爱牙知识小卡片

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范文一:爱牙护牙小知识

一、爱 牙 歌

小牙刷,手中拿,

牙刷你选对了吗?

刷头尖,刷毛软,

这样牙刷不伤牙。

氟泰牙膏防蛀牙,

牙齿健康人人夸。

合理饮食少吃糖,

常去医院定期查。

保健牙刷保护牙,

早晚刷牙功劳大。

二、笑口常开洁牙如玉,快乐美悦幸福绕照。谈吐清晰口齿流利,微笑露齿传递友谊。整洁牙齿健康服务,保护牙齿口腔无疾。全爱牙日:愿您有好牙齿贻笑大方。浪静开心一笑牙洁白,呵气如兰人人爱。快乐生活开笑颜,笑容灿烂赞扬来。健康牙齿无病害,咀嚼健康幸福在。全国爱牙日,爱护牙齿,让你笑口常开!3、牙坏心情糟,人前不敢笑。牙坏咀嚼少,食物难消化。牙坏味难闻,口气臭死人。牙坏容易疼,疼起来要人命。全国爱牙日到了,劝君保护牙齿,拥有健康人生!

三、如何保护牙齿

1、要想保护牙齿,首先要了解牙的构造。牙是人体中最坚硬的器官。有咬切、撕裂、研磨食物和协助发音等功能。人的一生有两副牙:一副为乳牙,共20个,上、下颌各10个。在出生后约半岁左右开始萌出,两岁半左右出齐,自7至12岁期间,乳牙先后脱落;另一副为恒牙,共32个,上、下颌各16个,自6岁起,逐渐为乳牙更换,至12岁前后除第3磨牙外,恒牙全部萌出。第3磨牙一般在20岁以后萌出,又称智齿。智齿也可终身不出,因此恒牙28~32个均为正常。

2、要保护好自己的牙齿,要做到以下几点: 1.要养成良好的刷牙习惯。饭后用温开水漱口,早晚各刷牙一次。刷牙的次数不能太多,多了反而会损伤牙齿,刷牙的时间也不宜过长。刷牙要注意正确的方法:顺着牙,竖着刷,刷完里面再刷外面。不可横向来回用力刷,否则会损伤牙龈。 2.平时要注意牙齿卫生,保护好牙齿。平时要少吃糖果。尤其是临睡前不要吃糖,预防龋齿。此外,要注意平时的卫生习惯,不咬手指头,不咬铅笔头等异物,不用舌头舐牙齿。 3.如果牙齿有病,应及时就医。遇有蛀牙坏牙,应予以修补或拔除。

四、国际爱牙日简介

国家爱牙日为每年的9 月20 日。为了在公众中进行牙病防治知识的普及教育,增强口腔健康观念和自我口腔保健意识,帮助公众建立口腔保健的习惯,从而提高全民族的口腔健康水平,1989年,由卫生部、教委等部委联合签署,确定每年的9月20日为“全国爱牙日”。

五、国际爱牙日来历

国家爱牙日宗旨是通过爱牙日活动,广泛动员社会的力量,在群众中进行牙病防治知识的普及教育,增强口腔健康观念和自我口腔保健的意识,建立口腔保健行为,从而提高全民族的口腔健康水平。

我国的龋病、牙周病患者众多,而口腔保健的人力、物力、财力十分有限,因此,解决牙病问题的根本出路在于预防。

建立爱牙日是加强口腔预防工作,落实预防为主方针的重要举措。

原文地址:http://fanwen.wenku1.com/article/24086884.html

范文二:爱牙护牙小知识

爱牙护牙小知识

拔牙后,先冷敷还是先热敷

很多病人拔牙后,医生交待又是冷敷,又是热敷,匆忙中忘记了哪先哪后,不得不再回头来问。甚至有人想当然地认为要快好,当然应热敷啦!谁知适得其反,拔牙后一两天肿得厉害,又找医生„„

这究竟是怎么回事呢?拔牙手术后如同其他创伤性手术一样,会在牙槽窝牙周留下创口,有创口自然会流血、渗出。一般来讲,创口周围的牙周组织,如牙龈,会自发卷曲、覆盖创口,而在其下有一血块存留,此血块内的胶原纤维形成一张立体的“网”,将血中的细胞“网络”其中,然后再由新生的纤维组织、肉芽组织替代,然后钙化成骨,从而使拔牙创口彻底愈合,形成骨头,填满拔牙创口。这个过程概括为:出血→血块→软纤维、肉芽组织机化→钙化成骨。 弄清上面这个过程,就不难理解冷、热敷的作用和时机了。刚拔牙的一两天内,拔牙创口属于出血、渗出期,此时阻止“渗出”,减少局部血液供应,自然应采取冷敷的方法。若是小孩拔掉了乳牙,一般医生会让其父母出去买冷饮给小孩吃,正是这个道理。另外,采用冰袋、冷毛巾冷敷拔牙创口所在的面颊部,也可以起到上述作用。

拔牙三四天以后,此时创口已由渗出转入修复创口阶段了,此时,应增加该处的血液供应和提高代谢水平,“局部加温”自然有益于创口的恢复。此时,可采用理疗红外线照射、热疗、拿热毛巾热敷等方法,加强局部血液循环,提高代谢水平,从而促进愈合。而采用热毛巾敷在创口部位,不但简便,而且行之有效。 怎样预防孩子的“虫牙”?

虫牙,专业术语中称为龋齿,是在以细菌为主的多因素共同作用下产生的牙齿慢性进行性破坏性疾患。婴儿出生后口腔内便有了细菌,牙齿一旦萌出即遭到细菌的侵袭,一部分细菌是非致龋菌,而另一部分便是致龋菌,致龋菌可利用糖类产酸,酸作用于牙齿导致牙齿脱矿,最终导致龋病的发生。因此,牙齿一萌出就应该刷牙。

究竟应该怎样预防龋齿的发生呢?

1、增强机体的抗龋能力

牙齿抗龋能力表现在牙齿本身的解剖结构完整,咬合面无深沟裂,牙齿排列整齐紧密,咬合关系正常,牙龈健康,牙间乳突充满牙间隙而且结实,牙齿的理化结构完善,钙化程度完全,表层牙釉质含氟化物多。提高抗龋能力的方法有氟化物的应用,从全身应用的饮水加氟、氟片到局部的含氟涂膜、含氟制剂和含氟牙膏的使用。

2、控制细菌在牙面的生长

控制细菌的方法很多,最好的也是最方便的方法就是保持口腔卫生--刷牙。选择适合自己的牙刷并用正确的方法刷牙正确的刷牙方法是顺着牙缝刷,不能横着刷,否则会导致牙体组织缺损,唇颊面、舌面以及咬合面都应刷到。每天刷牙3次,饭后刷牙。

3、限制糖食以及使用糖的代用品

随着生活水平的提高,吃糖问题应得到注意,对于儿童应该特别重视,牙齿刚萌出时易受到龋病的破坏,这一时期应尽量做到少吃糖,不在晚上吃糖,吃糖后刷牙同时注意使用糖的代用品,如山梨糖醇和木糖醇以及甜菊糖等。

只要儿童时期就养成良好的口腔卫生习惯,配以适量氟的应用,注意糖的摄入,这样就能在很大程度上预防龋病的发生。

矫正错牙合畸形的最佳时机

错牙合畸形,是一种在儿童生长发育过程中由遗传和环境因素引起的牙颌面畸形。常有人问何时矫正最好?矫治最佳时机不是绝对的,不同错牙合畸形矫治的最佳年龄有所不同。

1、某些错牙合畸形如“缩下巴”“地包天”应当在4岁左右开始治疗。 2、影响口颌系统生长发育的畸形,应在8~9岁左右矫治。如口腔不良习惯造成的开牙合,反牙合等。

3、恒牙列初期是生长发育的高峰期,颌骨畸形应在10岁左右矫形。 4、12岁被认为是绝大多数错牙合畸形矫正最佳时期,在这个时期进行矫治,疗程短,效果好。

5、如果错过这个时期,如15~17岁,虽然难度略有增加,但矫治效果也比较好。

6、对于成年人矫治,只要没有严重的牙周疾病,也完全可以进行矫治。 7、但是对于成人严重的骨性错牙合畸形,有时需要等到生长发育完成后再作正畸外科手术联合治疗。

因此,如果您及您的家人患有错牙合畸形,建议您最好到医院咨询正畸专科医师,以决定何时进行矫正最为合适。

阅读详情:http://www.wenku1.com/news/44A1C4C0E0FFA9BB.html

范文三:爱牙小知识

1、多久进行口腔检查?拜尔齿科专业牙医建议:大人要每年进行一次全面的口腔检查,儿童最好是半年一次检查。

2、每次刷牙,我应该用多少牙膏呢?拜尔齿科专业牙医建议:成人使用含氟牙膏,用量約在1/2牙刷頭的位置就足夠了,而兒童使用含氟牙膏用量不應超過黃豆粒大小,以免牙膏過多造成吞咽,对身体不利。

3、怎样才能保护好我们的牙齿?1、早晚使用含氟牙膏刷牙。2、定期进行口腔检查。3、少吃甜品和含糖饮料。4、餐后零食后咀嚼无糖口香糖。

4、蛀牙的危害是什么?蛀牙一旦形成了,应该及时找口腔医生进行治疗,否则,慢慢地,龋洞就会越来越大,蛀牙慢慢变严重后,我们无论吃冷、热、酸、甜的食物,牙齿都会疼得厉害,害得我们吃不下睡不好,不能好好地生活和学习。如果蛀牙没有得到及时治疗,有可能会造成牙齿脱落,牙齿的缺失会影响咀嚼、发音、面容美观等一系列问题。而且现在医学告诉我们,牙齿问题甚至可以危及全身,造成胃炎、关节炎、皮肤炎等疾病。所以我们一定要好好保护牙齿。

5、补牙有什么好处?补牙可以让我们的牙齿恢复形状和功能;其次是防止牙齿组织继续受破坏;可以止痛;对于小朋友来说,及时的修补乳齿可以避免乳齿过早脱落导致恒齿排列不整齐。

6、牙齿的构造是怎样的?牙齿的最外层是坚硬的牙釉质,它的硬度仅次于金刚石。牙根的外层则包有白色致密的牙骨质,而在牙釉质与牙骨质的内层则是略呈象牙黄色的牙本质。在牙体的中部,有一个与牙体外形相似但又显著缩小的空腔,称为髓腔。髓腔里充满了牙髓,即俗语所说的“牙神经”。当牙髓受到刺激或有病变时就会产生不适感觉,甚至产生难忍的疼痛。

7、蛀牙里面真的有虫子么?蛀牙是龋齿俗称,龋齿是由时间、细菌、含糖食物和牙齿相互作用产生的,如果口腔不卫生,牙齿表面就会堆积大量细菌,细菌在食物中的糖的帮助下,会产生大量的酸,时间久了,酸对牙齿进行破坏造成龋洞,蛀牙就形成了。所以蛀牙并不是真的有虫子。

8好牙齿的标准:a.牙齿干净,b.没有蛀牙,c.不会疼痛,d.牙龈颜色正常,e.没有出血现象。对照一下,您的牙齿是不是标准的好牙齿呢?

