阿伏伽德罗定律及推论

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范文一:阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲

一、基础知识回顾

1、物质的量与微粒个数关系式2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式

3、气体摩尔体积定义,单位

、、

标况下气体体积大小主要取决于

标况下气体体积与物质物质的量的关系

4、巩固练习:

(1)在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

(2)碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( )

A. 12a/b B. aNa C. 12b/a D. 12aNA

二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点

1、阿伏加德罗定律:在相同、相同 的分子。阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

2、阿伏加德罗定律推论:使用气态方程PV=nRT有助于理解推论。

理想气体状态方程:PV=nRT(P—气体的压强,单位Pa;V—气体在给定条件下的体积,单位m3;T—绝对温度,单位K;n—物质的量,单位mol;R—摩尔气体常数,数值为8.314J·mol1·K1)。 --

根据气态状态方程PV=nRT,结合n=N/NA、n=m/M、V=m/ρ,阿伏加德罗定律有多个推论,下面重点练习四个重要推论:

推论1 同温同压下,两气体的体积之比等于其 之比,等于其 之比。用关系式表达即T、P相同 。

例1、 体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )

A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

例2、 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压)。A的化学式是________,推断的依据是_________ 。 注意相关规律:化学方程式中计量系数之比等于个( )之比,也等于( )之比。 练习:

1、(2003年全国高考理综试题)在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )

A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

2、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )

A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子

C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

推论2:同温同体积下,气体的压强比等于 之比,即P1 :P2=n1:n2,;

例题:同温条件,相同体积的容器分别装有二氧化碳和氢气,则两容器内气体压强之比为 。

练习:(2007高考全国卷)三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气,当它们的温度和密度都相同时,则三种气体的压强大小顺序为 。

推论3:同温同压下,任何气体的密度之比等于 之比,即,ρ1 :ρ2。M1 :M2

例1. 在相同温度压强下,实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是( ) ①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2

A. ③④①② B. ④③②① C. ①②③④ D. 无法确定

例2、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解,则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍D. 32倍

练习:

1(98年全国高考化学试题)由阿佛加德罗定律,下列叙述正确的

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

2、在标况下,13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等,则该气体在标况下的密度为 。

课堂反馈小测:

一、填空

1、氮气、二氧化碳、二氧化硫三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比物质的量之比 ;同温同压下体积比 。

2、同温同压下,体积比为3:2的氧气和臭氧,它们的物质的量之比,质量之比,密度之比,原子个数之比。

3、欲使每10个水分子中含有一个钠离子,则90g水中应投入的钠的质量为二、选择题

1、(2000年广东高考化学试题)同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的( )

A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度

2、判断下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L

C. 在273K、101KPa铁可以从足量盐酸中置换出22.4L H2

D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

3、下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4

C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

4、04年全国高考理综试题• )下列叙述正确的是( )

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等物质的量的强酸中所含的H+数一定相等

5、下列叙述正确的是( )

A. 同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同压同体积下,两种气体的质量之比等于密度之比

6、(98年上海高考化学试题) 设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )

A.22.4bn/mNA B.22.4bm/nNA C.22.4nNA/mb D.bnNA/22.4m

7、120℃时分别进行如下四个反应:

A.

B.

C.

D.

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(p)分别符合关系式和的是___________;符合关系式______________(请填写反应的代号)。 和的是

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积(V)

分别符合关系式

___________(请填写反应的代号)

的是___________

;符合

和的是

练习

1.在反应X+2Y=R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A.16∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA

B.标准状况下,22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.n molN2和n mol 14CO相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

4.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 ( )

A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮

5.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( ) ①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.将空气与CO2按5∶1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4∶1,其它成分可忽略不计) ( )

A.29% B.43% C.50% D.100%

7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

8.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A_______,推断理由是___________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是_______,

A分子的结构式是_______。

9.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______。

10.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

原文地址:http://fanwen.wenku1.com/article/18533573.html
阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲

一、基础知识回顾

1、物质的量与微粒个数关系式2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式

3、气体摩尔体积定义,单位

、、

标况下气体体积大小主要取决于

标况下气体体积与物质物质的量的关系

4、巩固练习:

(1)在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

(2)碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( )

A. 12a/b B. aNa C. 12b/a D. 12aNA

二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点

1、阿伏加德罗定律:在相同、相同 的分子。阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

2、阿伏加德罗定律推论:使用气态方程PV=nRT有助于理解推论。

理想气体状态方程:PV=nRT(P—气体的压强,单位Pa;V—气体在给定条件下的体积,单位m3;T—绝对温度,单位K;n—物质的量,单位mol;R—摩尔气体常数,数值为8.314J·mol1·K1)。 --

根据气态状态方程PV=nRT,结合n=N/NA、n=m/M、V=m/ρ,阿伏加德罗定律有多个推论,下面重点练习四个重要推论:

推论1 同温同压下,两气体的体积之比等于其 之比,等于其 之比。用关系式表达即T、P相同 。

例1、 体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )

A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

例2、 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压)。A的化学式是________,推断的依据是_________ 。 注意相关规律:化学方程式中计量系数之比等于个( )之比,也等于( )之比。 练习:

1、(2003年全国高考理综试题)在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )

A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

2、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )

A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子

C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

推论2:同温同体积下,气体的压强比等于 之比,即P1 :P2=n1:n2,;

例题:同温条件,相同体积的容器分别装有二氧化碳和氢气,则两容器内气体压强之比为 。

练习:(2007高考全国卷)三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气,当它们的温度和密度都相同时,则三种气体的压强大小顺序为 。

推论3:同温同压下,任何气体的密度之比等于 之比,即,ρ1 :ρ2。M1 :M2

例1. 在相同温度压强下,实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是( ) ①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2

A. ③④①② B. ④③②① C. ①②③④ D. 无法确定

例2、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解,则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍D. 32倍

练习:

1(98年全国高考化学试题)由阿佛加德罗定律,下列叙述正确的

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

2、在标况下,13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等,则该气体在标况下的密度为 。

课堂反馈小测:

一、填空

1、氮气、二氧化碳、二氧化硫三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比物质的量之比 ;同温同压下体积比 。

2、同温同压下,体积比为3:2的氧气和臭氧,它们的物质的量之比,质量之比,密度之比,原子个数之比。

3、欲使每10个水分子中含有一个钠离子,则90g水中应投入的钠的质量为二、选择题

1、(2000年广东高考化学试题)同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的( )

A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度

2、判断下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L

C. 在273K、101KPa铁可以从足量盐酸中置换出22.4L H2

D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

3、下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4

C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

4、04年全国高考理综试题• )下列叙述正确的是( )

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等物质的量的强酸中所含的H+数一定相等

5、下列叙述正确的是( )

A. 同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同压同体积下,两种气体的质量之比等于密度之比

6、(98年上海高考化学试题) 设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )

A.22.4bn/mNA B.22.4bm/nNA C.22.4nNA/mb D.bnNA/22.4m

7、120℃时分别进行如下四个反应:

A.

B.

C.

D.

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(p)分别符合关系式和的是___________;符合关系式______________(请填写反应的代号)。 和的是

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积(V)

分别符合关系式

___________(请填写反应的代号)

的是___________

;符合

和的是

练习

1.在反应X+2Y=R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A.16∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA

B.标准状况下,22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.n molN2和n mol 14CO相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

4.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 ( )

A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮

5.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( ) ①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.将空气与CO2按5∶1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4∶1,其它成分可忽略不计) ( )

A.29% B.43% C.50% D.100%

7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

8.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A_______,推断理由是___________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是_______,

A分子的结构式是_______。

9.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______。

10.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

范文二:阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律及其推论

定义

:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 使用对象

:气体,可以是单一气体也可以是混合气体。可以是单质气体,也可以是化合物气体

推论

阿伏加德罗定律

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。 克拉伯龙方程式

中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

(1)在相同T、P、V时:

根据①式:nA=nB(即阿伏加德罗定律)

分子量一定

摩尔质量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。

(2)在相同T·P时:

体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比) 物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。

(3)在相同T·V时:

摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。

阿佛加德罗定律推论

一、阿伏加德罗定律推论

我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。推理过程简述如下:

(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。

二、相对密度

在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。如氧气对氢气的密度为16。

②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2。

阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出( , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度)。由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。

1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。

2.“三正比”

(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。

3.“三反比”

(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。

(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

范文三:阿伏伽德罗定律及其推论学案

阿伏伽德罗定律及其推论学案

【课堂练习】1、在标准状况下,22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为

所含原子数之比为

【1】同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:

(1)分子数之比为 ;

(2)原子数之比为 ;

(3)质量之比为 ;

(4)物质的量之比为 ;

(5)摩尔质量之比为 。

2、标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量是多少?

【2】同温同压下,相同体积(或分子数或物质的量)的下列气体中,质量最大的是( )

(A)氦气 (B)氢气 (C)氧气 (D)氮气

【2】某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍,则该气体的式量是( )

(A)22 (B)66 (C)88 (D)44

3、同温同压下,等质量的下列①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2气体的体积由大 到小排列顺序

【3】同温同压下,同物质的量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)体积比是( )

(A)3:1 (B)1:1 (C)1:3 (D)2:3

4、在标准状况下,空气的平均式量为29,相同条件下的下列气体①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2密度比空气密度大的是

【4】同温同压下,体积相同的下列气体,密度与其它三者不同的是( )

(A)N2 (B)C2H4 (C)CO (D)H2S

【4】同温同压下,密度相同的气体组是( )

(A)CO、N2 (B)NO、CH4 (C)C2H4、NO (D)SO2、Cl2

5、将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强比为__________________。

【5】将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P)的大小关系正确的是( )

(A)P(H2)=P(O2)=P(N2) (B)P(H2)>P(N2)>P(O2)

(C)P(H2)>P(O2) >P(N2) (D)P(N2)>P(O2) >P(H2)

【知识总结】

【课后练习】1.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是( )

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4

2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 D.气体质量相同

3.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )

A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙

B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙

C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙

D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙

4.同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

5.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充

入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使

NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

6、120℃时分别进行如下四个反应: A. C. B. D.

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(p)分别符合关系式和的是___________;符合关系式是______________(请填写反应的代号)。 和的

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积(V

分别符合关系式和

___________(请填写反应的代号)

的是___________;符合和的是

范文四:阿伏伽德罗定律及推论学案

第二节物质的量在化学实验中的应用 学案4

三、阿伏伽德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同的任何气体,含有数目的分子(或气体的物课堂练习

1、在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14

。若乙气体是CO,则甲气

体可能是( )

A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2 质的量相同)。

2.阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=m

ρ=m

)

(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、

同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体,也适合于混合气体。

例题1.同温同压下,质量相同的氢气和氧气的体积之比为 解析:

例题2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

例题3、有一种混合气体其密度是相同条件下氢气密度得23倍试求出混合气体的平均相对分子质量

2、(2011·孝感模拟)在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 3.(2008·海南,3)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

求气体的摩尔质量M的常用方法

(1)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×22.4(g·mol-

1);

(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D; (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N;

(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„„,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

课后练习

1.在同温同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 2. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( ) ①体积比1∶1 ②体积比11∶16 ③密度比16∶11 ④密度比11∶16 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 3. 下列各组物质中,所含分子数一定相同的是

( )

A.1 g H2和8 g O2 B.0.1 mol HCl和2.24 L He

C.150 ℃、1.01×105 Pa时,18 L H2O和18 L CO2 D.常温常压下,28 g CO和6.02×1022个CO分子

范文五:阿伏伽德罗定律推论习题

1. 下列两种气体的分子数一定相等的是()

