体的分子数相等

D、两个容器内氧原子数目相等

8、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( )

A、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B、28g乙烯(C2H2)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C、常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

二、填空题

1、阿伏加德罗定律是指:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有

___________的分子 。

2、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69,求该气体的相对分子质量

_______。

3、同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ___________; (2)原子数之比为 _______________;

(3)质量之比为 _________________; (4)物质的量之比为____________。

(5)密度之比为______________ ; (6)摩尔质量之比为 ________________。

4、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和

CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O

原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是

______。

三、计算题

1、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀

用足量 的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和

Na2SO4 的物质的量的比值是多少?

阅读详情:http://www.wenku1.com/news/EF2ADC5BA1512CC5.html

范文四:阿伏伽德罗定律习题

1.在常温下20 L密闭容器中通入a molH2、b molO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复到原温度时,容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 ( )

A 5.6 g/L B 9.6 g/L C 11.2 g/L D 56 g/L

2.同温同压下,某容器中充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为 ( )

A 28 B 60 C 32 D 44

3.只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离?

(A)阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量;

(B)阿伏伽德罗常数,气体的摩尔质量和体积;

(C)该气体的密度、体积和摩尔质量;

(D)阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。

[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁,具有代表性的关系式有:设分子的质量为m,则M=NA·m;设物质的摩尔体积为V,则每个分子占有的体积为Vm=V

NA,(此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积,对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积)。另外,物质的密度=M/V,利用这些关系式,再利用体积公式,就可对本题的各选项进行选择。

已知气体的摩尔质量和质量,可以求出物质的量,再知道阿伏伽德罗常数,只能求出分子总数。

已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积,无法求得分子总数。

已知气体密度和体积及摩尔质量,只能求出摩尔数,不知阿伏伽德常数,无法求分子总数。

已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度,可以求出该气体的摩尔体积。

[答案]D。

4. 下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

5. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是

A同质量、不同密度的N2和CO

B同体积、同密度的C2H4和C3H6

C同温度、同体积的H2和N2

D同压强、同体积的N2O和CO2

6.常温下,在某容积固定的密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复至原温度,容器内气体的压强降为开始时的1/4,则原混合气体可能是

A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2

p1 n1RT

VD. CO和O2 p2n2RT

V解析:V、T相同时,由p1Vn1RT、p2Vn2RT可推出:,,所

p1

以p2n1RTVV

n2RTn1

n2。即同温同体积条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比。

反应后气体的压强为反应前气体压强的1/4,说明反应后气体的总物质的量是反应前气体的总物质的量的1/4。常温下,H2与O2反应后生成的水为液态,剩余气体为未反应完的O2(0.05mol),则反应后气体的总物质的量是反应前的0.05/0.10.11/4,故A项正确。在题给条件下,HCl与NH3恰好完全反应,生成0.1mol固态物质,气体的压强几乎为0,故B项错误。在题给条件下,H2与Cl2恰好完全反应,生成0.2molHCl气体,反应前后气体的总物质的量不变,故C项错误。2COO22CO2,生成0.1molCO2,余下0.05molO2,则反应后气体的总物质的量是反应前的0.10.05/0.10.13/4,故D项错误。 答案:A

7.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( B )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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范文五:阿伏伽德罗定律

二十、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

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范文六:阿伏伽德罗常数练习题

3.(2013·广东理综·9)设nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子

解析:1个O2分子含有的电子数为16个,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1L1 mol/L

+

的氨水中NH4的数目会小于nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol,即失去的电子数为nA个,D错误。答案:A 命题意图:阿伏伽德罗常数

4.(2013·江苏化学·7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【参考答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

--

A.ClO水解,ClO数目小于NA。

B.苯中事实上没有真正的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体,因分子中碳原子数目一样为二个,故为NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水,转移的电子数目为0.2NA。 解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u 5、(2013·广西理综·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】C

【解析】结合阿伏伽德罗定律,比较同温同压下的1mol两种气体:

-1

1. (10广东理综卷)8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.16g CH4中含有4nA个C-H键

B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子 D.常温常压下,22.4L CO2中含有 nA个CO2分子

解析:每个CH4中含有4个C-H键,故16g CH4(1mol)中含有4nA个C-H键 ,A正确;

没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl的物质的量,故B错; 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C错; 常温常压下,22.4L CO2不是1mol。 答案:A

(2010福建卷)7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为molL1 解析:本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18g18O2正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1NA B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中,1molCl2 就只转移1NA的电子

D 所得溶液中含NA个Na,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案:A

(2010上海卷)7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案:B

解析:此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错;H2O2的相对分子质量为:34,故其1.7g的物质的量为0.05mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9NA,B对;Na2O2固体中,含有的是Na+和O22-两种离子,1mol固体中含有3mol离子,故其中的离子总数为:4 NA,C错;戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L不是0.1mol,D错。

易错警示:进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有:①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。 (2010江苏卷)5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