9、儿童吮指习惯导致错颌畸形:大约有75%的婴儿在出生3个月后就开始有吮指动作,这个动作一般在2岁以后逐渐自行消失.如果这个习惯动作不消失而持续到3岁以后,就成为不良习惯,导致错颌畸形.儿童有吮指习惯时,手指含在上下齿之间,牙齿受压而形成的小开颌畸形,门牙前突,开唇露齿;拇指压在腭盖上还可以造成盖凹陷,防碍鼻腔向下发育.3岁以后有吮指习惯的儿童,错颌多发生在牙弓的前段,而且是暂时的,只要消除吮指习惯,畸形就会自动消失。

10、长期嚼槟榔易造成牙齿过敏和黏膜变性.长期嚼槟榔引起牙齿表面磨耗,牙釉质缺失,牙齿保护层破坏,导致冷热酸甜过敏不能咀嚼食物,同时烟里所含的有毒物质如尼古丁、焦油等进

一步刺激口腔内的黏膜,导致口腔黏膜纤维性变性,它的主要表现是口腔黏膜发白,不能进刺激性食物,特别是酸辣食物,张口受限,属于癌前病损.据统计高达80%的口腔癌患者与长期嗜好烟酒、槟榔有关.为了防止患上口腔癌不仅不要吸烟、喝烈性酒,还要注意饮食,少吃肉类,多吃新鲜水果、新鲜蔬菜、鱼类和豆制品.千万牢记槟榔味好够劲,但后患无穷.

11、有相当一部分人总认为洁牙有利口腔健康减少口腔异味,但又担心会伤害牙齿表面的牙釉质。会使牙面更粗糙更易着色。其实是一种想当然。现在最常用的器械是超声波洁牙机,它是利用把超声波转化为机械振动的原理,振掉附着在牙齿表面的“结石”和色斑。不是靠高速牙科手机的机械打磨,在正规的操作下对牙齿无损伤。同时高效而又省时省力,但由于食物和饮料中都含有很多杂质,所以需要每半年左右洁一次牙。

12、人在18岁到30岁时,口腔上下左右磨牙后区会萌出一颗牙称第三磨牙,此牙因其在人生智慧形成的高峰期萌出,故又称智齿,中医称为立世牙。在人类种系发生的演变过程中,食物经过了野食——熟食——精细食物的漫长过程,咀嚼力越来越小,带来了咀嚼器官的退化,造成颌骨长度与牙列所需长度不协调,故智齿萌出位置不足,导致其水平前倾,埋伏,甚至到位阻生。轻者冠周红肿发脓,痛及耳颞咽喉,重则张口受限,颌面部间隙感染肿胀,全身恶寒发热,饮食困难,反复炎症可引起邻牙龋坏松动,第一二磨牙龋瘘,甚至颌骨骨髓炎,败血症,而智齿基本上没有咀嚼功能,故应尽早拔除。

13、有很多家长甚至个别医生都认为小孩矫正牙要等到新牙换完后进行,这种观念有时候会给孩子带来终身遗憾。有一些牙颌畸形需要在早期进行(3—5岁),如“地包天”,咬唇,允指等不良习惯。如果错过了这一黄金时间孩子就会留下面部永久畸形。儿童一般的牙颌畸形在六岁已经开始,到正畸医生处作咨询,检查为宜。因为此时可以早期定期观察儿童恒牙萌出过程,及时发现解决问题。

14、补牙为什么越早越好?若不进行及时治疗,病变就会越来越大,从浅龋发展到深龋,对冷热酸甜等食物刺激敏感;当损伤到达牙髓,引起牙髓炎,此时牙痛会十分严重;当病变再进一步发展,会引起根尖炎、根尖周脓肿,甚至颌骨骨髓炎、牙齿脱落缺失。牙齿的龋坏甚至缺失,会影响咀嚼,加重胃肠负担,进而影响身体健康。而且,龋齿内有大量的细菌及脓液,为一潜在的病灶,当机体抵抗力下降时,它可以引起败血症或菌血症。补牙能够终止这些病的发生和发展,所以患了龋病应当早补牙。

15、据中华口腔学会、全国牙防组统计,中国人的口腔疾病患病率高达 97%,患病主要原因是保健意识差。常听人说:“牙疼不是病,疼起来真要命”。其实,牙疼不但让我们苦不堪言,牙周病等还能诱发心脏病患、动脉硬化、脑中风、肺炎、风湿病、肾病,对生命构成重大威胁。所以,我们要爱护自己的口气健康。

16、牙刷的软硬、大小往往因人而异,建议您最好请教您的牙医,请他检查您的口腔来决定您使用那种牙刷,不过还是要注意:牙刷柄和刷毛最好呈垂直或接近成垂直状比较好;刷毛的尖端最好呈浑圆状,以免伤害牙龈;而且要选择两到三排刷毛的牙刷,并且刷毛间隔要相同,其长度约为十六分之七寸长。

17、每一颗牙齿都有五面,通常用一把好的牙刷加上正确的刷牙的方法都只可能将其中的三面刷干净,但所剩两个牙齿表面则很难刷干净。在这种情况下,牙线便能充分发挥它的作用,

使用牙线可以去除嵌在牙齿缝之间的食物残渣,同时可彻底清楚附着于牙齿表面的牙菌斑,方可轻微的刺激周围的牙肉,以增加其血液循环以保健康。

18、现在嘴里的二三十颗牙齿,有多少颗能够和你相伴到老?根据调查,我国65岁~74岁的老人平均每人有约10颗牙提前“退役”,主要原因就是年轻时不注意保护牙齿埋下的“祸根”——牙周炎。拜尔齿科医生建议牙周健康者每6个月洗一次牙,可以预防牙周炎的发生。

19、漱口不超两口:使用含氟牙膏后,在牙齿的表面和整个口腔中会有一层氟的保护。如果漱口的次数过多就会轻易地把氟漱掉,让牙齿在无保护的状态中遇到细菌的伤害。刷牙后漱上一两口水才不会使氟流失过多。

20、口腔溃疡在很大程度上与个人身体素质有关,因此要想完全避免其发生可能性不大,但如果尽量避免诱发因素,仍可降低发生率。具体措施是:1、 注意口腔卫生,避免损伤口腔黏膜,避免辛辣性食物和局部刺激。2、保持心情舒畅,乐观开朗,避免事情和着急。 3、保证充足的睡眠时间,避免过度疲劳。 4、注意生活规律性和营养均衡性,养成一定排便习惯,防止便秘。

阅读详情:http://www.wenku1.com/news/3D718B87F34DBAE8.html

范文四:爱牙日小知识

(0609)卫生知识广播

爱牙日

同学们,你们知道爱牙日吗?哪一天是爱牙日呢?

1989年,由卫生部、教委等部委联合签署,确定每年的9月20日为全国爱牙日。宗旨是通过爱牙日活动,广泛动员社会的力量,在群众中进行牙病防治知识的普及教育,增强口腔键康观念和自我口腔保健的意识,建立口腔保健行为,从而提高全民族的口腔健康水平。 建立爱牙日是加强口腔预防工作,落实预防为主方针的重要举措。 2005年爱牙日的主题是:孕妇口腔保健;中心口号是:关注孕妇口腔健康;其他口号有:

1. 早晚有效刷牙 饭后漱口

2. 一生中不断地、有效地清除牙菌斑

3. 适量用氟 预防龋病

4. 少吃甜食 少得龋病

5. 平衡膳食 维护身体健康

6. 烟、酒有害孕妇和胎儿身体健康

7. 妊娠期应在医生指导下使用药物

8. 爱牙 健齿 强身

9. 维护口腔健康 提高生命质量

全国爱牙日主题确定近日召开的第18次全国牙防组工作会议,确定了2006年全国爱牙日主题:婴幼儿口腔健。中心口号是:关注婴幼儿口腔健康。婴幼儿期是指从出生至3岁的阶段,是乳牙继续钙化、陆续萌出、形成牙列的阶段,也是恒牙牙胚逐渐形成和恒牙处于钙化的时期。专家指出,婴幼儿期乳牙极易患龋,易患上牙龈炎、多种黏膜病、先天性口腔畸形,以及出现多种口腔不良习惯和外伤等。因此,婴幼儿口腔健康应受到特别关注。

阅读详情:http://www.wenku1.com/news/9E312DD032F58388.html

范文五:化学知识小卡片

高三化学知识小卡片(1) 班 号姓名

知识点:氧化物的分类: 一.氧化物的分类: 1.成盐氧化物:

⑪酸性氧化物:如SO3 + NaOH = ⑫碱性氧化物:如 MgO + H2SO4 ⑬两性氧化物:如 Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = ⑭复杂氧化物:如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4

Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2.不成盐氧化物:如CO、NO 二.易混淆概念的分辨:

判断正误,并举例说明:(画“√”或“×”) ⑪非金属氧化物一定是酸性氧化物( )如 ⑫酸性氧化物一定是非金属氧化物( )如 ⑬金属氧化物一定是碱性氧化物 ( )如 ⑭碱性氧化物一定是金属氧化物 ( )如 ⑮酸酐一定是酸性氧化物 ( × )如 乙酸酐高三化学知识小卡片(2) 班 号姓名

知识点:除杂问题:

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法:(括号内为杂质) 1、Cl2(HCl) 2、CO2(HCl) 3、SO2(HCl) 4、H2S(HCl) 5、CO2(SO2) 6、SO2(SO3) 7、水(少量溴) 8、AgI胶体(KI)9、石灰水(CaCO3) 10、NaCl晶体(碘单质)11、Na2SO4固体(NH4HCO3) 12、Na2CO3固体(NaHCO3) 13、NH3(水蒸气)

高三化学知识小卡片(3)班

知识点:气体的收集:

利用如图所示的装置收集以下气体:

①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 ⑨CO2 ⑩N2 ⑪若烧瓶是干燥的,则由A口进气可收集的

气体有(填序号,下同) ⑫若烧瓶是干燥的,则由B口进气可收集的气体有:

⑬若烧瓶充满水,可收集的气体有: 此时气体由口进入。

⑭若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥,则可用此装置干燥的气体有 此时气体由 口进入。 ⑮实验室常用图1作 瓶,

防止

用图2装置可收集的气体是:

图1

图2

高三化学知识小卡片(4) 班 号姓名

知识点:置换反应知多少: 1、金属置换金属

Fe + Cu2+

== Al + Fe2O3 == 2、非金属置换非金属

Cl-2 + I

== C + H2O == F2 +H2O == C + SiO2 == 3、金属置换非金属

Na + H2O == Mg + H+ == Mg + CO2 == 4、非金属置换金属

H2 + CuO == C + CuO ==

高三化学知识小卡片(5) 班 号姓名

知识点:酸式盐规律总结: 3、⑫酸式盐与碱的反应

①强酸酸式盐具有强酸的性质:

例 NaHSO4 NaHSO4(少量)+ Ba(OH)2,离子方程式为: NaHSO4(过量)+ Ba(OH)2,离子方程式为: ②弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质:

例 NaHCO3Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2Ca(HCO3)2 + NaOH(少量),离子方程式为: Ca(HCO3)2 + NaOH(过量),离子方程式为: Mg(HCO3)2 + NaOH(过量),离子方程式为: ⑬酸式盐与酸反应

例 NaHCO3

Ca(HCO3)2 + HNO3

高三化学知识小卡片(6) 班 号姓名

知识点:中学化学用于制取氧气的反应:(注明条件并配平) ① KClO3 ② KMnO4 ③ H2O2 ④ H2⑤ Na2O2 + H2⑥ Na2O2 + CO2⑦ F2 + H2

⑧ HClO== ⑨ HgO== ⑩ O3 11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。 思考:

⑪在上述反应中,每生成1mol O2,各自需KClO3 KMnO4 H2O2

H2O Na2O2的物质的量之比是

⑫在①②③⑤中,每转移1mol电子,各自放出O2在同温同压下的体积比是

高三化学知识小卡片(7) 班 号姓名

知识点:溶液浓度与密度的关系:

硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大,密度越大(ρ>1) 乙醇、氨水的浓度越大,密度越小(ρ<1)。练习:

1、浓度为30%和90%的硫酸(乙醇)溶液等质量混合,所得硫酸(乙醇)的浓度 60%(填>、<、=)

2、浓度为30%和90%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸的 浓度 60%(填>、<、=)

3、浓度为30%和90%的酒精溶液等体积混合,所得酒精的 浓度 60%(填>、<、=)

4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL,与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后,所得溶液的质量分数为45%,则V1和V2的关系是

5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,质量分数为a%,而等体积混合时其质量分数为c%,则a、b、c的大小关系为

高三化学知识小卡片(8)号姓名知识点:有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算: c =

n溶质

a% =

m溶质

×100% S =

m溶质m×100

溶剂

c=1000V溶液a%m溶液

cMM a%1000

练习:1.某结晶水合物的化学式为R·xH2O,其式量为M, 在60℃时,m g该晶体溶于n g水中,制得V mL密度为

ρg·mL-1的饱和溶液。请回答:

⑪结晶水合物中,无水盐的质量为: ⑫结晶水合物中,结晶水的质量为: ⑬该溶液的质量分数为: ⑭该温度下,A物质的溶解度为: ⑮该溶液的物质的量浓度为: ⑯将10g R投入到饱和溶液中,析出晶体的质量 10g, 且溶液的质量 ,浓度

2.100g物质的量浓度为c1的浓硫酸(质量分数为a%)与VmL水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(质量分数为b%) ⑪若a = 2b,则c12c2,V 100mL(“>”“<”“=”) ⑫若c1 = 2c2,则a 2b,V 100mL(“>”“<”“=”)

知识点:碱金属规律和特例:

1、通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是 一般说来,合金的熔点要比各组分的熔点

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物,而Li却只生成Li2O(还有少量Li3N) Li + O2 = Li + N23、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K的密度比

Na小,

K、Na的密度都比煤油,所以它们保存在煤油里。 4、碱金属单质一般跟水剧烈反应,但Li和水反应缓慢: (LiOH溶解度小)。Li + H2O = 5、碱金属单质因其活动性强,多保存在煤油中,

而Li却因密度比煤油更小,只能保存在 中。 6、碱金属的盐一般都易溶于水,而Li2CO3却微溶。 7、一般说,酸式盐较正盐溶解度大,

但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为:

高三化学知识小卡片(10) 知识点:过氧化钠的强氧化性:

1、Na2O2与SO2反应:Na2O2 + SO2 = Na2O2与SO3反应: Na2O2 + SO3 = 通过比较可知,当非金属处于价态时,其氧化物与

Na2O2反应,有O2放出。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中,生成 色沉淀,并放气体: Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + O2 + H2O =

3、Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。 Na2O2 + H2S = 4、Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO-

32氧化为SO42

Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性,所以具有漂白性。

将Na2O2投入无色酚酞试液中,先 后 。 将Na2O2投入紫色石蕊试液中,先 后 。

知识点:Na2O、Na2O2性质比较:

1、Na2O是 Na2O2是 色固体,电子式为: 2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O =

①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是: ②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是: 3、Na2O + CO2 吸收1molCO2,固体质量增加 g Na2O2 + CO2 =

每吸收1molCO2,固体质量增加 g 在第二个反应中,电子转移为 mol, 氧化剂与还原剂的质量比为: 4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =

从以上两反应可以看出,Na2O是性氧化物;

Na2O2不是 性氧化物,而是 氧化物。

高三化学知识小卡片(12) 班 号姓名

知识点:CO2、H2O与足量Na2O2的反应:

根据化学方程式:CO2 + Na2O2 = H2O + Na2O2 = 1mol CO2(H2O)与足量Na2O2完全反应后,Na2O2固体质量增加分别为 g( g)相当于增加1mol ( )的质量。 练习:1、在120℃,使18克CH3OH完全燃烧的产物,通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加 g。

2、在120℃,使 m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2可以增重 g。 结论:有机物(或混合物)的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形式,

则m克该物质完全燃烧后,产物通过足量的Na2O2,Na2O2可以增重m克。

3、将含O2和CH4的混合气体,充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中,经电火花引燃,反应后,容器内的温度为150℃,压强为零,将残留物溶于水无气体放出,则混合气体中CH4和O2的体积比为 ,生成的固体物质的总质量为: g

知识点:HCl与Na2CO3溶液的反应规律:

⑪向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸,反应的化学方程式为: ⑫向⑪反应后的溶液中继续滴入盐酸,反应的化学方程式为: ⑬向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液,反应的化学方程式为: ⑭将a mol HCl通入含b mol Na2CO3的溶液中,有以下几种情况: ①当a≤b时,生成物是: ②当a≥2b时,生成物是: ③当b<a<2b时,生成物是NaHCO3和NaCl、CO2,并且

nCO2= nHCO

3=

⑮向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO-

3浓度变化是 ⑯有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液: ①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中; ②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;

①②两种操作生成的CO2体积之比为:

知识点:CO2、H2O与足量Na2O2的反应:

1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后,产物通过足量Nay

2O2,Na2O2增重相当于...x mol CO和2

mol H2的质量和。 即增重的质量为:m = (28x + y)g

练习:1、在120℃,将m克乙烷完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2, Na2O2固体可增重 g。

2、在120℃,将m克甲酸完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2, Na2O2

固体可增重 g。

3、在120℃,使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2,Na2O2

固体可增重 g。

4、标况下,将CO、CO10

2混合气体(密度

7

g/L),充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器中(容积为22.4L),用电火花引发反应,反应完成后,容器中存在的固体是 , mol。 气体是mol。

5、(2004高考)取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g,下列物质中不能满足上述结果的是

A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11

高三化学知识小卡片(15) 班 号姓名

知识点:CO2与碱的反应规律:

向澄清石灰水中通入少量的CO2,变浑浊,化学方程式为: 向浑浊的溶液中继续通入CO2,溶液又变澄清,化方为:

将a mol CO2通入含b mol Ca(OH)2的石灰水中,有以下几种情况:⑪当a≤b时,生成沉淀的物质的量为n = ⑫当a≥2b时,生成沉淀的物质的量为n = ⑬当b<a<2b时,生成沉淀的物质的量为n = 练习:1、请画出沉淀的物质的量(y)与CO2物质的量(x)关系的图象:

2、往1L 0.03 mol/L的石灰水中,通入二氧化碳,产生1g白色沉淀,则通入CO2的体积(标准状况)为 L

高三化学知识小卡片(16) 号姓名知识点:CO2与NaOH溶液的反应规律:

⑪向NaOH溶液中通入少量的CO2,反应的化学方程式为: ⑫向⑪反应后的溶液中继续通入CO2,反应的化学方程式为: ⑬向NaOH溶液中通入过量的CO2,反应的总化学方程式为:

⑭将a mol CO2通入含b mol NaOH的溶液中,有以下几种情况: ①当a≤

b

2

时,生成物是: 物质的量为: ②当a≥b时, 生成物是: 物质的量为: ③当b

2

<a<b时,生成物是Na2CO3和NaHCO3,并且

nCO23

= nHCO3

=

练习:标准状况下,向100 mL 3mol·L-1

的NaOH溶液中缓缓通入

4.48LCO2气体,充分反应后,溶液中的溶质是:

其物质的量分别是: 写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序:

知识点:Mg的燃烧:

燃烧的条件:①温度达到着火点;②有助燃剂(反应中的氧化剂) Mg在下列情况下能燃烧:

⑪Mg在空气中燃烧:现象,产生白烟,发出耀眼的强光。 Mg + O2 == Mg + N2 == (少量) ⑫Mg在氯气中燃烧:现象,产生白烟。Mg + Cl2 == ⑬Mg在氮气中燃烧:现象,产生灰黄色烟。Mg + N2 == ⑭Mg在CO2中燃烧:现象,产生白烟,瓶壁上出现少许黑色 物质 Mg + CO2 == ⑮Mg在SO2中燃烧:现象,产生白烟,瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO2 ==

还能继续反应生成硫化物:Mg + S == ⑯将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热,生成一种白色固体化合物和一种硅化物:Mg + SiO2 ==

将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里,发生两个反应: 思考:将一定量的Mg粉分成三等分,分别在空气、氧气、CO2中燃烧,生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3, 则m1、m2、m3由大到小的顺序为:

高三化学知识小卡片(18) 知识点:硅及其化合物性质的“反常”:

1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅

SiO2

C过量,该反应生成SiC,化方为:其中氧化剂与还原剂的质量比为: 2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,

而且还有H2生成。 Si + HF == 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然。

(以下两方程式都标出电子转移的方向和数目)

Si + NaOH + H2金属单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出H2化方为: 4、非金属单质一般为非导体,但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但不能用SiO2与水反应制备硅酸,只

能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3 + HCl == 6、非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2却是 。 一个Si原子跟O原子成键,一个O原子跟个Si原

子成键,30gSiO2中含Si-O键 mol

知识点:硅及其化合物性质的“反常”:

7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而SiO2却能

与HF反应。 SiO2 + HF == 8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却溶于水。 9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性,所以在Na2SiO3溶液中通

入CO2能发生下列反应:

Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == 但在高温下Na2CO3 + SiO2 也能发生。 10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同。硅

酸钠也叫泡花碱,但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是:(氧化物形式)

钢化玻璃的成分和 相同, 水晶玻璃与玻璃成分却不同,水晶玻璃的成分是: 11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸

(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7等)的盐的总称。 大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式:

例如:硅酸钠Na2SiO3 :

镁橄榄石Mg2SiO4 : 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O : 正长石 KAlSi3O8 :

高三化学知识小卡片(20) 班 号姓名

知识点:氯水的成分:

新制氯水中的微粒有: 七种。 将新制氯水分成三份:

⑪ 向第一份中滴入AgNO3溶液,参加反应的微粒是: 现象是: 离方: ⑫ 向第二份中滴入Na2CO3溶液,参加反应的微粒是: ⑬ 向第三份中滴入KI淀粉溶液,参加反应的微粒是: 现象是: 离方:

⑭ 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个:(用

简要的文字说明) ①是由于: ②是由于:简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②?