A 质量相等、密度不等的N2和C2H4

B 等体积、等密度的CO和C2H4

C 等温、等体积的O2和N2

D 等压、等体积的N2和CO2

2. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()

A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数

3. 下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()

A 同质量、不同密度的N2和CO

B 同温度、同体积的H2和N2

C 同体积、同密度的C2H4和C3H6

D 同压强、同体积的N2O和CO2

4. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

A p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D p(H2)>pNe)>p(O2)

5. 在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法中正确的是()

A 甲的分子数比乙的分子数多

B 甲的物质的量比乙的物质的量少

C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

6. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是()

A 密度比为16:11 B 密度之比为11:16

C 体积比为16:11 D 体积比为11:16

1. 常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为

1.17g/cm-3的混合溶液。

(1) 该混合溶液中NaCl的质量分数为 ()

(2) 该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是()

(3) 在1000g水中溶解()molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一

位小数)

2.标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。

3. 现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g/cm3)多少毫升?再加蒸馏水稀释到多少毫升?

4.密度为d g/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mo;/L,质量分数为W%,下列表示式不正确的是()

A. c=1000m/VM B.m=d*V*W/100

C. d= cM /10W D W%=(cM/1000d)%

范文六:阿伏伽德罗定律的推论及其应用的教案

课题: 阿伏伽德罗定律及其推论的应用

一、教学目标

【知识目标】

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念,学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算

【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法

【道德情感目标】

1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程

2、通过理解并运用概念,培养严谨的科学态度,激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度,培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。

二、重点与难点

【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算

【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程

讨论法、归纳法、总结法

〖引入〗在相同温度和压强下,相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子,这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用,用Vm表示,单位为L/mol,那么在一定温度和压强下,Vm是个常数,如果条件变化了,则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时,Vm=22.4 L/mol;在25℃、101 kPa时,Vm=24.8 L/mol。

〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程,根据方程我们可以推导出同温同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数目。下面老师推导第一个,后面两个你们自己推导。

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系,用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络,组织学生相互评价,在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。寻找和体验成功的快乐。

1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下,哪个分子数较多?

(2)相同条件下,哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下,哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

232、标准状况下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×10个HCl分子 (3)13.6gH2S,下列对这三种

气体的关系从小到大的排列顺序是:

A、物质的量______________ B、体积___________________

C、质量__________________ D、氢原子数_______________

3、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为___________;物

质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。

作业:P18 10

五、教学后记:

这节课总的来说达到了教学目标,但是教学语言还不够严谨,教态还不够优雅成熟稳重,在引导学生的过程和技巧上,还需要提高和加强。课题: 阿伏伽德罗定律及其推论的应用

一、教学目标

【知识目标】

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念,学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算

【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法

【道德情感目标】

1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程

2、通过理解并运用概念,培养严谨的科学态度,激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度,培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。

二、重点与难点

【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算

【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程

讨论法、归纳法、总结法

〖引入〗在相同温度和压强下,相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子,这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用,用Vm表示,单位为L/mol,那么在一定温度和压强下,Vm是个常数,如果条件变化了,则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时,Vm=22.4 L/mol;在25℃、101 kPa时,Vm=24.8 L/mol。

〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程,根据方程我们可以推导出同温同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数目。下面老师推导第一个,后面两个你们自己推导。

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系,用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络,组织学生相互评价,在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。寻找和体验成功的快乐。

1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下,哪个分子数较多?