1

A.常温下,1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.1mol羟基中电子数为10NA

C.在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA 【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项,无论NH4+水解与否,根据元素守恒;B项,1mol羟基中有9NA个电子;C项,在该反应中,每生成3molI2,转移5NA个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知,本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

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范文七:阿伏伽德罗定律及其推论习题课11

阿伏伽德罗定律及其推论习题课

1. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确

的是

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16

C.体积比为1:1 D.体积比为11:16

2.(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述中正确

的是 ( )

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3. (广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有

C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定

具有相同的( )

A、质量 B、原子总数

C、碳原子数 D、密度

4.同温同压下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器

中的气体和容器的容积分别是:a.CO2,100ml; b. O2,200ml;

c.N2,400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大

到小的顺序是( )

A.a>b>c>d B.b>a>d>c

C. c>d>b>a D. d>c>a>b

5.SO3(气)、SO2、 O2(气)的质量比为40:32:8时,同温

同压下它们的体积的整数比为( )

A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2

6. 在一定温度下和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)

化合生成2体积气体化合物,则该化合物的分子式是 ( )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

7.同温同压下,某集气瓶充满O2时为116g,充满CO2时为

122g,充满气体A时为114g,则A 的式量为( )

A.60 B.32

C.44 D.28

8.在标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO的分子数相

等,此气体在标准状况下的密度为 ( )

A.1.25 g /L B. 2.32g/L

C.1.65g/L D.1.16g/L

9.同温同压下,16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相

同,则X 的相对分子质量是( )

A. 22 B. 28

C .44 D.88

10.等质量的下列各种气体,在相同温度,相同容积的密闭

容器中,压强从大到小顺序正确的是 ( )

① Cl2 ② HCl ③ N2 ④ O2

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③

C.③>④>②>① D.④>③>①>②

11. (上海 卷)下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等温等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

12.现有CH4和O2两种气体,它们的相对分子质量之比

为 ,若各取1g,则它们的物质的量依次

是 、 ,它们的物质的量之比

为 。由此可见, 当两种气体的质量相同时,

它们的分子数和相对分子质量成 比。

13.若一定条件下,氢气的摩尔质量为M g/mol,密度为ρ

g/L,阿伏加德罗常数为NA,完成下列问题 :(1)该条件下,

1L H2中所含氢气分子数为

(2)1g H2中所含氢气分子数为

(3)单个氢气分子的质量为

(4)该条件下,单个氢气分子占有的体积为

14.标准状况下CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,

则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

15. 标准状况下,112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则

其摩尔质量为? 相对分子质量为 ?

16.已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的

体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度?

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范文八:气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律习题

气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律

1、“标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。”的理解 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、(平均)相对分子质量的求解

M=m/n;M=22.4p标;M=M1*n1%+M2*n2%+………… 4、十字交叉法求解混合气体组成

一、选择题:

1. 下列叙述中,正确的是( )。

A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

B. 在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约为1mol,所含分子数约是6.02×1023个

C. 在20℃时,1mol的任何气体的体积总比22.4L大

D. 1mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积约为22.4

2. L两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( ) A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

3. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( )

A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6

4. a mol H2和2a mol氦气具有相同的( )

A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量 5. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

6. 150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )。 A. 96倍

B. 48倍

C. 12倍

D. 32倍

7. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:12:57

8. 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )

A. B. C D.

9. 物质的量相同的两种气体,在相同条件下,它们必然( )。 A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4L

C. 具有相同数目的分子

D. 具有相同的摩尔质量

10. 在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2

称其

质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是( ) A.16 B.32 C.64 D.128

11.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.abcd D.acd 12.(双选)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H2和C4H4 D.同压强、同体积的N2O和CO2 13.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2,O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

二、填空题:

14. 1个12

C的质量是A kg,1个Na的质量是B kg,Na的摩尔质量是___________。 15.在120℃时分别进行如下四个反应:

A.2H2S+O2═2H2O+2S(s) B.2H2S+3O2═2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2═4H2O+4CO2

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和 p前>p后的是______;符合关系式d前=d后和 p前=p后的是______(请填写反应的代号).

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和 V前<V后的是______;符合d前>d后和 V前>V后的是______(请填写反应的代号). 三、解答题:

16. 在标准状况下,将0.2g H2、8.8g CO2和5.6g CO混合起来,求: (1)该混合气体的体积;

(2)该混合气体的平均相对分子质量;

(3)该混合气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍?

17. 在标准状况下,16g CO和CO2的混合气体的体积为8.96L,求混合气的平均式量。

一、选择题:

1. B、D 2. C、D 3. D 4. B 5. D 6. C 7. C 8. D 9. C 10. C 11.C 12.AC 13.D 二、填空题:

14.