高三化学知识小卡片(21) 班 号姓名

知识点:卤离子的检验:

要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液,通常有三种方法: ⑪各取少量,分别滴入AgNO3溶液:

产生____色沉淀的是NaCl溶液,离方: 产生___ 色沉淀的是NaBr溶液,离方: 产生____色沉淀的是NaI溶液。 离方: 这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。 ⑫各取少量,分别加入氯水:

离方: 无明显现象的是 溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液: 使淀粉变蓝的是__ __溶液,无明显现象的是_______溶液。 ⑬各取少量,分别加入氯水和CCl4,充分振荡,溶液分层,CCl4层

应在 层。 CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液, CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。

高三化学知识小卡片(22) 班 号姓名

知识点:卤素单质及化合物的特性:

1、F原子半径小,获电子能力强;无正价,无含氧酸,F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为 2、F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸。 化方为:3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物: XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它们在常温下都是白色固体。 氙气与氟气按 的体积比混合,恰好生成XeF4。 4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次,酸性依次 5、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄),但AgF为无色晶体; 6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑,SiO2 + 4HF =

7、F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O =

高三化学知识小卡片(23) 班 号姓名

知识点:卤素单质及化合物的特性:

8、Br2常温下是液态,且是唯一的一种液态非金属单质。 唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有:

10、液态Br2有剧毒,易挥发,加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不

可用橡胶塞。保存在水里的物质还有

11、碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是常温下固体单质中唯一的

双原子分子,与Fe反应生成FeI2而非FeI3 化方:

练习:长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分的重视。请回答:⑪写出HFO的结构式和电子式,并在结构式的上方标出各元素的化合价: ⑫次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液,A常用于雕刻玻璃,B溶液中加入MnO2后,能迅速放出一种能助燃的气体,则HFO与水反应的化学方程式为:

高三化学知识小卡片(24) 班 号姓名

知识点:浓H2SO4的性质:

1、浓H2SO4常用作干燥剂,是利用了浓H2SO4的 性。 但是它不能干燥

2、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为: 利用了浓H2SO4的 性。 将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上,试纸变 色。 3、Fe、Al在浓H2SO4中钝化,表现了浓H2SO4的 性。 4、Cu在稀H2SO4中不能溶解,在浓H2SO4中加热可溶解, 化方为: 在该反应中浓H2SO4表现出了 性。 5、浓H2SO4还可以与非金属反应,写出它与碳、磷反应的化方:

、 浓H2SO4表现出了 性。 5、利用浓H2SO4的 性,将浓HCl加入到浓H2SO4中 可快速制取H2SO4变稀,气体停止。

高三化学知识小卡片(25) 班 号姓名

知识点:SO-

42的检验:

检验某无色溶液中是否含有SO42-

,有以下几种操作方法,请判断是

否正确并说明理由:

1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→判断一定有SO-

42,是否正确 理由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液-→白色沉淀-→判断一定有 SO-

42,是否正确 理由

3、加入Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→再加HCl-→沉淀不溶解-→判断一定有SO-

42,是否正确 理由

4、若以上操作都不正确,则正确的操作是:

SO-

42

练习:现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验: ①溶于水得无色溶液; ②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。 ⑪一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的物质是

⑫对于可能存在的物质应如何进一步检验?

高三化学知识小卡片(26) 班 号姓名

知识点:H2O2的性质

过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。 ⑪向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液的红色褪去,主要

原因是双氧水的 性。 ⑫在H2O2 + H2S = 2H2O + S↓反应中 H2O2表现出 性。

⑬将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去了,完成下列离子方程式:

MnO4-H2O2 + = 2+ O2↑ 此时H2O2表现出 性。 ⑭在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑反应中, H2O2表现出 性。 ⑮在2H光2O2

2H2O + O2↑反应中,H2O2表现出 性。

⑯久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)用H2O2揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为:

高三化学知识小卡片(27)知识点:硝酸工业尾气的处理:

硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物,其常用的治理方法有以下两种:

⑪NaOH吸收法:反应原理如下: 2NO2 NO + NO2

①设尾气中含a mol NO和b mol NO2,恰好能被V L的NaOH溶液吸收,则NaOH溶液的物质的量浓度为: mol·L-

1

②若用过量的NaOH溶液吸收尾气,且反应后的溶液中,NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比,则尾气中“N”“O”原子个数比为: ⑫氨催化还原法:用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无 毒气体 (填名称)直接排入空气中。反应原理如下: NH3 + NO = NH3 + NO2 ①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐,该酸酐的分子式为 对应酸为: 用NaOH吸收这种酸酐的化方为:

高三化学知识小卡片(28) 班知识点:N元素的氧化性和还原性:

⑪当N元素处于最高价时,只有氧化性,例如: Cu + HNO3(稀) = ⑫当N元素处于最低价时,只有还原性,例如:

NH3 + O2 ==== 催化氧化,注明条件) ⑬当N元素处于中间价时,既有氧化性,又有还原性,例如: 已知NO-

2在酸性条件下,发生还原反应后的产物为NO,发生氧化反应后的产物为NO-

3。

现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2

既有氧化性又有还原性。(已知MnO-

4酸性条件还原剂

Mn2+)

①说明NO-

2具有氧化性,应选用的试剂是: 出现的现象为: 反应的离子方程式为: ②说明NO-

2具有还原性,应选用的试剂是: 出现的现象为: 反应的离子方程式为:

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范文六:爱牙知识材料小报

牙齿的介绍

牙齿是人类身体最坚硬的器官。一般而言,牙齿呈白色,质地坚硬。牙齿的各种形状适用于多种用途,包括撕裂、磨碎食物。牙齿是动物天生的自卫武器。人类语言发音与口中前排上下的牙密切相关,古汉族标准语称为“雅言”。

怎样保护牙齿

1.养成定时刷牙的习惯。2.根据情况进行窝沟封闭。3.每天进行叩齿。

4.不要过多吃甜食。5.适当使用漱口水。6.不要过分美白牙齿。

好牙膏的衡量标准

一.稠度要适当,从软管中挤出成条。二.摩擦力适中,但不伤牙釉质。

三.膏体稳定,在存放期不分膏出水、不发硬,酸碱度稳定。

四.药物牙膏在有效期内应保持疗效。

五.膏体应光洁美观、没有气泡。

六.刷牙过程中有适当泡沫,以便使食物碎屑悬浮易被消除。

七.香型、口味要适宜。

刷牙时刮刮舌苔防胃炎

据国内外的统计资料,人群中幽门螺杆菌的感染率大致为50%,这种微生物是慢性胃炎和消化性溃疡的致病因子,且在一个家庭内有相互传染的倾向。患有慢性胃炎的人,更应注意口腔卫生才是,每天晨起刷牙时刮去舌苔,对人对己都有好处。

餐后十分钟是刷牙黄金时间

一般来说,吃完食物后的10分钟是牙齿保健的关键时期,因为此时口中的pH值由

6.8降到4.5,酸性达到高峰,此时若未立即清洁牙齿,这些酸性物质就会侵蚀牙齿表面的珐琅质,形成脱钙现象,造成蛀牙。

正确选择刷牙方法

竖刷法:

1.刷上牙时,先将牙刷的刷毛轻放在牙龈与牙齿的交界处,然后通过手腕的上下活动像用梳子一样,刷毛自牙龈顺着牙缝向下刷,在同一部位反复数次;

2.刷下牙时,从下往上刷,里面也要刷哦,这样可以把牙缝中的食物残渣和牙菌斑清洁彻底;

3.刷咬合面时,牙刷要直立放,可作来回拉锯动作。

刷牙注意事项

1、刷的时候要仔细,里面、外面、前牙及后牙都要刷到。随便应付刷几下,这样往往达不到清洁牙面的目的。

2、牙刷使用时间长了,刷毛就会弯曲蓬乱,减弱洁齿能力。因此,最好每3个月更换一把牙刷。

3、每次刷牙时间最好保持3分钟,时间过长或过短都是不合适的。

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范文七:知识卡片(1)

知识卡片:名人读书方法

“尝试想书”法

我国著名数学家华罗庚有一种奇特的读书法。他拿起一本书,不是从头到尾一字一句地读,而是对着书名闭幕静思。他设想,这个题目如果自己来写,该怎么写,仔细想过以后才打开书。如果作者和他的思路一样,他就不再读了。如果不同,他便找出不同的地方,反复阅读,并与自己的思路做比较,想一想哪种写法更好些。

“摘记卡片”法

我国著名历史学家吴晗从小就养成读书时作摘记并制成卡片的良好习惯。几十年里,凡是看到自认为有价值的资料就摘记在卡片上,并按内容、性质分类保存。他做卡片的经验是:一张卡片只写一个内容,加上题目,注上类别,并写清楚资料来源,注明作者、书名、页码等。

知识卡片:名人读书方法

批注是常用的读书方法,指阅读的时候把读书感想、一男问题,随手批写在书中的空白地方。

批注的内容大体可以归为三类:

1.注释。在读书时,遇到不认识或难懂的字词、典故、诗句、文化背景,找参考书弄清楚,然后将解释写在书的空白处,为阅读扫清障碍。

2.提要。边看边思考,用精炼的语言把某段的中心意思记下来,这样便于把握文章脉络,一目了然。

3.批语。读书时,可能会产生各种感想、见解、疑问,随手将它们写在书的空白处。 (注意:不能在从图书馆或从他人处借的书上作批注。)

知识卡片:对比

对比,是一种广泛使用的修辞方式,也是艺术构思、文学表现最常用的手法之一。所谓对比,就是把两种互相对立(或矛盾)的事物,或同一事物的两个对立方面,举出来并加以比较,构成反差,形成映称。对比的关键是同中求异,“同”是对比的前提和基础,“异”是对比的关键和重点。如“寸有所长,尺有所短”,“有的人活着,他已经死了;有的人死了,他还活着。”(臧克家《有的人》)“有缺点的战士终究是战士,完美的苍蝇也竟不过是苍蝇。”(鲁迅《战士与苍蝇》)又如《滹沱河和我》中,“干涸的滹沱河”与“咆哮的滹沱河”之间是一种对比;而《藕与莼菜》一文,作者拿故乡的藕与上海的藕作对比,着力表现故乡菜蔬的清淡甘美,进而表达了作者对故乡的思念之情。

知识卡片:近体诗的分类

近体诗是唐代出现的新诗体,又称今体诗,是相对于古体诗而言的。近体诗在句式、字数、平仄、对仗方面都有严格规定,因而又称为格律诗。

从形式上分,近体诗包括律诗、绝句、长律三大类。从句式上分,近体诗包括五言、七言两大类。

律诗,每首八句,每两句称为一联,共分为四联,有专门的名称:首联、颌联、颈联、尾联。颌联和颈联必须是两组对偶。一联中上句叫出句,下句叫对句。五律八句四十字,如杜甫《登岳阳楼》、常建《题破山寺后禅院》等;七律八句五十六字,如杜甫《又呈吴郎》、白居易《放言五首》(其三)等。

绝句,字数比律诗少一半。五言绝句四句二十字,如刘长卿《逢雪宿芙蓉山主人》;七言绝句四句二十八字,如张旭《山中留客》。

还有一种超过八句的律诗,称为长律,亦名排律。

知识卡片:通讯

通讯是一种能生动而细致地报道新人、新事、新风尚、新经验的新闻文体。与消息相比,通讯比较具体,新闻容量大,表现手段多,除了叙述,还借用描写、抒情和议论等手法。但通讯的时效性不及消息。

通讯的种类,按内容分,有人物通讯、时间通讯、概貌通讯、工作通讯、会议通讯等。按形式分,有访问记(人物专访)、故事、巡礼、见闻、纪实、采访札记等。

知识卡片:押韵

押韵是是个重要的语言特点之一。所谓押韵,就是把同韵的两个或更多的字放在不同句子的同一位置上。因其位置一般是在句尾,所有韵又叫“韵脚”。在北方戏曲中,韵又叫做辙(zhe),押韵叫合辙。其主要作用是使声音和谐优美,富有音乐感。

凡诗歌,差不多没有不押韵的。汉语拼音,一般有声母、韵母,声母在前,韵母在后。例如“公”字,它与“东”“同”“隆”等字的韵母都是ong,属于同韵字,将它们分别写在诗句的末尾,就形成押韵。

对于押韵,古代诗歌要求比较严格,现代诗歌则相对宽松。“少年诗情”这个单元中,《我为少男少女们歌唱》、《写给云》、《在自由和力量中飞翔》是押韵的;《青春万岁》押韵则比较宽松。

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范文八:高三化学知识小卡片101-120

高三化学知识小卡片(101)__班 号姓名

知识点:等效平衡(3):

在定温、定压(或定容)情况下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量比例与原平衡相同,则二平衡等效.