(2)相同条件下,哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下,哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

232、标准状况下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×10个HCl分子 (3)13.6gH2S,下列对这三种

气体的关系从小到大的排列顺序是:

A、物质的量______________ B、体积___________________

C、质量__________________ D、氢原子数_______________

3、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为___________;物

质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。

作业:P18 10

五、教学后记:

这节课总的来说达到了教学目标,但是教学语言还不够严谨,教态还不够优雅成熟稳重,在引导学生的过程和技巧上,还需要提高和加强。

范文七:阿伏伽德罗定律及其推论导学案

阿伏加德罗定律及其推论

[学习目标]

1.掌握阿伏加德罗定律及其简单推论;

2.学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。

[课前热身] 在同温同压下,下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离

[你知道吗] 同温同压下,如果气体的体积相同,则气体的分子数是否也相同呢?(提示:从决定气体体积的因素出发)

〖阅读材料〗

阿伏加德罗定律

1805发现了气体定律:当温度和压强不变时,参加反应的气体与生成的气体体积间成简单的整数比。

这一定律的发现,引起了当时许多科学家的注意。贝采利乌斯首先提出了一个假设:在同温同压时,同体积的任何气体都含有相同数目的原子。

思考:该假设能否解释如下事实——1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢? 为解决矛盾,1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念,提出了阿伏加德罗假说:在同温同..

压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

一、阿伏伽德罗定律

相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 (填“相同”或“不同”)数目的分子数。 ①使用范围:适用于 (填状态)物质,既适用于 ,又适用于 ②拓展:在定律中,可以“四同”中的任意“三同”为条件,均可导出“第四同”。

③阿伏加德罗定律的经验公式:P V = n R T(克拉珀珑方程,又称理想气体的状态方程,R=8.314)

例1:在相同条件下,两个容积相等的容器,一个充满NO,一个充满N2和O2的混合气体,这两个容器中一定具有相等的( )

A. 密度 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

二、阿伏加德罗定律的推论

思考1:标准状况下,4.48L H2的物质的量为 ,6.72 L O2的物质的量为 ,它们的体积之比为 ,物质的量之比为 ,分子数目之比为 。

推论1:同温同压下,任何气体的体积之比= 之比= 之比

例2:在标准状况下,等质量的CH4和CO2比较,下列说法中不正确的是( )

A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11

C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4

思考2:请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比?(提示:可以先进行假设)

推论2:同温同压下,任何气体的密度之比=

例3:在同温同压下,有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的相对分子

质量关系是( )

A.M(X)>M(Y) B.M(X)<M(Y) C.M(X)=M(Y) D.无法确定

例4:某混合气体各组分的质量分数分别为:O2占32%、N2占28%、CO2占22%、CH4占16%、

H2占2%,则此混合气体对氢气的相对密度为( )

A.60.76 B.30.36 C.22.22 D.11.11

温馨提示:混合气体平均摩尔质量 M混 = m总 / n总

推论3:同温同体积,压强之比等于

例5:某温度下,在体积一定的密闭容器中,通入适量的NH3和Cl2,使其恰好完全反应,反应方程式为:3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体),则反应前后容器中压强比应接近( )

A.11∶1 B.1∶11 C.7∶11 D.11∶7

三、阿伏加德罗定律的应用

1

例6:在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5 mol气体Q,在一定的条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)。反应完全后,容器的温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是 ( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

2

例7:在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单

质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。

3

例8:1mol SO2和3mol空气混合后,在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。

4

例9: 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中,点燃使之恰好完全反应,待恢复到原温度后,

测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa,同时又测得反应共放出220kJ热量。试根据上述实验数据,写出该反应的热化学方程式。

课后训练案

1、同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是( )

A. 摩尔质量比为11∶16 B. 体积比为11∶16

C. 密度比为16∶11 D. 原子数比为为11∶16

2、在相同温度压强下,实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是( ) ①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2

A. ③④①② B. ④③②① C. ①②③④ D. 无法确定

3、CO和CO2的混合气体平均分子量为32,则混合气体中CO和CO2的质量比是( )

A. 1:3 B. 21:11 C. 11:2 D. 3:1

4、 设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子,则n克

该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 ( )

A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/nNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m

5、含有相同电子数的CO和CO2 ,物质的量比为___________;碳原子数比为___________;原子数比为___________;其质量比为___________。 在同温同压下的体积比为___________;密度比为_________

范文八:如何巧记并运用阿伏伽德罗定律的推论

“阿伏伽德罗定律的推论”如何巧记并运用

在讲“气体摩尔体积”时,必定要学习阿伏伽德罗定律,将其加以引申就会出现阿伏伽德罗定律的推论.如果要完全记住是非常困难的,所以需要一定的技巧.