12B

A

g·mol-1 15.B C;D A 三、解答题:16. (1)11.2L;(2)29.2;(3)14.6 17. 40

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范文九:阿伏伽德罗定律推论习题

1. 下列两种气体的分子数一定相等的是()

A 质量相等、密度不等的N2和C2H4

B 等体积、等密度的CO和C2H4

C 等温、等体积的O2和N2

D 等压、等体积的N2和CO2

2. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()

A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数

3. 下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()

A 同质量、不同密度的N2和CO

B 同温度、同体积的H2和N2

C 同体积、同密度的C2H4和C3H6

D 同压强、同体积的N2O和CO2

4. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

A p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D p(H2)>pNe)>p(O2)

5. 在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法中正确的是()

A 甲的分子数比乙的分子数多

B 甲的物质的量比乙的物质的量少

C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

6. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是()

A 密度比为16:11 B 密度之比为11:16

C 体积比为16:11 D 体积比为11:16

1. 常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为

1.17g/cm-3的混合溶液。

(1) 该混合溶液中NaCl的质量分数为 ()

(2) 该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是()

(3) 在1000g水中溶解()molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一

位小数)

2.标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。

3. 现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g/cm3)多少毫升?再加蒸馏水稀释到多少毫升?

4.密度为d g/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mo;/L,质量分数为W%,下列表示式不正确的是()

A. c=1000m/VM B.m=d*V*W/100

C. d= cM /10W D W%=(cM/1000d)%

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范文十:第04讲+阿伏伽德罗定律

第四讲 阿伏加德罗定律

【学习重点】

1.理解阿伏加德罗定律的概念

2.掌握有关气体摩尔体积的计算

3.通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

【学习难点】

阿伏加德罗定律的运用,会用十字交叉法进行运算。

一、有关气体摩尔体积的计算

二﹑阿伏加德罗定律

1.定律:

定律拓展:

① 同温、同压下气体物质的量相同,所含分子数相同,所占体积也相同。(四同)

② 同温、同压下气体物质的量越大,所含分子数越多,所占体积也越大。

③ 在同温、同压下任何气体体积之比等于物质的量之比,等于分子个数之比。

2.推论:

① 同温、同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比:V1n1N1 V2n2N2

② 同温、同压下,气体的密度之比=摩尔质量之比(密度用d来 表示)

Dd1M1 D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D) d2M2

同温、同压下,同质量的气体的体积之比=摩尔质量的倒数比

同温、同压下,同体积的气体的质量比=摩尔质量比

③ 同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比

※※ 阿伏加德罗推论可以用克拉伯龙方程(PV=nRT ,其中P为压强,V为气体体积,T为热力学温度,R为气体常数)推出。

【典型例题】

例1 (单选)在一定温度下和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的分子式是( )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

例2 (双选)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )

A .29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57

例3 (单选)等质量的下列各种气体,在相同温度,相同容积的密闭容器中,压强从大到小顺序正确的是( )

①Cl2 ② HCl ③ N2 ④ O2

A.①②③④ B.①②④③ C.③④②① D.④③①②

例4 (单选)0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的( )

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

※例5 (单选)同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为( )

A.60 B.32 C.44 D.28

例6 (单选)150℃时,(NH4)2CO3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的( )

A、96倍 B、48倍 C、24倍 D、12倍

★例7 (单选)在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m :n

B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n :m

C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m :n

D.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n :m

例8 一氧化碳和二氧化碳体积比1:3混合气体,此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍?

【小试锋芒】

1.(双选)在0℃ 1.01×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

A.其密度之比等于物质的量之比

B.其密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比

D.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比

2.(单选)A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为( )

A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m

3.(双选)同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16

C.体积比为1:1 D.体积比为11:16

4.(双选)24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至室温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为( )

A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5

※5. (单选)1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

6.(单选)混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2

7.(单选)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是( )

A.16 B.17 C.44 D.64

8.一空瓶的质量为30.74g,充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下,充入干燥的X2气体后,质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

9.室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

【巩固作业】

1.(单选)常温常压下,分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器内,电火花引燃,恢复到原状态,最后容器压强为反应前压强的( )

A.1/4 B.3/4 C.1/2 D.1/3

2.(单选)下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )

A.1gH2和8gO2 B.0.1mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01105Pa时18L H2O和18L CO2 D.28gCO和6.021022个CO分子

3.(双选)标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的是( )

A.A和B的分子个数比是11 B.A和B的密度之比为ba

D.A和B的摩尔质量比是ba C.A和B的摩尔质量比是ab

4.(单选)将H2、O2、N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中,当它们的温度、密度完全相同时,这三种气体的压强(P)大小关系正确的是( )

A.PH2=PO2=PN2 B.PO2>PN2>PH2

5.同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。

(1)若所含分子总数相等,则A容器与B容器的容积之比是。

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器与B容器的容积比是

(3) 若两容器的体积比为3:2,则O2与O3物质的量之比为__ _,质量之比为____ ,密度之比为_ _。

6.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比

是_________,CO的体积分数是_________,CO的质量分数是_________,C和O原子个数比是_______,混合气体的平均相对分子质量是_________,密度是_________g/L,对氢气的相对密度是_________。

7. 一烧瓶充满CO2后后其质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知种气体的质量为122.8 g .

(1) 求这种未知气体的摩尔质量

(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成,且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.

C.PH2>PN2>PO2 D.无法判断

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