即a+b=c+d时,一边倒,与原初始态成比例。

练习:在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应: H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡时生成amolHBr(见下表已知项)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,根据下列编号①~③的状态,填写表中的空白。

高三化学知识小卡片(102)__班 号姓名

知识点:等效平衡总结:

体积可变的反应:2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)„„„„①

体积不变的反应:H2(g) + I2(g)  2HI(g)„„„„„„②

⑴恒容条件下:反应①:一边倒,完全同,为等效平衡

反应②:一边倒,成比例,为等效平衡

⑵恒压条件下:反应①和②都是,一边倒,成比例,为等效平衡

练习:某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定条件下合成NH3。反应达到平衡后,测的平衡混合气体中氨气的浓度为m mol/L。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达到平衡,此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol/L,若加入N2、H2、NH3的物质的量分别用X、Y、Z表示,应满足: ⑴体积恒定时:若X = 0,Y = 0,则Z = mol

压强恒定时:若X = 0,Y = 0,则Z = ⑵体积恒定时:若X = 0.65 mol,Y = mol,Z = mol压强恒定时:若X = 0.65 mol,Y = mol,则Z = ⑶压强恒定时,X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示,则等式为 不等式为 高三化学知识小卡片(103)__班 号姓名

知识点:化学平衡状态的标志:

1.下列说法中可以充分说明反应P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下,已经达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间变化。

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。

C、P和S的生成速率相等。

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物质的量不发生变化.

2.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志

是 A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B、容器的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

3.下列说法可说明反应N2 + 3H2  2NH3已达平衡的是

A、一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成

B、一个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成

C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等

D、反应混合物的平均分子量不再变化

4.在一定温度下的密闭容器里中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s) + 2B(g)  C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度

C、A的浓度 D、气体的总物质的量

高三化学知识小卡片(104)__班 号姓名

知识点:化学平衡中的转化率问题:

规律:在一定条件下,对于达到平衡的可逆反应:

aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)

⑴增加c(B):平衡正向移动,A转化率提高,B转化率下降

⑵减小c(A):平衡逆向移动,A转化率提高,B转化率下降

练习:1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是

A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率

C、正逆反应速率 D、体系的压强

2.反应2Cl2(g) + 2H2O(g)  4HCl(g) + O2(g)(吸热反应)达到平衡时,在其它条件不变的情况下;

⑴减压,HCl物质的量 c(HCl)

⑵加压,HCl物质的量 c(HCl)

⑶增加H2O(g)的量,Cl2转化率 H2O(g)转化率

3.在一定条件下的反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)(吸热反应),

达到平衡后,能使PCl5的分解率降低的是

A、T、V不变,充入氩气 B、V不变,对体系加热

C、T、V不变,充入氯气 D、T不变,缩小容器体积

高三化学知识小卡片(105)__班 号姓名

知识点:化学平衡中的转化率和百分含量:

规律:在一定条件下(恒容、恒温),对于达到平衡的可逆反应:

aA(g) bB(g)+cC(g) 若增加c(A):

⑴若a=b+c,A的转化率不变,B%不变

⑵若a>b+c,A的转化率增大,B%增大,A%减小

⑶若a<b+c,A的转化率减小,B%减小,A%增大

练习:1.在一真空容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生下列反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5的体积分数为M%,若在同一温度同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5的体积分数为N%。则M和N的关系是

2.在恒容容器中,2NO2(g)N2O4(g)建立化学平衡;若再通入一定量的NO2,达到平衡时:

⑴NO2物质的量 c(NO2⑵NO2的体积分数 NO2转化率

⑶N2O4物质的量 c(N2O4N2O4体积分数

高三化学知识小卡片(106)__班 号姓名

知识点:合成氨工业:

原料气的制取: 利用物理方法 法制取N2 C + H2O(g)  CO + H2O(g)  练习:1.以焦炭为原料合成氨,为了使通入合成塔的N2与H2保持1︰3的体积比,则焦炭(不考虑燃烧)与空气的物质的量之比为: 2.一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为 高三化学知识小卡片(107)__班 号姓名 知识点:工业制硫酸: 练习:1.已知SO2(g) + 1/2O2(g)  SO3(g);△H= -98.3kJ/mol.

当4 mol SO2(g)发生此反应时,放出314.3kJ的热量,则SO2的转化率为

2.制取硫酸时,混合气体的体积组成为:SO2 7%、O2 11%

N2 82%,将该混合气体100L通入接触室反应后,其体积变为

97.2L(相同条件),则此时SO2的转化率为

高三化学知识小卡片(107)__班 号姓名

知识点:工业制硫酸:

223当4 mol SO2(g)发生此反应时,放出314.3kJ的热量,则SO2的转化率为

2.制取硫酸时,混合气体的体积组成为:SO2 7%、O2 11%

N2 82%,将该混合气体100L通入接触室反应后,其体积变为

97.2L(相同条件),则此时SO2的转化率为

高三化学知识小卡片(108)__班 号姓名

知识点:2004年高考中的平衡题:

1.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ⑴若反应进行到某时刻t时,n t (N2)=13mol,n t (NH3)=6mol,

经计算得a的值为

⑵反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,

平衡时NH3的物质的量为 mol

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比:

(写出最简整数比,下同)n(始)∶n(平) =

⑷原混合气体中,a∶b =

⑸达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2) =

⑹平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 2.在恒容密闭容器中,充入3molA和1molB发生反应:

3A(g) + B(g)xC(g),达到平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为W%,若维持温度不变,按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,

则x值是

高三化学知识小卡片(109)__班 号姓名

知识点:弱电解质的电离平衡:

1.不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH -

改变条件对上述平衡有何影响:(填“大”“小”“左”“右”)

223

CH3COOH与Na2CO3:

H2SO4与Na2CO3:

在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是

A、一样多 B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多 D、无法比较

高三化学知识小卡片(110)__班 号姓名

知识点:酸碱质子理论:

1923年,美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论,该理论认为:

凡是能给出质子(H+)的物质都是酸,凡是能接受质子(H+)的物质都是碱。写出下列离子方程式:

① HCl电离:

② NaOH电离:

③ NaHSO4在水溶液里电离:

④ HCO3电离:

HCO3水解:

⑤ SO32水解: ---

⑥ HPO42电离: -

HPO42水解: -

⑦ H2O H2O + H+ =

⑧ HSO3电离:

HSO3水解:

⑴上述物质中,属于酸的有 (填序号)

⑵上述物质中,属于碱的有

⑶上述物质中,既属于酸,又属于碱的有 --

高三化学知识小卡片(111)__班号姓名

知识点:根据酸碱pH值,求体积比:

25℃,V1L pH = x的盐酸与V2L pH = y的NaOH溶液恰好完全中和,求V1与V2的关系。

依:V1·c(H+) = V2·c(OH) -

V1·10—x = V2·10—(14—y)

V110xy14

= 1V2

练习:在25℃时,有pH = a(a≤6)的盐酸VaL和pH = b(b≥8)NaOH溶液VbL,二者混合恰好完全中和。则:

⑴ 若a + b = 15,则Va = (填数值) Vb

Va = (填数值) Vb

Va = (填数值) Vb⑵ 若a + b = 13,则⑶ 若a + b = 15,则

⑷若a + b >14,则Va = (填表达式) Vb

且VaVb (填“>”“<”“=”)

高三化学知识小卡片(112)__班 号姓名

知识点:弱电解质的电离平衡:

已知醋酸中存在着:CH3COOH  CH3COO+ H+ -

在一定温度下,有a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸:

⑴当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是

⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是

⑶若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是

⑷当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是⑸当c(H+)相同且体积也相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为

反应所需时间由长到短是

⑹将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是高三化学知识小卡片(113)__班 号姓名

知识点:溶液中离子浓度大小比较:

1.25℃时,将0.01mol CH3COONa和0.002molHCl溶于水,

形成1L混合液

⑴该溶液中存在着三个平衡体系,其电离方程式或离子方程式为:

⑵溶液里分子和离子共有 种不同的微粒,

它们是

⑶在这些为微粒中,浓度为0.01mol·L

浓度为0.002mol·L-1-1的是 的是

⑷ 和 两种微粒物质的量之和等于0.01mol

⑸溶液中正电荷总数等于负电荷总数的离子浓度的表达式为

⑹ 和 两种微粒物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol

高三化学知识小卡片(114)__班 号姓名

知识点:溶液中离子浓度大小比较:

1.0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合,已知在此混合溶液中有c(CH3COO)>c(Na+) -

①混合液中c(CH3COOH) + c(CH3COO

其中关于CH3COO和CH3COOH的两个平衡是:

②混合液中C(H+)、c(OH)、c(Na+)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)的浓度由大到小的顺序为 ----

2. 0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等体积混合,已知在混合液中c(CN) < c(Na+) -

①混合液中c(HCN) + c(CN

其中关于CN和HCN的两个平衡是:

②混合液中c(H+)、c(OH)、c(Na+)、c(CN)、c(HCN)的浓度由大到小的顺序为 ----

高三化学知识小卡片(115)__班知识点:溶液中离子浓度大小比较:

1.⑴在NH4Cl溶液中,带电微粒C(NH4+) 、 C(Cl)、C(OH)、C(H+)大小比较为 --

⑵将10 mL 0.2mol/L的HAc与20 mL 0.1mol/L的NaOH混合后,各微粒C(Na+)、C(Ac)、C(OH)、C(H+)大小比较为: --

2.⑴在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48 L,则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

⑵在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下H2S 4.48 L,则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

3.在Na2S溶液中⑴存在的平衡有3个:

⑵电荷守衡表达式为

⑶物料平衡表达式为:(即“Na”总量等于“S”总量)

⑷由⑵⑶变换可以得到c(OH-

高三化学知识小卡片(116)__班 号姓名

知识点:溶液中离子浓度大小比较:

1.⑴25℃某NH3·H2O的pH = x,某HCl的pH = y,已知x+y =14,x>11 若将上述NH3H2O与HCl等体积混合,所得溶液中各离子c(Cl)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH)从大到 小的顺序是 --

⑵25℃,0.1mol·L

--1的HA溶液pH不等于1,0.1mol·L--1的BOH溶液里c(H+)/c(OH)=10--12, 将此溶液等体积混合反应后, c(A)、c(B+)、c(H+)、c(OH) 从大到小的顺序是

2.⑴Al2(SO4)3. K2SO4 KAl(SO4)2 H2SO4 将四种物质溶于水成混合溶液,测得c(SO42)=0.105mol·L1 c(Al3+)=0.055mol·L1 ---且溶液pH=2则c(K+)=

⑵常温下,某溶液中含八种离子,其浓度为c(Mg2+)=0.25mol·L

--1 c(Na+)= x mol·L1 c(k+)=0.2mol·L1 c(SO42)=0.15mol·L1 c(Cl----)=0.45mol·L1 c(NO3)=0.25mol·L1 c(OH)=10-----13mol·L1 则x=-

高三化学知识小卡片(117)__班 号姓名

知识点:水的电离平衡:

1.已知0℃时,纯水的c(H+)=5.4×108mol/L -

⑴0℃时纯水的c(H+), -

⑵0℃,0.01mol/L的NaOH溶液 pH 12

⑶0℃,0.01mol/L的HCl溶液 pH 2

⑷0℃,100mL0.25mol/L的HCl溶液与50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合,反应后的溶液中由水电离的c(H+

2.25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH)的乘积为1×10--18

则该溶液的pH值为 或

该溶液可能是 或 (各举一例)

水的电离度为

3.25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH)的乘积为1×10

则该溶液的pH值为 或

该溶液可能是 或 (各举一例)

水的电离度为 -10

高三化学知识小卡片(118)__班 号姓名

知识点:溶液的pH值:

1.在室温下的两种CH3COOH,其物质的量浓度为c1、c2,电离度依次为α1、α2

⑴若pH1

⑵若α1>α2 , 则pH12,c1c2

2.在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2,电离度依次为α1、α2

⑴若pH1

⑵若α1>α2 , 则pH1pH2,c12

3.甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水,甲比乙的pH值大1,

⑴碱性强弱甲 乙,浓度甲 乙,电离度甲 乙

⑵用同种盐酸来中和等体积的甲和乙,所需盐酸的体积分别为

V甲和V乙,则V甲和V乙的关系为⑶等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和,消耗氨水体积分别V甲和V乙,则V甲和V乙的关系为

高三化学知识小卡片(119)__班 号姓名

知识点:电离度:

1.t℃时c1、c2、α1、α2、pH1、pH2、c(OH)1、c(OH)2分别表示表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度、pH值、

OH浓度

⑴若c(OH)1>c(OH)2,且c1>c2

则α1与α2的关系为

⑵若pH1<pH2且α1>α2则c1与c2的关系为

⑶若两种弱酸都是CH3COOH,且c(OH)1>c(OH)2,则必有

pH12, c12,α1 2。

2.⑴室温下,将pH=5的HAC溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,恰好完全反应。

则在该温度下HAc的电离度为

⑵室温时,pH=a的NH3·H2O与pH=b的HCl溶液等体积混合,恰好完全反应。

则在该温度下NH3·H2O的电离度为 -------

高三化学知识小卡片(120)__班 号姓名

知识点:盐类水解:

1.⑴pH=2的某酸HnA 与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液pH=5

①反应生成的盐的化学式为

②该盐中 离子一定能水解,其水解的离子方程式

⑵0.01mol/L的某酸HnA 与 0.01mol/L的某碱B(OH)n等体积混合,混合液pH=5

①反应生成的盐的化学式为

②该盐中 离子一定能水解,其水解的离子方程式

2.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后

溶液:

⑴c(A-c(K+) ⑵V总20mL

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范文九:高三化学知识小卡片21-40

高三化学知识小卡片(21) 班 号姓名

知识点:硅及其化合物性质的“反常”:

1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅

SiO2

C过量,该反应生成SiC,化方为:

其中氧化剂与还原剂的质量比为:

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有H2生成。 Si + HF == 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然。

(以下两方程式都标出电子转移的方向和数目)

Si + NaOH + H2

金属单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出H2化方为:

4、非金属单质一般为非导体,但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3 + HCl ==

6、非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2却是 。

一个Si原子跟个O原子成键,一个O原子跟个Si原子成键,30gSiO2中含Si-O键 mol

高三化学知识小卡片(22) 班 号姓名

知识点:硅及其化合物性质的“反常”:

8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却溶于水。

9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应: Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == 但在高温下Na2CO3 + SiO2 也能发生。

10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是:

钢化玻璃的成分和 相同,

水晶玻璃与玻璃成分却不同,水晶玻璃的成分是:

11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7等)的盐的总称。

大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式:

例如:硅酸钠Na2SiO3 :

镁橄榄石Mg2SiO4 :

钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O :

正长石 KAlSi3O8 :7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而SiO2却能与HF反应。 SiO2 + HF ==

高三化学知识小卡片(23) 班 号姓名

知识点:酸式盐规律总结:

1、在水中的溶解性:

一般来说,在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大,

如,溶解度CaCO3 Ca(HCO3)2

但也有例外,如NaHCO3溶解度比Na2CO3。

2、酸式盐的生成:

⑪不足量碱与多元酸的反应

例 NaOH + CO2 ==

NaOH + H2S == ⑫正盐与对应酸的反应

例 CaCO3 + CO2 + H2O== Na2CO3 + CO2 + H2⑬某些弱酸正盐与酸的反应

例 Na2CO3 + HCl==

3、酸式盐的反应规律:

⑪热稳定性

△例 Na2CO3 难分解

NaHCO3 NH4HCO其规律是,热稳定性:正盐>酸式盐>对应酸

知识点:酸式盐规律总结:

3、⑫酸式盐与碱的反应

①强酸酸式盐具有强酸的性质:

例 NaHSO4 NaHSO4(少量)+ Ba(OH)2,离子方程式为:

NaHSO4(过量)+ Ba(OH)2,离子方程式为:

②弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质:

例 NaHCO3Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 + NaOH(少量),离子方程式为:

Ca(HCO3)2 + NaOH(过量),离子方程式为:

Mg(HCO3)2 + NaOH(过量),离子方程式为:

⑬酸式盐与酸反应

例 NaHCO3Ca(HCO3)2 + HNO3 高三化学知识小卡片(24) 班 号姓名

高三化学知识小卡片(25) 班 号姓名

知识点:CO2与碱的反应规律:

向澄清石灰水中通入少量的CO2,变浑浊,化学方程式为:

向浑浊的溶液中继续通入CO2,溶液又变澄清,化方为:

将a mol CO2通入含b mol Ca(OH)2的石灰水中,有以下几种情况:

⑪当a≤b时,生成沉淀的物质的量为n =

⑫当a≥2b时,生成沉淀的物质的量为n =

⑬当b<a<2b时,生成沉淀的物质的量为n =

练习:1、请画出沉淀的物质的量(y)与CO2物质的量(x)关系的图象:

2、往1L 0.03 mol/L1g白色沉淀,则通入CO2的体积(标准状况)为 L

高三化学知识小卡片(26) 班 号姓名

知识点:CO2与NaOH溶液的反应规律:

⑪向NaOH溶液中通入少量的CO2,反应的化学方程式为:

⑫向⑪反应后的溶液中继续通入CO2,反应的化学方程式为:

⑬向NaOH溶液中通入过量的CO2,反应的总化学方程式为:

⑭将a mol CO2通入含b mol NaOH的溶液中,有以下几种情况:

①当a≤

②当a≥b时, 生成物是: 物质的量为:

③当b时,生成物是: 物质的量为: 2nCO2= nHCO= 33

-1b<a<b时,生成物是Na2CO3和NaHCO3,并且 2练习:标准状况下,向100 mL 3mol·L的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应

后,溶液中的溶质是: 其物质的量分别是: 写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序:

高三化学知识小卡片(27) 班 号姓名

知识点:C与O2的反应规律:

⑪在一定容密闭容器中,少量的C在一定量O2中完全燃烧,生成CO2,其化学方程式为: 反应后,压强

⑫在一定容密闭容器中,过量的C在一定量O2中不完全燃烧,生成CO,其化学方程式为: 反应后的压强为反应前的 倍

练习:将w g焦炭和m g O2同时放入一装有压力表的密闭容器中,

压力表的读数为PO,当容器内充分反应后,恢复至原温度,压力表读数为P1,请回答下列问题: ①若P1=PO,则w应满足的关系是:

②若P1>PO,则w应满足的关系是:

③若P1=2PO,则w应满足的关系是:

④若P1=nPO,1<n<2,则w =

高三化学知识小卡片(28) 班 号姓名

知识点:硅酸盐工业—水泥:

1、 生产设备:

2、主要原料: 3、反应原理:复杂的物理、化学变化。

4、生产过程:

原料混合磨细(生料)→高温灼烧至部分熔化→冷却后成硬块

→加入适量 (调节水泥硬化速度)(熟料)

→磨成细粉(水泥)

5、主要成分:硅酸三钙:硅酸二钙: 铝酸三钙:

6、用途: 由于水泥具有所以它不仅是一般的建筑材料,而且还是水下工程比不

可少的建筑材料。

7、水泥沙浆的成分是:

8、按一定比率的混合物硬化后,叫混凝土

9、水泥的热膨胀系数几乎跟所以用混凝土建造建筑物常用钢筋作结构,使建筑物更加坚固,这叫钢筋混凝土。

知识点:硅酸盐工业—玻璃:

1、生产设备: 2、主要原料:

高温 3、反应原理:Na2CO3 + SiO2 高温 CaCO3 + SiO2

4、生产过程:原料 熔体 冷却 强热

5、主要成分:

写出氧化物的形式为:

6、特性:无固定熔沸点、在一定温度范围软化可制成各种形状,

玻璃称为玻璃态物质。

7、制造有色玻璃,一般是在原料里加入某些金属氧化物,使玻璃呈现出特征颜色。 例如,加 呈蓝色,加 呈红色。

8、把放入电炉里加热,使它软化,然后急剧冷却,得到钢化玻璃。在处理过程中,其化学成分不变。

高三化学知识小卡片(30) 班 号姓名

知识点:HCl与Na2CO3溶液的反应规律:

⑪向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸,反应的化学方程式为:

⑫向⑪反应后的溶液中继续滴入盐酸,反应的化学方程式为:

⑬向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液,反应的化学方程式为:

⑭将a mol HCl通入含b mol Na2CO3的溶液中,有以下几种情况:

①当a≤b时,生成物是:

②当a≥2b时,生成物是:

③当b<a<2b时,生成物是NaHCO3和NaCl、CO2,并且

3nCO2= nHCO=

浓度变化是 ⑮向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3-

⑯有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液:

①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;

②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;

①②两种操作生成的CO2体积之比为:

知识点:碱金属规律和特例:

1、通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是

一般说来,合金的熔点要比各组分的熔点。

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物,而Li却只生成Li2O(还有少量Li3N)

Li + O2 = Li + N23、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K的密度比Na小,

K、Na的密度都比煤油

4、碱金属单质一般跟水剧烈反应,但Li和水反应缓慢:

(LiOH溶解度小)。Li + H2O = 5、碱金属单质因其活动性强,多保存在煤油中,

而Li却因密度比煤油更小,只能保存在 中。

6、碱金属的盐一般都易溶于水,而Li2CO3却微溶。

7、一般说,酸式盐较正盐溶解度大,

但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3

向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为:

高三化学知识小卡片(32) 班 号姓名

知识点:过氧化钠的强氧化性:

1、Na2O2与SO2反应:Na2O2 + SO2 =

Na2O2与SO3反应: Na2O2 + SO3 =

通过比较可知,当非金属处于价态时,其氧化物与Na2O2反应,有O2放出。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中,生成 色沉淀,并放气体:

Na2O2 + H2O =

FeCl2 + NaOH =

Fe(OH)2 + O2 + H2O = 3、Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。

Na2O2 + H2S = 4、Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32氧化为SO42 --

Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性,所以具有漂白性。

将Na2O2投入无色酚酞试液中,先 后 。

将Na2O2投入紫色石蕊试液中,先 后 。

高三化学知识小卡片(33) 班 号姓名

知识点:Na2O、Na2O2性质比较:

1、Na2O是

Na2O2是 色固体,电子式为:

2、Na2O + H2O =

Na2O2 + H2O = ①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:

3、Na2O + CO2 1molCO2,固体质量增加 g

Na2O2 + CO2 =

每吸收1molCO2,固体质量增加 g

在第二个反应中,电子转移为 mol,

氧化剂与还原剂的质量比为:

4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl = 从以上两反应可以看出,Na2O是

Na2O2不是 性氧化物,而是 氧化物。

高三化学知识小卡片(34) 班 号姓名

知识点:侯氏制碱法(联合制碱法):

1、向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3至饱和,然后在加压下通入CO2,发生下列反应: NH3 + H2O + CO2 =

NH4HCO3 + NaCl =

将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可得Na2CO3。

2、析出NaHCO3晶体后,母液的成分是:

对母液的处理:

根据NH4Cl、NaCl的溶解度

表,在温度 时,向母 液中加入NaCl细粉,可使

NH4Cl结晶析出,供作氮肥。

索尔维法的处理方法是:向母液中加入消石灰,回收

NH3,

NH4Cl + Ca(OH)2

3、侯氏制碱与合成氨厂联合,使原料气得到充分利用,革除了

CaCO3制CaO、CO2这一工序,且能连续生产,与索尔维法相比,其优越性显而易见。合成氨厂制取原料、合成氨的化方为:

C + H2O = CO + H2O =

N2 + H2 ====

高三化学知识小卡片(35) 班 号姓名

知识点:气体的收集:

利用如图所示的装置收集以下气体:

①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3

⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 ⑨CO2 ⑩N2

⑪若烧瓶是干燥的,则由A口进气可收集的

气体有(填序号,下同)

⑫若烧瓶是干燥的,则由B口进气可收集的气体有:

⑬若烧瓶充满水,可收集的气体有:

此时气体由

此时气体由 口进入。

⑮实验室常用图1作 瓶,

防止

用图2装置可收集的气体是:

⑭若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥,则可用此装置干燥的气体有

高三化学知识小卡片(36) 班 号姓名

知识点:CO2、H2O与足量Na2O2的反应:

根据化学方程式:CO2 + Na2O2 =

H2O + Na2O2 =

1mol CO2(H2O)与足量Na2O2完全反应后,Na2O2固体质量增加分别为 g( g)相当于增加1mol ( )的质量。

练习:1、在120℃,使18克CH3OH完全燃烧的产物,通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加

2、在120℃,使 m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2可以增重 g。

结论:有机物(或混合物)的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形式,

则m克该物质完全燃烧后,产物通过足量的Na2O2,Na2O2可以增重m克。

3、将含O2和CH4的混合气体,充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中,经电火花引燃,反应后,容器内的温度为150℃,压强为零,将残留物溶于水无气体放出,则混合气体中CH4和O2的体积比为 ,生成的固体物质的总质量为: g

图1

高三化学知识小卡片(37) 班 号姓名

知识点:CO2、H2O与足量Na2O2的反应:

1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后,产物通过足量Na2O2,Na2O2增重相当于...x mol CO和

即增重的质量为:m = (28x + y)g y mol H2的质量和。 2

练习:1、在120℃,将m克乙烷完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2, Na2O2固体可增重 g。

2、在120℃,将m克甲酸完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2, Na2O2固体可增重 g。

3、在120℃,使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2,Na2O2固体可增重 g。

4、标况下,将CO、CO2混合气体(密度10/7g/L),充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器中(容积为22.4L),用电火花引发反应,反应完成后,容器中存在的固体是 , mol。 气体是。

5、(2004高考)取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g,下列物质中不能满足上述结果的是 高三化学知识小卡片(38) 班 号姓名

知识点:硝酸工业尾气的处理: A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11

硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物,其常用的治理方法有以下两种: ⑪NaOH吸收法:反应原理如下:

2NO2

NO + NO2

①设尾气中含a mol NO和b mol NO2,恰好能被V L的NaOH溶液吸收,则NaOH溶液的物质的量浓度为: mol·L1 -

②若用过量的NaOH溶液吸收尾气,且反应后的溶液中,NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比,则尾气中“N”“O”原子个数比为: ⑫氨催化还原法:用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无

毒气体 (填名称)直接排入空气中。反应原理如下:

NH3 + NO = 3 + NO2

①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐,该酸酐的分子式为 对应酸为:

用NaOH吸收这种酸酐的化方为:

高三化学知识小卡片(39) 班 号姓名

知识点:N元素的氧化性和还原性:

⑪当N元素处于最高价时,只有氧化性,例如:

Cu + HNO3(稀) =

⑫当N元素处于最低价时,只有还原性,例如:

NH3 + O2 ==== 催化氧化,注明条件)

⑬当N元素处于中间价时,既有氧化性,又有还原性,例如: 已知NO2在酸性条件下,发生还原反应后的产物为NO,发生氧化反应后的产物为NO3。 现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用

--简捷实验、现象明显的方法来说明NO2既有氧化性又有还原性。(已知MnO4酸性条件 --

Mn2+)

①说明NO2具有氧化性,应选用的试剂是: 出现的现象为:

反应的离子方程式为: ②说明NO2具有还原性,应选用的试剂是: 出现的现象为:

反应的离子方程式为: --还原剂高三化学知识小卡片(40) 班 号姓名

知识点:Mg的燃烧:

燃烧的条件:①温度达到着火点;②有助燃剂(反应中的氧化剂) Mg在下列情况下能燃烧:

⑪Mg在空气中燃烧:现象,产生白烟,发出耀眼的强光。

Mg + O2 == Mg + N2 == (少量) ⑫Mg在氯气中燃烧:现象,产生白烟。Mg + Cl2 == ⑬Mg在氮气中燃烧:现象,产生灰黄色烟。Mg + N2 == ⑭Mg在CO2中燃烧:现象,产生白烟,瓶壁上出现少许黑色

物质 Mg + CO2 ==

⑮Mg在SO2中燃烧:现象,产生白烟,瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO2 == 还能继续反应生成硫化物:Mg + S == 将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里,发生两个反应:

思考:将一定量的Mg粉分成三等分,分别在空气、氧气、CO2中燃烧,生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3,

则m1、m2、m3由大到小的顺序为:

⑯将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热,生成一种白色固体化合物和一种硅化物:Mg + SiO2 ==

阅读详情:http://www.wenku1.com/news/4D61E192DA22A315.html

范文十:高三化学知识小卡片41-60

高三化学知识小卡片(41) ___班 号姓名

知识点:金属或非金属置换H2的规律:

写出下列反应的化学方程式:

Na + H2

Mg + H2O

Al + H2SO4

Al + NaOH + H2

Si + NaOH + H2

由以上反应可以看出,等物质的量的单质跟酸(或碱)反应生成H2的量只跟 有关。

思考:1、将一定量的Al、Fe、Si合金分成两等份,第一份与足量的HCl反应,第二份与足量的NaOH反应,结果两份放H2的量相等,则在合金中Fe、Si的物质的量比为:

质量之比为:

2、将Al粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份,将第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的HCl充分反应,得到H2 V1 L,将第二份直接加入足量的NaOH溶液,使之充分反应,得到H2 V2 L(相同状况),则V1∶V2 = △

高三化学知识小卡片(42) ___班 号姓名

知识点:有关Al(OH)3的计算(一):

1、NaOH溶液逐滴加入到AlCl3

① Al3+ + 3OH -② Al(OH)3 + OH=

--总反应的离方可表示为: Al + 4OH=

2、求Al(OH)3的量可分以下三种情况

①3+nOH

nAl3≤3 1 nAlOH3= 1nOH3

3nOH4 ②<< nAl311

③nAlOH3= 4nAl3 -nOHnAlOH3= 0  nOHnAl3≥4 1

练习:1、在含Al3+ 0.4mol的AlCl3溶液中加入200 mL NaOH溶液,生成0.2mol Al(OH)3沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度 为:

2、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为:

高三化学知识小卡片(43) ___班 号姓名

知识点:有关Al(OH)3的计算(二):

1、将HCl溶液逐滴加入到NaAlO2① AlO2+ H+ + H2 -② Al(OH)3 + 3H+ = -+总反应的离方可表示为:AlO2+4H =

2、求Al(OH)3的量可分以下三种情况

①nH

nAlO2≤ 11 nAlOH3= nH

H14 ②<< 11nAlO2nnAlOH3=1(4nAlO -nH32)

③nH

nAlO2≥4 1

-nAlOH3= 0 练习:1、在含AlO2 0.4mol的NaAlO2溶液中加入200 mL HCl溶液,生成0.2mol Al(OH)3沉淀,则HCl溶液的物质的量浓度

为:

2、等体积的NaAlO2和HCl两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素与溶液中含铝元素的质量相等,则NaAlO2和HCl两种溶液的物质的量浓度之比为:

高三化学知识小卡片(44) ___班 号姓名

知识点:Al及其化合物的性质:

1、近年来医学界发现,铝对人体健康危害性很大,能引起痴呆、

骨痛、贫血、甲状腺功能降低、胃液分泌减少等多种疾病。为了防止铝对人体的慢性中毒,比如不要用铝锅(表面是Al2O3)来烹调酸性、碱性食品,请用离子方程式表示其原理:

由以上离子方程式可以看出,Al2O3是 性氧化物。

2、往一金属易拉罐中充满CO2气体,立即向罐内注入6mol·L-1的NaOH溶液50mL,用胶布严封一段时间后,罐壁内凹而瘪,嘎嘎作响,再过一段时间后,瘪了的罐重新鼓起。要实现上述的实验现象,则做易拉罐的金属是 罐壁内凹而瘪的反应化学方程

式为

易拉罐重新鼓起的反应化学方程式为:

3、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、MgCl2四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质x,则x的化学式为

高三化学知识小卡片(45) ___班号姓名知识点:Al族元素原子的“8电子稳定结构”:

Al族元素的原子最外层有3个电子,形成3个共用电子对后,还要形成配位键才能达到“8电子稳定结构”

1、下列微粒中,所有原子均满足“8电子稳定结构”的是 A、NH3 B、BF3 C、PCl3 D、PCl5

2、气态AlCl3是具有配位键的化合物,分子中原子成键的关系如下图所示,请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头:

Cl Cl 3、已知硼酸(H3BO3)为白色固体,溶于水显弱酸性,但它只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元酸的原因,请写出下面这个电离方程式右边的两种离子:

OH + H2O  +

高三化学知识小卡片(46) ___班 号姓名

知识点:由Al制备Al(OH)3实验方案:

相关反应:① Al + H+= Al3+ + 3OH= -

③ Al + OH+ H2O = ④AlO2+ H++ H2O = --

⑤Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = -

今有铝(4mol)、稀盐酸、NaOH溶液为原料制备Al(OH)3,可分别采用如下三种方案:

⑴Al (4mol)NaOHHCl Al(OH)3 (4mol) 稀AlCl3

此方案中消耗HCl mol,NaOH mol

⑵Al (4mol)NaOHHClNaAlO2稀Al(OH)3 (4mol)

此方案中消耗HCl mol,NaOH mol

Al 3mol NaOH NaAlO3mol Al(OH)3 4mol HCl Al AlCl3 1mol 1mol

此方案中消耗,mol

练习:现有8mol Al和足量的稀H2SO4及NaOH溶液。若将Al完全转化为Al(OH)3,所需H2SO4和NaOH的物质的量之和最少应为 mol。

高三化学知识小卡片(47) ___班 号姓名

知识点:由Al3+、AlO2制备Al(OH)3: -

使含a mol Al3+的A溶液中的铝元素和含有b mol AlO2的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀,通过计算讨论有几种途经。要-