下面介绍一种记忆方法.公式:pV=nRT.

p:表示气体的压强,V:表示气体的体积,n:表示气体的物质的量,

R:表示一个常数,T:表示气体的温度.推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比.

V1n1

V=.2n2

推论2:同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比.

p1p=n1

n.22

推论3:同温同物质的量的气体,压强比等于其体积的反比.

p1p=V2

.2V1

上述推论都可以用公式①得到.由于R是常量,其他四个量有两个量是相同的,则另两个量就成一定的比例.

另外,将公式①变形,可得:pV=

m

M

RT.同样,可以得出两个变量的比例关系.

推论4:同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比.

m1m=M1

M.22

推论5:同温同压下,同质量的气体体积与其摩尔质量成反比.

V1MV=2

.2M1

推论6:同温同体积下,同质量的两种气体,其压强与摩尔质量成反比.

p1p=M2

M.21

将公式②变形,可得:pM=ρRT.

推论7:同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比.

p1p=M1

.2M2

推论8:同温同密度下,摩尔质量与压强成反比.p1Mp=2

.2M1

这样,推理记忆就比较方便.

利用上述推论解决一些问题就比较容易.例1

在三个密闭容器中分别充入Ne、

H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(

).

A.p(Ne)﹥p(H2)﹥p(O2)B.p(O2)﹥p(Ne)﹥p(H2)C.p(H2)﹥p(O2)﹥p(Ne)D.p(H2)﹥p(Ne)﹥p(O2)

分析:根据推论8可知,当它们的温度和密度相同时,因为摩尔质量与压强成反比,所以摩尔质量由小到大的顺序为H2﹤Ne﹤O2.所以p(H2)>p(Ne)>p(O2).

答案为D.例2

在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙

两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(

).

A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

分析:根据推论7得,同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比.由于甲的密度大于乙的密度,而两者质量相等,所以甲的物质的量比乙的物质的量少,甲的分子数比乙少.由于它们的外界条件相同,所以它们的摩尔体积相同.

答案为B.

范文九:阿伏伽德罗定律

二十、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

范文十:摩尔质量及阿伏伽德罗定律推论的数学推导

摩尔质量及阿伏伽德罗定律推论的数学推导

文/宋保安

摘要:物质的量是高一化学中比较抽象的一节内容,学生学习中容易出现困难,摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,这个规律如何得来,怎样理解,阿伏伽德罗定律的推论内容多,不好记忆,引入数学推导,相当于掌握了记忆的万能公式,在实际教学中将会取得很好的效果。

关键词:摩尔质量;相对原子质量;摩尔;阿伏伽德罗定律笔者对2012年高考全国理综化学试卷进行了研究,发现对数学运算能力要求很高。计算能力是学习理科的基本功,如何在气体摩化学日常教学中培养学生的计算能力,笔者在摩尔质量、尔体积一节的教学中进行了尝试,培养学生数学推导能力的同时也加深了理解。

一、关于摩尔质量数值规律的数学推导

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在摩尔质量的数数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

值规律是如何得来的呢?对此我引导学生进行了以下讲解和推导:

相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1作为标准,任

何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1的比

Ar(X)表示X原子(分子)的相对值,称为该原子的相对原子质量。原子(分子)质量,m(X)表示一个X原子或分子的质量,m(12C)表示一个C的质量则有:

12

粒子

同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比推论1:

V1=n1

T、P即:

22

推论2:同温同压下,任何气体的密度之比=摩尔质量之比(或式量之比)