求:①不准另加固体和液体试剂。

②求出每种途径所需试剂及其物质的量。

一.A中通NH3mol:

Al3+ + 3NH3·H2O =

B中通CO2:(CO2的物质的量最少)

2AlO2+ CO2 + 3H2O = 再将A、B两溶液混合,过滤,可得Al(OH)3沉淀 mol。

二.先将A、B两溶液混合:Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = --

⑴若b3=,恰好反应,生成Al(OH)3沉淀 mol。 a1

⑵若b3->,剩余AlO2,要至少再通入 mol CO2才能使Al元素全部转化为Al(OH)3沉淀 a1

b3<,剩余Al3+,要至少再通入 mol NH3才能使Al元素全部转化为Al(OH)3沉淀 a1⑶若

高三化学知识小卡片(48) 班 号姓名

或 图一 图二

Mg、Al完全溶于盐酸(图二盐酸过量),然后向溶液中加入NaOH溶液,当沉淀达到最大量时,溶液中的溶质恰好是NaCl。

练习:

⑴将5.1g Mg、Al合金投入到500 mL 2 mol·L

加入NaOH溶液的体积是 mL

⑵将一定量的Na-Al合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL

pH=14的溶液。然后用1 mol·L-1-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,的盐酸滴定至沉淀最大量时,消耗40mL盐酸,则原合金中Na的质量为 g。

-1⑶将少量的Mg-Al合金完全溶于100 mL3 mol·L

然后再滴入200 mL 4 mol·L-1的硫酸中, 的NaOH溶液,充分反应后,溶液应呈 性。

高三化学知识小卡片(49) ___班 号姓名

知识点:对角线规则:

在元素周期表中,除了同族元素的性质相似外,还有一些元素的性质呈现出“对角线规则”如Li-Mg Be-Al B-Si

⑴ Li-Mg:①Li和Mg在空气中燃烧,都生成普通的氧化物,无过氧化物。(还都生成少量的氮化物)

Mg + O2 Li + O2 Mg + N2 Li + N2②Li和Mg的氢氧化物、碳酸盐溶解度小,且受热都易分解:

Mg(OH)2 LiOH

MgCO3 Li2CO3⑵Be-Al:①Be和Al在常温下的浓HNO3中都表现

②BeO和Al2O3都是 性氧化物。

③Be(OH)2和Al(OH)3都是 性氢氧化物。

练习:根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又已知AlCl3的熔沸点较低易升华。请回答下列问题: ⑴写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:

⑵Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别, 离子方程式为:

⑶BeCl2是 化合物(选填离子、共价),

BeCl2溶液呈酸性,其水解的离方为: △△△△

高三化学知识小卡片(50) ___班 号姓名

知识点:鉴别Fe2+和Fe3+方法小结(一):

⑴直接观察颜色:Fe2+的溶液呈 色,Fe3+的溶液呈 色

⑵利用显色反应:

FeFe3+2+血红色

- Fe3+ + 3SCN = ②

FeFe3+2+不呈红色

不呈紫色

⑶利用铁混合物沉淀的颜色:

FeFe-呈紫色 2+3+白色沉淀→灰绿色→红褐色

红褐色沉淀 -离方:Fe2+ + OH Fe3+ + OH

Fe2+Fe3+灰色沉淀 红褐色沉淀并放气体

离方:2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O = -

Fe3+ + 3HCO3 = -

高三化学知识小卡片(51) ___班 号姓名

知识点:鉴别Fe2+和Fe3+方法小结(二):

⑷利用Fe3+的氧化性:

Fe2+ ① Fe3+ 无明显现象

溶液呈蓝绿色

2Fe3+ + Cu =

② 2+Fe无明显现象

Fe-3+试纸变蓝 2Fe3+ + 2I =

2+Fe黑色沉淀

③ 3+先出现淡黄色沉淀, Fe 后出现黑色沉淀。

--- 2Fe3+ + S2 = Fe2+ + S2 =

⑸利用Fe2+的还原性:

Fe2+Fe-紫色褪去

无明显现象 3+5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = ②

FeFe3+2+溴水褪色 无明显现象

2Fe2+ + Br2 = 高三化学知识小卡片(52) ___班 号姓名

知识点:“铁三角”关系:

①Fe2+Fe3+ (可加氧化剂Cl2、O2、H2O2、

HNO3、KMnO4等)

如:Fe(OH)2 + O2 + H2

Fe2+ + H2O2 + H+ Fe-Fe ② -Fe3+ ②Fe3+Fe2+ (可加还原剂Fe、Zn、Cu、S2、H2S、I、SO2等)

如:Fe3+ + H2

Fe3+ + SO2 + H2O = ③FeFe2+(可加H+、Cu2+、Fe3+、Ag+、I2、S、O2、HNO3不足)

如:Fe + Fe3+ ④Fe2+Fe (可加Al、CO、H2、C、Zn、Mg等)

如:FeO + Al 高温 Fe2+ + Zn=

⑤FeFe3+ (可加O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)

如:Fe + Br2 Fe + HNO3(过量)⑥Fe3+Fe(高温下用H2、CO、C、Al还原,溶液中用Zn置换)

如:Zn(少量) + Fe3+

Zn(过量) + Fe3+

高三化学知识小卡片(53) ___班 号姓名

知识点:金属的冶炼:

练习书写:Al2O3

MgCl2①电解法 电解阳极生成阴极生成电解

NaCl 电解 阳极生成

高温 C + Cu2O高温 C + ZnO ②热还原法 H2 + WO3 △ Mg + TiCl4

Na + TiCl③热分解法 △ HgO Ag2O △△

练习:铝能从许多氧化物中夺取氧,利用铝的亲氧性用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷,例如将铝粉、石墨和二氧

化钛按一定比例混合均匀,浮在金属表面上,然后在高温下煅烧生成耐热的碳化钛(TiC),该化学原理用化学方程式表示为: 高三化学知识小卡片(54) ___班 号姓名

知识点:氧化铁的摩尔电子质量:

H2 + FeO 1mol电子需CO + Fe2O3 1mol电子需Fe2O3g

Al + Fe3O4 1mol电子需Fe3O4在上述反应中,每转移1mol电子所需金属氧化物的质量称为该金属氧化物的摩尔电子质量,所以铁的氧化物的摩尔电子质量分别为: Fe2O3 Fe3O4

利用摩尔电子质量进行解题,可大大简化计算。练习:

1、铁的两种氧化物X和Y,取2.16克X和1.74克Y,通入足量的CO加热反应,将生成的气体分别通入足量的石灰水中,结果得到的沉淀均为3g,则X、Y分别是

2、有铁的氧化物的混合物14克,在加热条件下,通入足量的CO,然后将生成的气体通入足量的石灰水中,得到白色沉淀25g,则该混合物不可能是

A.FeO Fe2O3 B.FeO Fe3O4

C.Fe2O3 Fe3O4 D.FeO Fe2O3 Fe3O4 ---△△△

高三化学知识小卡片(55) 班 号姓名

知识点:有关FeO的化学反应:

将n mol木炭粉和1 mol FeO在反应容器混合,隔绝空气加强热。

⑴可能发生的化学反应有:

① FeO + C = Fe + CO ② 2FeO + C = 2Fe +CO2

③ FeO + CO = Fe + CO2 ④

⑵若n<1,充分反应后,反应容器中的固体物质是 ,气体产物是 4

⑶若n>4, 充分反应后,反应容器中的固体物质是 ,气体产物是

⑷若反应的气体产物是混合物,则n的取值范围是

⑸若反应的气体产物是混合物,且混合物中CO和CO2的物质的量相等,则n的值为

⑹若反应的气体产物是混合物,且混合物中CO的物质的量是CO2的2倍,则n的值为

且CO的物质的量为mol,CO2的物质的量为 mol。

高三化学知识小卡片(56) ___班 号姓名

知识点:铁中话“特殊”:

⑴存在形态:金属K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Sn、Pb等在自然界里无单质,而游离态的Fe可在 中找到。 ⑵Fe能被磁铁吸引,且有导磁性。磁铁的成分为:

⑶Fe比Cu的还原性强, Fe3+ 比Cu2+的氧化性强。

Cu + 2Fe3+ =

⑷大多数金属与HNO3反应生成最高价,而过量的Fe与HNO3反应生成Fe2+ Fe + HNO3(不足)= ⑸Fe容器可以盛放浓H2SO4、浓HNO3、液氯,原因是Fe在这些液体中发生

⑹大多数难溶氢氧化物在空气中受热,生成相应的氧化物和水,而:Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O (请你配平) ⑺制取Fe(OH)2时,胶头滴管的使用方法特殊,尖嘴插入液面以下,再加碱液。[液面上加油膜保护,防止Fe(OH)2被O2氧化] Fe2+ + NH3·H2O = ⑻Fe2+溶液的配制或贮存,要加入相应的酸和铁钉(或铁屑),防止Fe2+被O2氧化。

练习:FeSO4 + O2 + H2O = △

高三化学知识小卡片(57) 班 号姓名

知识点:“双线桥”标电子转移情况:

请用“双线桥”在下列反应中标出电子转移情况

⑴ N2 + 3H2

⑵ 2KClO3 MnO

△ 催化剂 高温高压 2NH3 2KCl + 3O2↑

⑶ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

⑷ 6NO + 4NH3

⑸ 2Mg + CO2

点燃 催化剂 5N2 + 6H2O △ 2MgO + C 高三化学知识小卡片(58) ___班 号姓名

知识点:“单线桥”标电子转移的方向和总数:

⑴ NaH + H2O = NaOH + H2↑

⑵ H2O2 + H2S = 2H2O + S↓

⑶ SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O

⑷ S + 6HNO3(浓)

△ H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O ⑸ 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2

⑹ HgS + O2

△ Hg + SO2

KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑺ KClO3 + 6HCl

⑻ 3(NH4)2SO4

⑼ 2AgNO3

△ △ N2↑ + 3SO2↑ + 4NH3↑ + 6H2O △ 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

⑽ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl

高三化学知识小卡片(59) ___班 号姓名 知识点:氧化性(还原性)强弱程度的判断(一):

1、一般说来,同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强 Fe + 2FeCl3ClO3 + Cl + H+ --

氧化性: 2、根据与同一种物质反应的情况判断

Fe + Cl2 Fe + S > MnO2 + HCl(浓) △

△△KMnO4 + HCl(浓)=

HCl + O2 CUCl2

4500C 氧化性: > >

Na2SO3 + O2 = H2SO3 + O2 =

催化剂 SO2 + O2△ 还原性: > >

高三化学知识小卡片(60) ___班号姓名知识点:氧化性(还原性)强弱程度的判断(二):

3、根据反应判断:比什么性找什么剂,产物之性小于剂。 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O (标电子转移) 氧化性:还原性

4、外界条件对某物质氧化性强弱的影响:

⑴浓度:Zn + H2SO4(稀) =

Cu + H2SO4 (浓)

氧化性:

Cu + HNO3(稀

Cu + HNO3(浓 氧化性: >

⑵酸碱性:Na2SO3 + KMnO4(H+)→ Mn2+(无色)→容易

Na2SO3 + KMnO4(H2O)→ MnO2↓(褐色)→一般 Na2SO3 + KMnO4(OH)→ MnO42(绿色)→较难 --△

KMnO4的氧化性: 性> 性> 性

练习:写出KMnO4在酸性条件下氧化Na2SO3的离子方程式:

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