ρ=M即:T、P22

推论3:同温、同体积,气体的压强之比=物质的量之比P=n即:T、V22

推论4:同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比

m=M即:T、P、V22

推论5:同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比V1=M2即:T、P、m21

推论6:同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比P=M即:T、V、m21

以上推论可以说内容多,但从阿伏伽德罗定律的角度直接理解比较困难,如何熟练掌握以上结论,如果引入理想气体状态方程,让学生学会数学推导方法则可顺利掌握,这样就不需要死记硬背了。

理想气体状态方程(克拉伯龙方程)通常用下式表示:PV=P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常量,T为温度。nRT,

数学推导的规律为把已知相同的量通过适当变型在理想气

(C)Ar(X)=m(Xm变型得到:

12

(C)m(X)=Ar(X)×m12

12

根据摩尔质量的定义有:

(12C)×N=ArM(X)=m(X)×NA=Ar(X)×m(X)×m(12C)×NA1摩尔的标准是:如果一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kgC所含有的碳原子数相同,该粒子的物质的量就是

12

1mol。

12

0.012kgC所含有的碳原子数的集体即是1摩尔的碳原子,体状态方程中体现出来,把变量写成比例式,把不变的量变换到

12-1

于是m(C)×NA=12gmol反过来1摩尔碳原子的质量为12g,等号另一边,就可得到相应结论。

于是可得到:

(C)×N=ArM(X)=m(X)×NA=Ar(X)×m(X)×m(12C)×NA=A12

具体推导如下:

(1)P、T相同,可有V=RT,等号右边为定值,因而V=V,

12调一下得V=n。

22

(2)由于n=m,所以有PV=mRT,两边除V,P=ρRT,又

有ρ=P,等式右边也为定值,得ρ1=M1。

22

(3)T、V相同,可有P=RT,等号右边为定值,因而P1=P2,

12调一下得P1=n1。

22

m=PV等号右边(4)T、V、P相同,n=m则有PV=mRTAr(X)×12gmol

12

-1

=Ar(X)gmol-1

可得到结论:M(X)=Ar(X)gmol-1即摩尔质量的单位为g/mol时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

综观以上严格的数学推导,学生对1摩尔的标准规定有了更加深入的认识,1摩尔的标准为摩尔质量的数值规律奠定了基础,这个基础的根源则是相对原子质量的定义,形成了摩尔质量的数值规律,从而带来了很大的方便。

二、关于阿伏伽德罗定律推论的数学推导

定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的

C.c>d>b>aA.H2C.Cl2

答案及解析:

D.d>c>a>b

B.SO2D.CH4

为定值,因而m=m,调一下得m=M。

1222

(5)T、P、m相同,n=m则有PV=mRT,VM=mRT,等号右

MMP边为定值,因而V1M1=V2M2,写成比例式得V1=M2。

21

(6)T、V、m相同,n=m则有PV=mRT,PM=mRT,等号右

写成比例式得P1=M2。边为定值,因而P1M1=P2M2,

21

【经典练习题】

1.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知

下列气体密度最大的是2.在标况下,

答案:1.C。解析:气体充满容器,同温同压下气体分子间距离相等,同温同压下气体的体积比等于其所在容器的容积比。阿伏加德罗定律:同温同压下,气体体积之比等于气体的物质的量之比。n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)=100∶200∶400∶600=1∶2∶4∶6;m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)=(1×44)(∶2×32)(∶4×28)(∶6×16)=11∶16∶28∶

所以选C。各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;24,

2.C。解析:同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,

c.N,400mL;d.CH,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小

2

4

的顺序是

A.a>b>c>d

B.b>a>d>c

所以,密度最大。

)Cl2的摩尔质量最大,

(作者单位河南省漯河市第二高级中学)

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

初中语文多媒体教学的运用原则

文/谌

适时、适度利用多媒体手段能使课堂气氛语文课堂上合理、

更加活跃,教学更加生动直观,课堂的密度加大,知识的容量增加,学生的视野开阔,听、说、读、写的能力得到培养,人文精神得以传承,因此,这一先进的教育技术被越来越多的教师所青睐。然而,教学设备和教学手段的先进不等于教学思想的先进,让学生感受祖国语言文字的魅力及内涵,使他们的情感得到熏陶,心灵接受洗礼,那是机器无法达到的。因此,我认为运用多媒体进行语文教学,必须遵循以下原则。

一、辅助性原则

运用多媒体进行语文教学,是要分清主次的,无论多媒体课件多么花哨耀眼,但终究是教师进行教学的辅助工具,绝不可能一句话,运用多媒体应以辅助性为原则。这完全代替教师的教学。

一原则要求我们在教学中不能以多媒体为主,学生才是教学的主体。多媒体的演示不能代替学生对课本的解读、也不能代替学生的个性化思考,不能让学生按照预设的教学程序来学习,因为课堂中不只有预设,还有生成,生成性使课堂灵动飞扬。

语文课的学习对象是语言文字,语文课要以语言为根本,其他任何形式都只能从属并服务于语言学习。作为语文教师必须清楚地认识语文学科的特点,在运用多媒体的时候,千万不能忽视

三、适时性原则

运用多媒体进行语文教学还必须遵循适时性原则。“适时”就是要求多媒体的运用时机要恰当。一堂课的教学环节很多,每一个环节要解决的问题达到的目的均不同,所以运用它是为了创设教学情境,激发学习兴趣,还是为了启发学生的思维,激发学生情感体验,突出重点难点,还是检测学习效果等等这些都是老师在多媒体的运用一定要适时,恰制作课件时必须充分考虑的。所以,

到好处,切不可把它艺术化,不能把语文课上成美术课。四、启迪性原则

多媒体的运用除了要遵循以上三个原则外,我觉得还有更重要的一个原则:要以启迪学生的思维、培养学生的思维能力和良好的思维品质为原则。这一原则要求我们在运用多媒体辅助教学时,尤其应该注意:引导学生开动脑筋,深入思考课文内容,培养学生思维的深刻性。学习课文时,教师利用自己占有丰富素材的优势,利用多媒体方便、简捷的长处,为学生提供较多的材料,让学生逐步学会联想、想象,培养起发散思维能力。总之,多媒体的运用,应该以启迪学生的思维为核心,以利于学生的思维开发和能力的培养。

五、创新性原则

语文教学的核心任务是,教学生学会正确运用祖国的语言文

所以我们制定了一系语文教学的特性,要充分利用多媒体激发兴趣、导思引悟的优势,字。因为要实现语文教学的这一核心任务,

列的措施来考查学生的学习水平和教师的教学成果。作为教师,

但不能让多媒体代替学生的语言实践活动。

我们应该对学生在一定的教学阶段中所掌握的学习内容和学习

二、适量性原则

水平做到心中有数,这样才能及时调整自己的教学方式、教学进

运用多媒体进行语文教学还必须遵循适量性原则。教师利用

知识的难易程度,避免教学出现偏差。度、

多媒体技术辅助语文教学的时候一定要适量地运用。当用则用,

多媒体教学的优越性是显而易见的,关键是要能正确运用。

不当用则尽量不用。多媒体素材很丰富,一篇课文相关的课件很

运用得当可以事半功倍,运用不当则会事与愿违。我们必须充分

多,所涉及的资料广泛,怎样来利用这些材料,需要教师在课前考认识多媒体的功能和特性,根据学生的认知规律和语文教学的特虑清楚。对于材料的使用,一定要根据课文的需要,要考虑学生特点,严格遵循使用多媒体的原则,做到多媒体的使用恰到好处。只点。我们运用多媒体来展示资料不是越多越好,是符合社会发展有这样,才能充分发挥多媒体的优越性,实现多媒体与中学语文和教学需要的好的教学手段之一,但它不是唯一的教学手段,应教学的最佳整合。当在使用的时候做到适量应用。

(作者单位江西省南昌28中学语文组)